物质的量在化学方程式计算中的应用教案3(高三)

《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【学习目标】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

【学习过程】环节一：温故知新，承前启后化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023物质的量之比____ mol ∶____ mol ∶___ mol ∶___mol 结论：化学方程式中各物质的______之比等于各物质的化学计量数之比。

环节二：实例切入，新知突破例题：250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。

计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。

请及时记录自主学习过程中的疑难：环节三：运用计算，思维发散医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？牛刀小试:某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。

若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量。

（2）参加反应的Fe的质量。

(Fe:56)把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。

(CaCO3:100 CO：28)即时小练:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g D．80 g环节四：归纳总结，习题巩固利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解【学习效果】一、单项选择题1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）A.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑2 mol 67.2 L2.7 g a LB.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑27 g 22.4 L2.7 g a LC.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 67.2 L2.7 g a LD.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 3 mol2.7 g a L2．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。

《物质的量在化学方程式计算中的应用》的教案【教学目标】1.知识技能：(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。

（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。

（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。

（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。

3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。

（2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。

【教学重点、难点】（1）化学方程式系数的意义。

（2）化学方程式计算中单位的使用。

（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】［引入新课］通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。

既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。

［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系（1）n=N/N A（2）n=m/M（3）n=V/Vm（4）n B=C B V［板书］2、依据［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。

化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

［板书］例如：2Na ＋2H2O == 2NaO H + H2↑化学计量数之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1扩大×1023倍：2××1023 ∶×1023 ∶2××1023 ∶×1023物质的量之比：2mol ∶1mol ∶2mol ∶1mol［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。

第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用[明确学习目标] 学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。

学生自主学习物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示(2)计算公式n ＝□01m M ＝□02N N A ＝□03V (气体)V m＝□04c ·V (溶液) 2.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑ 化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大N A 倍 2N A ∶ 2N A ∶ 2N A ∶ N A物质的量之比 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于各物质的□05物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于气体体积之比。

“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。

”这种说法对吗？ 提示：不对，化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后，物质的量可能增大、减小或不变。

课堂互动探究知识点 应用化学方程式进行计算的基本步骤和常用方法1.六个基本步骤2.应用化学方程式计算的常用方法(1)关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。

(2)守恒法化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

(3)差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。

该差量的大小与反应物的有关量成正比。

(4)平均值法当A、B两种物质发生同一类型的反应时，可将A、B组成的混合物看作一种物质，从而计算出混合物的平均摩尔质量M，则A、B的摩尔质量将符合M(A)<M<M(B)或M(B)<M<M(A)或M(A)＝M(B)＝M。

