下载文档原格式
高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
3．可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（必做共60分）一、选择题（共20小题，每小题每题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A．He B．Si C．Li D．Ge2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．铝D．石英3．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Cu B．SiO2 C．Al(OH)3 D．CaCO34．下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一D．铜在自然界中主要以单质的形式存在5．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（）A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温C．耐腐蚀、稳定性好D．导电、导热性好6． U 23592可作核反应堆的燃料，U 23592原子核内的中子数是A ．92B ．235C ．327D ．1437．下列说法正确的是（ ）A ．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B ．任何原子的原子核都是由质子和中子构成C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A ．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B ．金属和非金属所形成的化学键均为离子键C ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D ．共价化合物中一定不含离子键9．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．可能不形成化学键10．下列说法中错误．．的是（ ） A ．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B ．化学反应必然伴随着能量的变化C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11．下列化合物中，只含有离子键的是A ．KOHB ．NH 3C ．H 2OD ．CaCl 212．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）A ．对空气进行降温加压B ．金刚石变成石墨C ．NaCl 熔化D ．碘溶于CCl 4中13．下列元素不属于短周期元素的是A ．AlB ．ClC ．SD ．Fe14．已知短周期元素的离子：a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径 A>B>D>CB ．原子序数 d >c >b >aC ．离子半径 C>D>B>AD ．阴离子的还原性C 2－< D － 15．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：⑤>③C．元素的最高正化合价：④＝②D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④16．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO4B.H3XO4C.HXO3D. HXO43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和NaOH6.下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
山东省潍坊市2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1． 下列物质属于复合材料的是A ．普通玻璃B ．普通钢C ．玻璃钢D ．镁铝合金 【考点】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件。
【解析】A 、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，所以错误；A 、普通钢是铁的合金，属于金属材料，所以错误；C 、璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，所以正确；D 、镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故错误。
【答案】C2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素【考点】根据原子符号Z AX 的含义，A 表示质量数，Z 表示质子数，中子数=质量数-质子数；同种元素的原子化学性质相同。
【解析】A 、23He 中子数=3-2=1，故A 错误；B 、3 2He 原子核内含有2个质子，故B 错误；C 、32He 原子核外有2个电子，故C 错误；D 、23He 和24He 质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确。
2013—2014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列物质属于复合材料的是A．普通玻璃B．普通钢C．玻璃钢D．镁铝合金2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一的说法正确的是年消耗的能量。
下列关于32HeA．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na7．下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA3. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 水的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 含有7个中子的碳原子：4. （2分）下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A . 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D . 丁装置可用于酒精和水的分离5. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）A . 1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6. （2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）XY ZQA . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有-4，+2、+4等多种价态C . Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性Z＞YD . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 相同条件下，X,Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些8. （2分） (2019高一下·太原期末) 由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是（）A . 聚氯乙烯属于高分子化合物B . 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C . 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D . 大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染9. （2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（）元素代号L M R T原子半径主要化合价、A . R和T非金属性强弱比较：T > RB . L和M金属性强弱比较：M > LC . 与的核外电子数相等D . R单质在氧气中燃烧生成XO311. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO312. （2分）(2018·三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
高一下学期期中考试化学试题分值100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共69分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027 原子的叙述不正确的是 （ ）A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是272．Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是 （ ）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个质子和中子3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A ．制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素4．含有共价键的离子化合物是 （ ）A ．MgCl 2B ．HBrC ．N 2D ．KOH5．下列化学用语书写正确的是 （ ）A ．S 2－离子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．氯化镁的电子式：D ．有8个质子、10个中子的核素：168O6． 已知拆开1mol H –H 键， 1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ ； 形成1molN –H 键，会放出能量391kJ ，在反应N 2 + 3H 2 2NH 3中，每生成2mol NH 3， （ ）A ．放出92 kJ 热量B ．吸收92 kJ 热量C ．放出209kJ 热量D ．吸收209kJ 热量7．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）A ．100mL0.1mol/L 盐酸B ．100mL0.2mol/L 硝酸C ．75 mL0.2mol/L 盐酸D ．20mL18.4mol/L 硫酸8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是 （ ）A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
2014-2015山东省潍坊市五县高一下学期期中联合考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同2．以下叙述错误的是A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．4．下列有关两种微粒的叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同5．下列有关化学键的说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素的原子不能形成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr27．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO28．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A．B．C．D．9．取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是A．铝粉 B．3 mol·L－1稀硫酸C．铁粉 D．氢氧化钠固体10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g） 2NH3（g）。
