第三节 硫的转化

漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.但不能漂白 酸碱指示剂 问： SO2使滴有酚酞的氢氧化钠褪色的 原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较
具 有 漂 白 性 的 物 质
HClO、O3、 物质 H2O2
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
地下
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
研究物质性质的程序
观察
预测 实验验证 结论
实验1：硫的物理性质
1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。 (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测
【讨论•交流】 SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
3．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样 品的pH，所得数据如下表： 测试时间／h 0 1 2 3 4
雨水的pH
4.73 4.62
4.56
4.55
4.55
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 ，原因是（用化学方程 自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________
SO2
木炭
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面
非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些色 质，不能使酸碱指 素 示剂褪色
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何 现象，并写出反应方程式。
所得产物尚可加硫酸生成高浓度二氧化 硫和硫酸铵, 即:
(NH4)2SO3 + H2SO4 = SO2 +2H2O + (NH4)2SO4
硫酸铵是良好的化肥。
“钙基固硫”法
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4· 2H2O]
1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化，易溶于水(常温常压下一体积水能溶 解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？
答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
氧化性：浓硫酸>稀硫酸
木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题： 1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中试 剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 3.能否去掉D装 置？
3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象
单斜硫
硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水微溶于酒 碳
3、熔点和沸点都不高
精，易溶于二硫化
4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:单斜硫、斜方硫等
预测硫的化学性质
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？ 2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
课堂小结
1、浓硫酸的性质
（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性 与金属反应
2、 SO42-的检验 3、酸雨及其防治
（1）成因（2）危害（3）防治
与非金属反应
练习
1、下列物质长期露置在空气中质量会增加的是（ A） A、浓硫酸 B、浓HCl C、稀硫酸 D、浓氨水 2在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试 管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸 没有 消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是 铜只与浓硫酸反应，随着反 应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了 。 （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种 是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气 中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中 第二 种方法好，理由是 节省原料且又环保 。
4．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫 化物
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第二课时
二、二氧化硫的性质
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中） 稀盐酸 KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
思考： 某同学做实验的时候，不小 心把温度计打碎了，他首先将大个的汞 珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层 硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的 水分子。 因此， (常作干燥剂） 注意不能干燥： NH3—— 碱性气体 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按 (2:1)水的组成比脱去，使之发生炭化.
3、强氧化性
类 预 比 硝测 酸
与金 属反 应
与非 金属 反应
a:常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧 化物薄膜而钝化(化学变化）.
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第三课时
硫酸
纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是 一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能 以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此 浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅。”
S+o2=so2
著名的杭州灵隐寺的“摩 崖石刻”近年经酸雨侵蚀， 面目皆非，修补后，古迹不 “古”。 重庆市1956年建成的重庆体 育馆水泥栏杆, 由于酸雨腐蚀, 石子外露, 深达1厘米之多.
我国南方土壤本来多呈酸性， 再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。 我国南方七省大豆因酸雨受灾面 积达2380万亩减产达20万吨，减 产幅度约6%，每年经济损失1400 万元。
四川盆地受酸雨危害的森林面积约为 28 万公顷，占有林地面积的 32％。仅西南 地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失 木材 630 万立方米，直接经济损失达 30 亿元。
用氨水吸收烟气中二氧化硫
SO2+H2O= H2SO3 2 NH3· H2O+H2SO3=(NH4)2SO3 +2H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：Cl2
思考：为什么SO2可以使氯水褪色？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第一课时
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
含硫物质的产生
SO3 H 2S
O2 H2O
H2SO4 H2SO3
微生物
S H 2S
SO2
地表
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
雌 黄
黄 铁 矿 雄 黄 辰 砂
实验3：硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。请同学们仔细观察实验现象
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。 请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 另一位同学利用如下的原理清洗：
点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
1、下列说法正确的是（ BD ）