辽宁省大连市2013-2014学年高一化学下学期期中联考试题新人教版

2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO43．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 12204．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl27．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别 C（HCL）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣115．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C17．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤18．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B．升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C．经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD． 2s时物质A转化了1.2mol19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣．下列说法中正确的是（）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 b极有气体产生c极无变化 d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（）元素代号元素性质或原子结构T M层上的电子数为6个X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C． Y和T位于同一主族D． T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸22．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高23．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A．①② B．①③ C．③④ D．②④24．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A． t1时，只有正方向反应B． t2时，反应到达限度C． t2﹣t3，反应不再发生D． t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化25．一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（）①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（本题包括4个小题，共50分）26．（11分）（2015春•大连校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 A2 D E G3 B C J F H I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正价的元素是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是；（5）写出D的氢化物的电子式；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有．（7）用电子式表化合物BH的形成过程：．27．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：（1）反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为kJ；（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．28．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H﹣H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出kJ热量．29．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）；（B）；（填“能”与“不能”）（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：①负极材料是；电解质溶液是．（填化学式）②写出电极反应式：负极；正极．③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g．30．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：．②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．31．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：（1）水分解时，断裂的化学键为键（填离子或共价），分解海水的反应属于反应（填放热或吸热）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填流入或流出）．（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．32．（14分）（2015春•大连校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平= ．（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= ．（5）平衡时，Z的体积分数为（保留两位有效数字）．（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有（填序号，多选或少选无分）．A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号，多选或少选无分）．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．考点：电子式．分析： A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 1220考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．解答：解：A．4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故A错误；B．最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，故B正确；C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；D．10号元素与4号元素处于同一周期，故D错误．故选：B．点评：考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl ﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl只含共价键，故A错误；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；C、H2O中只含有共价键，故C错误；D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．解答：解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2＞Cl﹣＞Na+，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．专题：化学反应速率专题．分析： A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C、根据可逆反应的特征来回答；D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．解答：解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素．10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．解答：解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；。

2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案氯离子结构示意图：的电子式：6．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）7．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）9．（2分）（2014春•杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）10．（2分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换11．（2分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族12．（2分）（2012春•武城县校级期末）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测13．（2分）（2014春•大连校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平14．（2分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层15．（2分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mLC17．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构18．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，19．（2分）（2014春•大连校级期中）对铜﹣铁﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①铁片增重了14克 ②铁片溶解了14克 ③铜片上析出0.5克氢气 ④铁片上析出0.5mol20．（2分）（2013秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下22．（2分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的23．（2分）（2014春•大连校级期中）一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y）24．（2分）（2013春•宝应县期中）已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，25．（2分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，1（A﹣N+m） mol B（A一N） mol（A﹣N） mol D（A一N+m） mol二．简答题26．（19分）（2014春•大连校级期中）（1）原电池是把能转化成能的装置．（2）在盛有500mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4和0.4mol•L﹣1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：负极；正极．（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“3Cu+8H++2NO3﹣═4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：①该电池的负极材料是，电极反应式，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；②正极上出现的现象是；电极反应式为；③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了mol．27．（4分）（2013春•定远县校级期末）下列物质中：（填序号）①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有，（2）互为同素异形体的有，（3）属于同位素的有，（4）属于同一种物质的有．28．（12分）（2014春•大连校级期中）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分22）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．（3）该反应的化学方程式为；（4）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为．（5）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变．29．（15分）（2014春•大连校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其的简单离子的结构示意图为；（2）A常见单质的电子式；（3）D在周期表中的位置为；（4）B和C简单离子的半径大小为＞；（用离子符号表示）（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．（7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是（用电子式表示），（8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案氯离子结构示意图：的电子式：个电子，氯离子结构示意图：6．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）7．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是9．（2分）（2014春•杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）310．（2分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换11．（2分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族12．（2分）（2012春•武城县校级期末）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）13．（2分）（2014春•大连校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平=14．（2分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层15．（2分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLC17．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构18．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，2（2分）（2014春•大连校级期中）对铜﹣铁﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol 19．电子通过时，理论上的两极变化是（）①铁片增重了14克②铁片溶解了14克③铜片上析出0.5克氢气④铁片上析出0.5mol负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol×=0.25mol20．（2分）（2013秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下22．（2分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的23．（2分）（2014春•大连校级期中）一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y）=24．（2分）（2013春•宝应县期中）已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，25．（2分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，11m m（A﹣N+m） molB（A一N） mol（A﹣N） mol D（A一N+m） mol分子中所含质子的物质的量为：二．简答题26．（19分）（2014春•大连校级期中）（1）原电池是把化学能转化成电能的装置．（2）在盛有500mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4和0.4mol•L﹣1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：负极Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极Cu2++2e﹣=Cu和2H++2e﹣=H2↑．（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“3Cu+8H++2NO3﹣═4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：①该电池的负极材料是Cu ，电极反应式Cu﹣2e﹣=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；②正极上出现的现象是正极有无色气体生成；电极反应式为4H++NO3﹣+3e﹣═2H2O+NO↑；③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了0.03 mol．==0.2mol27．（4分）（2013春•定远县校级期末）下列物质中：（填序号）①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有②⑤，（2）互为同素异形体的有③⑧，（3）属于同位素的有⑥⑦，（4）属于同一种物质的有①④．28．（12分）（2014春•大连校级期中）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积有关．Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．（3）该反应的化学方程式为2A+B2C ；（4）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．（5）能说明该反应已达到平衡状态的是bc ．a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变．22H22C 2A+B=0.2mol/29．（15分）（2014春•大连校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）A常见单质的电子式；（3）D在周期表中的位置为第三周期IIIA族；（4）B和C简单离子的半径大小为O2﹣＞Na+；（用离子符号表示）（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是ad （填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c ．依据两元素在周期表中的位置d ．依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程 ．（7）B 和C 形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是 （用电子式表示），（8）E 的最高价氧化物的水化物与D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ． 故答案为：的常见单质为氮气，它的电子式为，故答案为：，故答案为：；，故答案为：；。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

