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1.2 探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO3－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O【实验探究3：】a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3＋3H 2Ob 、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O【实验探究4：】A 、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O 。
浙教版科学九上《探索酸的性质》word说课教案班级：姓名：学号：课型：新授课备课人：戴日授课时刻：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。
情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着紧密联系，增强科学来自生活的认识。
学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。
学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。
一、课前预习1.酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7。
酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
2.溶液的酸碱性强弱程度能够用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。
将试纸上显示的颜色与对比，即可确定待测试液的pH值。
当pH＜7时，pH越小，酸性越；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越强。
预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常生活中我们接触过的酸性物质（名称及对应的化学式）。
调味用的，胃液中的，饮料中的，水果中的，化学工业中的。
小结：溶液出现酸性的物质中一样都含有一类专门物质——酸。
（一）夯实基础·学习新知——什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式、、要认识酸以及判定酸，我们能够从电离角度着手。
电离：一些物质或而离解成离子的过程。
电离的外部条件：或摸索：电离方程式是电离过程的表达形式。
书写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点。
共同点：练一练：1、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 =H+ + SO42-B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）-D.NaCl=Na1+ +Cl1-2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2 = Na2CO3 =H2CO3 =CuSO4 =（二）查找规律·探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案【教学目标】（一）知识目标：1. 明白什么是酸，明白常见的酸有哪些。
2. 明白不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中出现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 能大致说出酸的要紧化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的阻碍。
4. 明白三大强酸的使用注意事项，明白盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 明白硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我爱护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的爱好，让学生靠近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情形以及农作物和建筑物的阻碍”等活动，提高实践能力。
【教学重点和难点】（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中出现的颜色。
2. 酸的要紧化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的要紧化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2 课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性第4课时：酸的用途，酸的个性【教学预备】1. 投影片、电脑积件2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水 3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒 【教学过程】第一课时引入新课：问题：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