与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：通过计算求：(1)该盐酸的物质的量浓度。

江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：物质的量在化学方程式计算中的应用新课指南1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算中的计算方法和格式.2.加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识.3.培养综合运用知识的能力和综合计算能力.本节重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算. 本节难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式中的计算.教材解读精华要义相关链接1.化学方程式的意义化学方程式是用化学式表述化学反应事实的化学专业语言，它可以表示什么物质参加反应、反应的条件是什么以及生成了什么物质.它还可以表示反应物和生成物的质量之比、微粒个数之比、气体体积之比等含义.例如： 2H 2+O 2点燃=2H 2O(g)分子个数比 2 ： 1 ： 2 气体体积比 2 ： 1 ： 2物质质量比 4 g ： 32g ： 36 g2.物质(B)的物质的量与其他化学量之间的关系[说明] ①物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的关系为： c(B)=)()()([/1000B M B w aq B L mL ⨯⨯ρ或w(B)＝c(B)×)]([·1000)(1aq B L mL B M ρ⨯- ②重要的转换关系式： a.n ＝Mm b.n ＝AN N(N 表示微粒数，N A 表示阿伏加德罗常数) c.n ＝mV V(V m 表示标准状况下气体摩尔体积) d.c ＝)(aq V m[V(aq)表示溶液的体积]e.ρ＝Vm(ρ表示溶液的密度) f.w=)()(溶液溶质m m ×100％知识详解知识点1 化学计量数及其应用Ⅰ化学计量数化学计量数就是化学方程式(或离子方程式)中各反应物或生成物的化学式前面的数字(若为1时常常省略).对于任意物质B 来说，化学计量数的符号为γ(B)，单位为1，通常不需写出.如：化学方程式 2H 2+O 2点燃=2H 2O化学计量数(γ) 2 1 2Ⅱ化学计量数与各物质的物质的量的关系 物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数γ的关系.如： 2H 2 + O 2 点燃= 2H 2O化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023 ： 1× 6.02×1023 ： 2×6.02×1023物质的量之比 2 mol ： 1 mol ： 2 mol从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比.因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便.知识点2 物质的量应用于化学方程式的计算(重点)Ⅰ化学计算的一般步骤(难点)进行化学计算，一般按以下三步进行：第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式.第二步：深入分析题，充分认清已知条件和未知问题，运用概念分析和列化学方程式，找出已知条件和未知问题之间的联系，设计出正确的解题思路.第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确，要有明确的回答，以及必要的分析和讨论. 在上述三个解题步骤中，设计解题思路最为重要. Ⅱ物质的量用于化学计算的基本方法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量.当熟练掌握了物质的量运算的技能技巧时，上述计算过程还可以进一步简化.Ⅲ 物质的量用于化学计算的分类指导 (1)简单的基本计算例如：完全中和0.10 mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少?所需H 2SO 4的质量是多少? 〔分析〕本题可先求H 2SO 4的物质的量，再求H 2SO 4的质量. 解:2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O2 10.01mol n(H 2SO 4),)()()()(4242SO H n NaOH n SO H NaOH =γγm(H 2SO 4)=,050.0210.01mol mol=⨯m(H 2SO 4)= M(H 2SO 4)×n (H 2SO 4)=0.050mol ×98g/mol=4.9g.答：完全中和0.10 mol NaOH 需要0.050 mol H 2SO 4，所需H 2SO 4的质量为4.9 g. 小结 解题的基本步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②建立比例或列出数学方程式；③解方程求出未知量；④答.(2)已知固体质量，求某物质的物质的量例如：将4.35 gMnO 2与足量浓盐酸混合加热反应，求参加反应的HCl 的物质的量. 〔分析〕 MnO 2与浓盐酸加热反应的化学方程式为： MnO 2+4HCl ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O在该反应中，参加反应的MnO 2与HCl 的物质的量之比为： n(MnO 2):n(HCl)＝1 mol:4 mol.1 mol MnO 2的质量是87g ，若用87g MnO 2代换1 mol MnO 2，则以下比例式仍然成立： m(MnO 2)：n(HCl)＝87 g:4 mol.因此，本题可将物质的质量和物质的量直接应用于化学方程式的计算，一步即可求得HCl 的物质的量.解：MnO 2+4HCl(浓) ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 87 g 4 mol 4.35 g n(HCl),)(35.4487HCl n g mol g =n(HCl)=ggm ol 8735.44⨯=0.2mol. 