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第二节探索酸的性质（第一课时）[教材分析]《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。
这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。
这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。
在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标]1.知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。
能正确使用PH试纸。
2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。
2.过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3.态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。
[教学重点]能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
[教学难点]酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
[教学方法]实验探究[教具学具]盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
[教学过程]一、生活情景，引入新课师：（事先在教室内洒一些醋，让教室内充满醋酸味）大家闻到什么味道没有？生：醋。
师：你怎么知道是醋啊？生：因为它有很大的一股酸味。
师：大家都尝到过醋的味道，一股浓浓的酸味，那么生活中还有哪些东西也像醋这样，有酸味呢？学生自由回答，教师出示事先准备好的相关图片。
（这样的情景设计既让学生将科学与日常的生活经验相联系，同时也充分调动了学生的各种感官，吸引学生的注意，增强学习本课的兴趣。
第2节探索酸的性质联想情景导入酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。
日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢？那就让我们一起去探究酸的性质吧！重点知识详解一、什么是酸(一)物质的电离1 •电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
1*爭寸F J .2•离子：带电的原子或原子集团。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
3 •电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
4.酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
生活中的许多水果都含有酸。
二、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2 •酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3 .常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
、酸有哪些性质1 .酸的通性。
(1) 酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2) 酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCI+NaOH=NaCI+H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=C U S04+2H 2O酸+碱——盐+水(3) 酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCI+CaC0 3=CaCl2+H2O+CO2fBaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HCI酸1+盐仁酸2+盐2(4) 酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCI+CuO=CuCI 2+H2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。
酸+金属氧化物=盐+水(5) 酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f2. 酸在工农业生产中的应用。