2023-2024学年辽宁省七校协作体高一下学期5月期中联考化学试卷1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

下列说法正确的是A．碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料B．生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂C．高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅D．光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅2.下列变化的本质相似的是A．SO 2和Cl 2均能使品红溶液褪色B．浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小C．常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D．H 2 S和NH 3气体均不能用浓硫酸干燥3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 Cu和0.1 S充分反应转移电子数为0.2N AB．20mL、14mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO 2分子的数目为0.14N AC．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中氧原子总数为2N AD．标准状况下22.4LSO 2与足量O 2的混合，在一定条件下反应生成的SO 3分子数为N A4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Br -、Cl -B．含大量的溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl -、I -C．pH=1的溶液中：Na ＋、、、S 2 OD．滴入酚酞显红色的溶液中：Na ＋、K ＋、、5.下列离子方程式正确的是A．FeO溶于稀HNO 3：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 OB．向Na 2 SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO +CO 2 +H 2 O= +H 2 SiO 3↓C．少量SO 2通入Ca(ClO) 2溶液中：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2 O=CaSO 3↓＋2HClOD．向Na 2 SO 3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl 2 + +H 2 O= +2 +2H + 6.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A．H 2 SO 4和Ba(OH) 2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>-57.3kJ·mol -1C．含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液7.如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化C．所有的H盐受热分解都能产生AD．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应8.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是A．沸腾炉中每生成2molSO 2，有11mole -发生转移B．不用水吸收SO 3的原因是SO 3与H 2 O化合时放出大量热，易形成酸雾C．接触室中排放出的SO 2、O 2循环利用，可提高原料利用率D．标准状况下，1molSO 3的体积约为22.4L9.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是A．图Ⅰ：向铁电极方向移动B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小12.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：下列叙述错误的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1B．反应②的产物为SiHCl 3和H 2C．整个操作流程都需要隔绝空气D．H 2、HCl都能在该流程中循环利用13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高一下学期期末联考化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：廉丽丽Ⅰ卷一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分 ）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2． 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构式为：CH 2=CH 2 3．一定量的锌粉和6mol ·L —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO 3溶液 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不响产生H 2总量的是 （ ） Ａ．①③④ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②④⑧ Ｄ．①⑤⑦4．XY 2是由短周期元素形成的化合物，Y －比X 2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是（ ） A ．X 是第二周期元素 B ．Y 是第ⅦA 族元素C ．Y －与X 2+的最外层电子数相同 D ．化合物XY 2的化学键为离子键5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C ．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D ．苯不具有典型的双键结构，故不可能发生加成反应二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 ）6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极8．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3D．C2H5C(CH3)39.下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（）A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后分液10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液11．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1 : 3 D．每生成3mol的B同时生成1mol的A12．下列事实不能．．作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代L M Q R T号原子半径/nm0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H 2T<H 2RB.单质与盐酸反应的速率为L<QC.M 与T 形成的化合物具有两性D.L 2+与R 2-的核外电子数相等14．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；电解质溶液为KOH 溶液，下列叙述正确的是 （ ）A ． 此电池能见到浅蓝色火焰B ． H 2为正极，O 2为负极C ．工作时电解液的pH 不断增大D ．电极反应为： 正极 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －15． 关于氢键的说法，下列不正确的是（ ）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高，是由于HF 分子间存在氢键作用 B.H 2O 加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用 C.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 16．某有机物的结构简式如右下图， 该有机物不．可能具有的性质是（ ） A ．能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生聚合反应D ．能发生酯化反应 17．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 （ ）A ．CH 3CH 3 和l 2B ．CH 2=CH 2和HClC ．CH 2=CH 2和Cl 2D ．CH 3CH 3和HCl18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH 。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A． 氧气 B． 溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

新课标辽宁重点联合体2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题附答案第Ⅰ卷（选择题 共60分）一 、选择题1、某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）A.13AlB.13AlC.13C D.13C2、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. K 4019与K 3919B.T 2O 与H 2OC. K 4019与Ca 4020D.金刚石与石墨 3、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118B. 它的最外层电子数是8C.它是活泼的金属元素D. 它是第八周期元素4、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl 2C.H 2OD.H 25、已知反应：X ＋Ｙ ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ. Ｙ的能量一定高于ＮC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6、XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为（ ）A ．Ca 和ClB ．K 和SC ．Ca 和FD ．Mg 和F7、已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大9、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：X ＞Y ＞ZB.单质的非金属性：X ＜Y ＜ZC. 原子序数：X ＞Y ＞ZD. 气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z10、下列说法中正确的是( )A. ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定有离子键11、指出下列说法正确的是（ ）Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

2013-2014学年度下学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55一.选择题：（每小题2分，共60分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.下列符号正确的是（）A．N2的电子式：B．188O的中子数是8C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾9．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．Y2 X316．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。

点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。