答：参加反应的HCl 是0.2 mol.(3)已知固体质量，求生成气体的体积例如：将6.525gMnO 2与足量的浓盐酸混合加热反应，求生成的Cl 2在标准状况下的体积是多少?〔分析〕在MnO 2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO 2与生成的Cl 2的物质的量之比为n(MnO 2):n(Cl 2)＝1 mol:1 mol.1 mol Cl 2在标准状况下的体积为22.4 L ，l mol MnO 2的质量为87 g ，若用 22.4 L Cl 2代换1 mol Cl 2，用87 g MnO 2代换1 mol MnO 2，则以下比例仍然成立： m(MnO 2):V[Cl 2(g)]＝87g:22.4L 因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积直接应用于化学方程式的计算，直接求得Cl 2的体积.解：MnO 2+4HCl(浓) ∆=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 87 g 22.4 L 6.525 g V(Cl 2) V(Cl 2)=gLg 874.22525.6⨯=1.68L.答：生成的Cl 2在标准状况下的体积是1.68L.小结 ①在将物质的质量、物质的量、气体的体积中的不同种物理量同时应用于根据化学方程式的计算时，在化学方程式下列出物理量，必须符合“左右数量相当，上下单位相同”的基本原则.左右是否成正比的判断是个难点问题，解决的办法就是看两个物理量之比转化成物质的量之比时，是否等于化学计量数之比.下列几种情况值得参考、借鉴(下表中气体体积均为标准状况下的值).2C + O 2 ∆= 2CO 化学方程式2 1 2 化学计量数 2mol 1mol n(C)与n(O 2)成正比 24g 22.4L m(C)与V （O 2）成正比 1mol 44.8L n (O 2)与V （CO ）成正比 22.4L 44.8L V(O 2)与V （CO ）成正比 24kg 44.8m 3m (C)与V （CO ）成正比 0.024kg 1molm (C)与n(O 2)成正比 24t44.8×106Lm(C)与V （CO ）成正比②在建立比例或方程式时，必须以实际反应的纯净物的量进行计算，如溶液中溶质、混合物中的有关物质的质量等.(4)根据化学方程式，挖掘隐含条件进行分析计算在化学反应的计算题中，往往不是直接给出相关的量，而是用其他的量以信息的形式给出，让我们把信息和已学过的知识相联系挖掘新的关系量.如Fe 和CuSO 4溶液反应，我们就可能挖掘出金属增多的质量和溶液减少的质量. Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu △m(金属) △m(溶液) 56g 1 mol 1mol 64g 8g 8g这种方法叫“差量法”.用此法可以挖掘出质量差、物质的量差、标准状况下气体的体积差等变化量，使计算过程简单快捷.当然我们还可以应用其他方法(如平均值法、换元法、等效法、设“1”法等)挖掘新的关系量. 例如：现有KCl 和KBr 的混合物3.87 g ，将混合物全部溶于水中，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为 ( ) A.24.1％ B.25.9％ C.40.3％ D. 48.1％ 〔分析〕 如果设KCl 和KBr 的质量分别为一未知数，并根据反应的化学方程式与AgCl 和AgBr 联立解方程，也能求得KCl 和KBr 的质量，进而求得K 元素的质量分数.分析题意知溶质是KCl 和KBr ，而沉淀足AgCl 和AsBr ，而n(KCl)＝n(AgCl)，n(KBr)＝n(AgBr)，溶质的质量和沉淀的质量的差为6.63 g-3.87 g=2.76 g ，质量的增加原因是将溶质中的K +换成了沉淀中的Ag +，那么我们就挖掘出 了一个新的关系量.1 mol K +被1 mol Ag +取代后，产物的质量增加69gK +～Ag +△m39 g 108g 69 g Xg 2.76g ∴x=.56.1693976.2g ggg =⨯则混合物中钾元素的质量分数为%.3.40%10087.356.1=⨯gg答案：C(5)综合计算题对于复杂的综合计算题，解题的关键是要理清各种物理量之间的相互关系，此时以摩尔为单位，可以使有关问题变得简捷、明了.即先把已知量转化为物质的量，然后依据化学方程式进行分析计算.例如：硝酸与Zn 反应的化学方程式如下： 5Zn+12HNO 3=5Zn(NO 3)2+N 2↑+6H 2O 当消耗Zn 13g 时，求： (1)消耗硝酸多少摩尔?(2)被还原的硝酸的物质的量为多少? (3)产生氮气多少克? (4)转移电子数为多少?〔分析〕 本题反应属于氧化还原反应，且必须应用物质的量的关系进行计算.首先将已知量“摩尔化”，可以使解题思路清晰、明了. 解：（1）消耗Zn 的物质的量：n(Zn)=.2.0·65131mol mol g g=-5Zn+12HNO 3=5Zn(NO 3)2+N 2↑6H 2O 5mol 12mol 1mol 0.2mol n (HNO 3)总 n(N 2) 5mol:12mol=0.2mol:n(HNO 3)总， n(HNO 3)总=.48.05122.0mol molmolmol =⨯(2)被还原的硝酸的物质的量为： n(HNO 3)＝n(HNO 3)总×61＝0.48mol ×61＝0.08mol. (3)产生氮气的物质的量为n(N 2)=1×0.2 mol/5=0.04 mol ， 产生氮气的质量为：m(N 2)＝28 g/mol ×0.04 mol ＝1.12 g.(4)5 mol Zn 完全反应，转移电子的物质的量为5 mol ×2＝10 mol ，则 5 mol:10 mol ＝0.2 mol:n(e -)， 转移电子的物质的量： n(e -)=,4.052.010mol molmolmol =⨯转移电子数：0.4 mol ×6.02×1023mol -1＝2.408×1023. 答：略.[说明]HNO 3跟Zn 等金属反应时，HNO 3起两个作用：一部分作氧化剂，参与氧化还原反应，生成物中N 2能证明这一点；一部分作酸性 试剂，其特征是生成物中有Zn(NO 3)2.。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算；使学生掌握多步反应的计算。

