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初中化学盐的性质及复分解反应的知识点1、氧化物的性质：①有四种碱性氧化物(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓2.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO33.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的。
第三讲盐和复分解反应【学习目标】1．记住常见盐的性质和通性2．理解复分解反应的发生条件，并能熟练写出复分解反应方程式3．掌握混合物除杂的常用方法和粗盐提纯的过程考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓注：Fe与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe2+二、常见盐的性质233【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na2CO3重要的化工原料纯碱CO2用于灭火器小苏打NaOH人工降雨熟石灰NaHCO3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤答案：例2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；答案：（1）Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3；MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）CaCO3=高==温=CaO+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓例3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
秘籍18盐和复分解反应考点预测概率预测题型预测1．常见盐的性质☆☆☆选择题、填空题、实验探究题2.复分解反应发生的条件及应用☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.粗盐中难溶性杂质的去除☆☆填空题、实验探究题4.常见化肥的种类及作用☆☆选择题、填空题5.合理使用化肥和农药☆☆选择题、填空题6.化肥的鉴别☆☆选择题、填空题1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
3.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题。
填空题形式出现。
4.本专题将化学知识与化学实验操作技能的训练与实际应用中，注重学与用的结合，更注重与日常生活的结合。
一、几种常见的盐1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石化学式NaClNa 2CO 3NaHCO 3CaCO 3物理性质白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl 2、MgCl 2等杂质易潮解白色粉末，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水水溶液的酸碱性中性碱性碱性用途可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl 溶液)、农业选种等可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉建筑材料、补钙剂【温馨提示】①纯碱(Na 2CO 3)不是碱，属于盐。
巧学盐的性质一、常有盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其他都溶于水；氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其他都溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其他都不溶于水；碱类只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其他碱不溶于水。
巧记：钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除了氯化银；硫酸钡盐水不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵；溶碱只有钾钠钙钡铵。
二、盐的化学性质1.与指示剂反响呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。
2.金属与盐反响盐＋金属→ 另一种盐＋另一种金属（置换反响）规律：反响物中盐要可溶，在金属活动性次序中前方的金属能将后边的金属从其盐溶液中置换出来（ K 、 Ca、 Na 除外）。
如： Fe＋ CuSO4＝Cu＋ FeSO4。
应用：判断或考证金属的活动性次序和反响发生的先后次序。
3.盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反响）规律：初中阶段，反响中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如： H 2SO4＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2HCl ；AgNO 3＋ HCl ＝ AgCl ↓＋ HNO 3；CaCO3＋ 2HCl ＝CaCl 2＋ H2O＋ CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
4.盐＋碱→ 另一种盐＋另一种碱（复分解反响）规律：反响物都可溶，若反响物中盐不为铵盐，生成物中此中之一一定为积淀；若反响物中盐为铵盐，则生成物中可无积淀。
如：CuSO4＋ 2NaOH ＝C u（ OH ）2↓＋Na2SO4；NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋H 2O。
应用：制取某些碱，如：Na 2CO3＋ Ca（ OH ）2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH 。
5. 盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反响）规律：反响物都可溶，生成物中起码有一种不溶于水。
中考化学复习：几种重要的盐和复分解反应学案（沪教版）【学习目标】1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途.能说出盐的化学性质2．知道一些常用化肥的名称和作用3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；4．认识复分解反应的概念及其发生的条件.【学习重点】盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法【学习难点】物质之间的转化关系【学习过程】一、回顾、预习与交流1．几种重要的盐（1）几种重要盐的俗称、化学式、物理性质及用途（2（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明.2．化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥.①氮肥作用：（促茎叶）.②钾肥作用：（壮秆）.③磷肥作用：（催果）.④复合肥：含N、P、K中的种或种.二、合作、研讨与点拨活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型.2．复分解反应及条件（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应.氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸反应反应反应反应判断依据（2. 活动二、碳酸盐和铵盐的检验（1）碳酸盐的检验需要的试剂 .相关化学方程式 .（2）铵盐的检验需要的试剂 .相关化学方程式 .铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用.活动三、典型例题1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；写出是中和反应的方程式；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 .三、总结、反思与提升按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式.例：Cl2+ 2Na2NaCl四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】1．家用碱面的主要成分是纯碱.其物质类别属于 ( ) A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物2．某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO43．下图是鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液4．右下图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；D处产生的现象是 . 【课后作业】1．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 ( )A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中2．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( ) A．4个B．5个C．6个D．7个3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )A．KCl溶液 B．K2CO3溶液C．稀盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质的转变，不能一步实现的是 ( )A．KCl → KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3C．CO2→Na2CO3D、CO→Fe5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 ( ) 选项物质杂质试剂或方法A NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发B NaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D N2O2通过红热的铜丝( )A ．FeCl 3、CuSO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOHC ．CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl7．右下图所示的是物质A ～F 相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）.通常情况下A 是能参与绿色植物光合作用的的气体；B 实验室可用于去油污；D 的溶液呈蓝色；E 是地壳中含量最多金属元素的单质.请回答下列问题：（1）A 参与光合作用所得的气体产物是 ，B 的化学式 .（2）F 可能是 .（3）C 和D 在溶液中反应的化学方程式是 .（4）E 和F 在溶液中反应的化学方程式是 .8．将铁放入Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸若： （1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 .（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 . 9．右图是工业“两碱”转化的关系(A 为盐类物质)，A B ，其转化方程式① ；② . (选做题)10．用图示说明碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的关系.①②。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
盐的.复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
