高三化学物质的量浓度PPT精品课件
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高考化学人教版第一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制课件(共81张PPT)
(10)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( )
提 示 ： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
8
将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
8．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一 份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
9
考向一 根据定义式的计算
1．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ＋的物质的量浓度为
，溶液中 Na 。
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的
量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
16
4．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
提 示 ： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
8
将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
8．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一 份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
9
考向一 根据定义式的计算
1．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ＋的物质的量浓度为
，溶液中 Na 。
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的
量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
16
4．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
【高中化学】物质的量浓度PPT课件
0.6mol/L
6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液， 需Na2CO3的质量为多少？
5.3g
7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需 10mol.L-1的盐酸多少毫升？
20ml
7
提出问题
现在我们知道，可以用多种物 理量来表示同一溶液的组成（物质 的量浓度、质量分数、对于饱和溶 液还可以用溶解度表示）。那么它 们之间必然存在一定关系，你能给 出它们之间的换算关系吗？
3.下列叙述正确的是（
B
）
A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的 量的浓度为1mol／L B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶 液的物质的量浓度是1mol／L C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶 液，所得溶液浓度为0.5moL／L D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L
8
问题探究
已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶 质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的 量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B 在该温度的溶解度S（g）。 探究1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系 探究2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 探究 3: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
5
4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C
6
5、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液， NaOH的物质的量浓度是多少？
高考化学 物质的量浓度课件 人教版
1．物质的量浓度的定义及表示。
2．有关物质的量浓度、溶质的质量分数、 溶解度的计算。
3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分 析。
●基础知识回顾 一、溶液组成的表示方法 1．溶液中溶质的质量分数 (1)概念：溶质的质量分数是溶质质量 溶液质量与
之比。 (2)符号：w 。 (3)定义式：w＝
[答案]
(3)①③④②⑤取砝用码砝质(程码量4过/)gA、↓50↑C2↓、0 D↓20↑1↓0
5
↓ ↑
2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确 无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度 偏高的是__________，偏低的是 __________。 ()
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视观察刻度线
(4)注意事项：不能作为物质的溶解、反应 或长期贮存的容器。
3．溶液的配制 称量
溶解
(1)步骤：计算―→定容 (量取)―→
释)―→转移―烧→杯洗涤玻璃―棒→振胶荡头―滴管→
―→摇匀容―量瓶→装瓶。
(稀
量筒
(2)主要仪
●自我演练
1．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与 300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量 浓度相同的是 ( )
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使 用前必须检查是否漏水，使用前必须把容量 瓶洗涤干净，但不必干燥。
(4)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配 制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(5)注意量筒和滴定管的差异。
仪器
量筒Leabharlann 酸式(碱式)滴定 管用途
量取一定量的液 量取一定量的液
体
体；中和滴定
答案：C
2．容量瓶上标有的是：①温度 ②浓度 ③容积 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
2．有关物质的量浓度、溶质的质量分数、 溶解度的计算。
3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分 析。
●基础知识回顾 一、溶液组成的表示方法 1．溶液中溶质的质量分数 (1)概念：溶质的质量分数是溶质质量 溶液质量与
之比。 (2)符号：w 。 (3)定义式：w＝
[答案]
(3)①③④②⑤取砝用码砝质(程码量4过/)gA、↓50↑C2↓、0 D↓20↑1↓0
5
↓ ↑
2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确 无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度 偏高的是__________，偏低的是 __________。 ()
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视观察刻度线
(4)注意事项：不能作为物质的溶解、反应 或长期贮存的容器。
3．溶液的配制 称量
溶解
(1)步骤：计算―→定容 (量取)―→
释)―→转移―烧→杯洗涤玻璃―棒→振胶荡头―滴管→
―→摇匀容―量瓶→装瓶。
(稀
量筒
(2)主要仪
●自我演练
1．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与 300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量 浓度相同的是 ( )
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使 用前必须检查是否漏水，使用前必须把容量 瓶洗涤干净，但不必干燥。
(4)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配 制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(5)注意量筒和滴定管的差异。
仪器
量筒Leabharlann 酸式(碱式)滴定 管用途
量取一定量的液 量取一定量的液
体
体；中和滴定
答案：C
2．容量瓶上标有的是：①温度 ②浓度 ③容积 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
高三化学物质的量浓度(PPT)4-4
点铺。 【把酒】〈书〉动端起酒杯：～临风｜～问青天。 【把口儿】〈口〉名正当路口的地方：小街～有一家酒店。 【把揽】动尽量占有；把持包揽。 【把牢】〈方〉形坚实牢靠；稳当（多用于否定式）：用碎砖砌的墙，不～｜这个人做事不～。 【把脉】∥动①诊脉。②比喻对某事物进行调查研究，并作 出分析判断：专家为工程质量～。 【把门】∥（～儿）动①把守门户：这里门卫～很严，不能随便进去◇这个人说话嘴上缺个～的。②把守球门。 【把式】? 同“把势”。 【把势】?名①〈口〉武术：练～的。②〈口〉会武术的人；专精某种技术的人：车～｜论庄稼活，他可真是个好～。③〈方〉技术：他们学 会了田间劳动的全套～。‖也作把式。 【把手】?名①拉手（?）。②器物上手拿的地方；把儿（）。 【把守】动守卫；看守（重要的地方）：～关口｜大桥