能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。

在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。

本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。

到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的.科学方法。

此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。

如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。

在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。

有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。

本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。

难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。

因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

一、有一种反应物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。

第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。

3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O 2 == 2CO 2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO 分子和1个O 2 反应生成2个CO 2分子2. 每2摩CO 分子和1摩O 2 反应生成2摩CO 2分子3. 每28gCO 和32个O 2 反应生成88CO 24. 在同一条件下,每2体积CO 和1体积O 2 反应生成2体积CO 2【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。

2、物质的量与其它物理量之间的关系 N÷N A ×N A ÷V m ×V m ÷V ×V÷M×Mn C m V （气体）【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。

化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

隔就是化学计算数的关系。

如：2H 2 + O 2 2H 2O 点燃化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。

因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。

【导言】1. 引出话题：化学方程式的计算是化学学习中的基础知识，其中涉及到物质的量的概念和计算方法。

2. 阐述重要性：物质的量在化学方程式计算中占据着重要地位，是化学反应中质量和摩尔数之间的联系。

3. 提出问题：如何合理设计物质的量在化学方程式计算中的教学，引导学生正确理解和运用该知识？【正文】一、认识物质的量1. 定义：物质的量是指物质中包含的基本粒子（原子、离子、分子）的数量，通常以摩尔（mol）为单位表示。

2. 摩尔的概念：1摩尔的物质含有6.02×10^23个基本粒子，称为阿伏伽德罗常数。

3. 物质的量与质量的关系：物质的量和质量是两个不同的概念，但二者之间存在着确定的关系。

根据不同物质的摩尔质量可以换算出不同物质的质量。

二、化学方程式中的物质的量计算1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

2. 物质的量与化学方程式：在化学方程式中，物质的量可以通过系数表示，系数的大小代表了反应物和生成物的摩尔数关系。

3. 物质的量计算的方法：根据化学方程式中物质的量比例关系，可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。

三、教学设计1. 立足实际案例：通过生活中的化学反应案例，如燃烧反应、中和反应等，引出物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 引导学生思考：提出问题，引导学生思考如何根据化学方程式中的物质的量计算其他物质的量，并进行实际运用。

3. 系统化知识点讲解：对物质的量的概念、单位、计算方法等知识进行系统化讲解，让学生建立完整的认识。

4. 合理安排练习：设计一定难度的物质的量计算练习题，包括单一化学方程式和复合化学方程式的计算。

5. 实验结合：组织相关实验，通过实验数据的统计和计算，加深学生对物质的量在化学方程式计算中的理解。

6. 互动讨论：在教学过程中，鼓励学生提问并进行答疑，增强互动，促进知识的深入理解和应用。

【结论】1. 总结重点：物质的量在化学方程式计算中的应用是化学学习中的重要内容，能帮助学生建立化学知识体系，提高化学计算能力。

物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。

-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。

步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。

-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。

步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。

-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。

通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。

(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。

通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。

(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算能力。

3. 提高学生对化学方程式的理解和运用能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其表示方法。

2. 化学方程式的基本概念和表示方法。

3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。

4. 化学方程式计算的步骤和技巧。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 难点：化学方程式计算的步骤和技巧。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和化学方程式的基本概念。

2. 采用案例分析法，让学生通过具体案例理解物质的量在化学方程式计算中的应用。

3. 采用练习法，让学生通过练习提高化学方程式计算的能力。

五、教学过程：1. 引入：讲解物质的量的概念及其表示方法。

2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念和表示方法，阐述物质的量在化学方程式计算中的应用。

3. 案例分析：分析具体案例，让学生理解物质的量在化学方程式计算中的应用方法。

4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行化学方程式的计算。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。

6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 案例分析：通过分析典型化学反应方程式的计算，让学生深入理解物质的量的应用。

2. 互动讨论：鼓励学生积极参与讨论，提出问题并解决问题，提高学生的思维能力。

3. 逐步引导：从简单的化学方程式计算开始，逐步增加难度，使学生能够逐步掌握计算方法。

七、教学评价：1. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，评估他们对物质的量在化学方程式计算中的应用的理解程度。

2. 课后作业：通过批改学生的课后作业，了解他们对教学内容的掌握情况。

3. 考试：通过定期考试，全面评估学生对物质的量在化学方程式计算中的应用的掌握程度。