有卫兵～。 【把头】?名旧社会里把持某种行业从中剥削的人：封建～。 【把玩】〈书〉动拿着赏玩：～良久，不忍释手。 【把稳】〈方〉形稳当；可
3.误差分析（俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响）
一
俯视
定
是
定
刻
度
读
数
仰视 若是量筒呢？
不要 记结 论！
俯视刻度线， 实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线， 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
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④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切
D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法
E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液， 你认为最合适的是下列第_____种。
①2.500mol·L-1
②0.25mol·L-1
③0.025 mol．L-1
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
的换算：可应用公式cB= ______M_B_(g_·_m_o_l_-1_) ___ cB·MB ×100%
或ωB=___ρ_×__1_0_0_0________相互换算。
溶液的密度（ρ）是换算中必不可少 的条件
3、4、5见讲义
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验
1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。
容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL
（1）容量瓶上标有_刻__度__线___、_容__量_____和 __温__度_(_2_0_0_C_)___。
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
1、概念计算：应用公式 cB = nB/V
（1）溶质是用物质的量（mol）来表示，溶液是以 溶液的体积（L）来表示的
（2）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、
Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是 NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分 复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质
例3 实验室需将18mol·L-1的浓硫酸稀释成3m补充完整。
①准确量取浓硫酸。将_酸__式__滴__定__管___中的浓硫酸_ _慢__慢__沿__烧_杯__壁__注__入__盛_有__适__量__蒸__馏_水__的__烧__杯__中___，并 不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸_1_6_.6_7_mL。 ②_将__已__冷__却_至__室__温__的__硫_酸__溶__液__沿__玻_璃__棒__注__入__1_0_0_m_L__ ___容__量__瓶_中___ ③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，_洗__涤_液__一__并__转__入___ _容__量__瓶__中___，重复此操作两次。
（3）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的 计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物
质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜
溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4)
=
ag 250g/mol
。
2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
1000mL·L-1·ρ (g/ml)·ωB
一、物质的量浓度的概念 1、定义 以__单_位__体__积__溶__液_里__所__含__溶__质_B_____
_的_物__质__的__量___来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， 常用单位为_____m_o_。l/L
2、数学表达式 cB =___n_B/_V___
3、注意（见讲义） 二、有关物质的量浓度的计算
2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器
（1）计算；（2）__称_量___（_托_盘__天_平__、__药_匙__） 或 _量__取____（ __量__筒__、__胶_头__滴__管______）； （3）溶__解__或_稀__释__（量__筒__、_烧__杯_、__玻_璃__棒___）；
（4）静置冷却；（5）_转__移___ （_相_应__容_积__的__容_量__瓶_、_玻__璃_棒____） （6）__洗_涤____；（7）定容（_胶__头__滴__管__）； （8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容
C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面 凹面相切
D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用 到游码)方法
E.称量前小烧杯内有水
F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液， 你认为最合适的是下列第_____种。
①2.500mol·L-1
②0.25mol·L-1
③0.025 mol．L-1
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的换算：可应用公式cB= ______M_B_(g_·_m_o_l_-1_) ___ cB·MB ×100%
或ωB=___ρ_×__1_0_0_0________相互换算。
溶液的密度（ρ）是换算中必不可少 的条件
3、4、5见讲义
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验
1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。
容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL
（1）容量瓶上标有_刻__度__线___、_容__量_____和 __温__度_(_2_0_0_C_)___。
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
1、概念计算：应用公式 cB = nB/V
（1）溶质是用物质的量（mol）来表示，溶液是以 溶液的体积（L）来表示的
（2）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、
Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是 NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分 复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质
例3 实验室需将18mol·L-1的浓硫酸稀释成3m补充完整。
①准确量取浓硫酸。将_酸__式__滴__定__管___中的浓硫酸_ _慢__慢__沿__烧_杯__壁__注__入__盛_有__适__量__蒸__馏_水__的__烧__杯__中___，并 不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸_1_6_.6_7_mL。 ②_将__已__冷__却_至__室__温__的__硫_酸__溶__液__沿__玻_璃__棒__注__入__1_0_0_m_L__ ___容__量__瓶_中___ ③用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，_洗__涤_液__一__并__转__入___ _容__量__瓶__中___，重复此操作两次。
（3）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的 计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物
质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜
溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为
n(CuSO4)
=
ag 250g/mol
。
2、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度
1000mL·L-1·ρ (g/ml)·ωB
一、物质的量浓度的概念 1、定义 以__单_位__体__积__溶__液_里__所__含__溶__质_B_____
_的_物__质__的__量___来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， 常用单位为_____m_o_。l/L
2、数学表达式 cB =___n_B/_V___
3、注意（见讲义） 二、有关物质的量浓度的计算
2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器
（1）计算；（2）__称_量___（_托_盘__天_平__、__药_匙__） 或 _量__取____（ __量__筒__、__胶_头__滴__管______）； （3）溶__解__或_稀__释__（量__筒__、_烧__杯_、__玻_璃__棒___）；
（4）静置冷却；（5）_转__移___ （_相_应__容_积__的__容_量__瓶_、_玻__璃_棒____） （6）__洗_涤____；（7）定容（_胶__头__滴__管__）； （8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）