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【WORD版】高中化学常用解题方法与思路

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高中化学常用解题方法与思路高考帮帮团整理难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究［例题］将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个 Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒包含两项容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

●歼灭难点训练1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加全部转化为 Cr3＋。

则 K2Cr2O7入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O 27的物质的量浓度为__________。

2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。

取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：− DA＋B＋C−→反应后生成D的质量为30 g。

然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说确的是( )A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5 g4.(★★★★★)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol－1)。

图1—1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

附：参考答案难点磁场守恒得如下关系：提示：根据 Na 原子守恒和 SO-242NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]V [NaOH(aq)]可求。

答案：800 mL歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O-2中＋6 价铬所得电子物质的量7相等。

1molg 232g 48.3-⋅×(3－2)= 0.02500 L ×c (Cr 2O -27)×(6－3)×2。

答案：0.100 mol ·L －12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n (KCl) = n (HCl) = 1.00 mol ·L －1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol ，m (KCl) 易求。

答案：3.43 g3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。

第二次反应后，只剩余 C ，说明 A 、B 恰好完全反应。

则：m 反(A)∶m 反(B) = (15 g ＋10 g)∶15 g = 5∶3第一次反应耗 B 的质量m B 为：15 g ∶m B =5∶3，m B =9 g 即第一次反应后剩余B 质量为：15 g －9 g=6 g 。

可见(A)选项不正确。

根据m A ＋m B ＋m C =m D ，可知生成30 g D 时消耗C 的质量。

m C =30 g －15 g －9 g=6 g即第一次反应后剩余C 质量为：15 g －6g=9g 。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A 、B 、C 质量之比为：m A ∶m B ∶m C =15 g ∶9 g ∶6g=5∶3∶2 (C)选项不正确。

答案：D4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。

其体积为： V = (a ×10－8cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni 2＋、O 2－数目为：N (Ni 2＋) =N (O 2－) =81×4 =21=N (NiO) 由密度公式得：ρ(NiO) =A3812)cm 10(a mol g 7.74)NiO ()NiO ()NiO ()NiO (N V M V m -m ⨯⨯⋅==-。

(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni 0.97O 中含Ni 3＋物质的量为x ，则Ni 2＋的物质的量为(0.97 mol －x )；根据电荷守恒得：3x ＋2×(0.97 mol －x )=1 mol ×2 x =0.06 molN (Ni 3＋)∶N (Ni 2＋)=0.06 mol ∶(0.97 mol －0.06 mol)=6∶91答案：(1)AN a 2)cm 10(mol g 7.74381⨯⨯⋅-- (2)6∶91 难点2 .估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

●难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。

甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和25.9%。

若已知甲的分子式是 XY 2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X 2YC.X 2Y 3D.X 2Y 5 ●案例探究［例题］在 100 mL 0.10 mol ·L －1的 AgNO 3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c (Cu 2＋) = 0.01 mol ·L －1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba 2＋与 SO -24、Ag ＋ 与 Cl －的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n (Ag ＋) = 0.100 L ×0.10 mol ·L －1= 0.010 moln (Ba 2＋) = n (BaCl 2) =1-mol g 208g08.2⋅= 0.0100 moln (Cl －) = 2n (BaCl 2) = 0.0200 moln (SO -24) = n (CuSO 4·5H 2O) =1-molg 250g50.2⋅= 0.0100 mol 首先 Cl － 与 Ag ＋发生反应生成白色 AgCl 沉淀： Ag ＋ ＋ Cl －==== AgCl ↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl －：0.0200 mol －0.010 mol = 0.010 mol 。

其次 Ba 2＋与 SO -24发生反应生成白色 BaSO 4 沉淀：Ba2＋＋ SO -24==== BaSO 4↓0.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO 4 0.010 mol 。

反应后溶液中含 Cu 2＋，其浓度为：c (Cu 2＋) =3L 0.100mol 010.0⨯= 0.033 mol ·L －1与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu 2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。

由 CuSO 4·5H 2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c (Cu 2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。

由于溶液混合时，只发生 Ag ＋与 Cl －、Ba 2＋与SO -24的反应，所以也不会逸出气体，C 项不可选。

答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

●锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。

尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

●歼灭难点训练1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。

试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105，其 pH 为( )A.8B.7C.2D.32.(★★★★)将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/gA 0.062(6.2%) 19 152B 0.062(6.2%) 152 19C 0.042(4.2%) 1.2 9.4D 0.042(4.2%) 9.4 1.2−MR23.(★★★★)氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋−→＋ 2H＋，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol·L－1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2＋，则 100 mL 水中含有 Ca2＋为( )A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg4.(★★★★★)图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗 O2的物质的量n(O2)，A、B 是两种可燃性气体，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)∶n(B)为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意附：参考答案难点磁场图2—1解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且N(X)∶N(Y) = 1∶2，现乙分子中含X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有 D 选项中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合题意。

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(word完整版)高中化学反应中过量问题总结,文档

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高中化学反响中的过分问题总结一、过分问题解题思路1、过分问题的计算题平时有两个标志①同时给出两种反响物的量;②给出一种反响物和一种生成物的量③给出一种反响物和一种生成物的量2、过分问题的计算题的解题过程一般分两步①经过化学方程式中两种反响物之间量的关系先判断出哪一种反响物过分②按量缺乏者计算 .3、判断过分的方法：①数值比较法②商值比较法③谈论法〔取值范围〕④极值法一、同时给出两种参加反响物的各自的量。

【例 1】 8molH2 与 6mol O2 充分反响，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2 反响的 O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2128 mol x n(水)x = 4mol题目给的反响物O2为 6mol ，因此 O2是过分的，应以 H2 的量来计算。

n〔水〕 =2× 8/2=8 molm(水 )=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g 水。

二、过分问题常有题型1、给出两种反响物的量，直接选量计算这是最根本、最直接的过分问题，没有思想难度，只要循序渐进严实解题即可。

但应注意题目的综合解析，防范捉襟见肘。

例 221g 铁粉与 8g 硫粉混杂加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁 a g；将上述反应后的固体混杂物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

那么a、 V 的数值分别为〔〕〔提示： FeS H2SO4FeSO4 H 2S〕A. 33 、B. 22 、C. 29 、D. 22 、解析：依照题意n Fe，n(S)由 S Fe FeS可知Fe过分，按S的量计算，n FeS n(S) 0.25mol ，因此m( FeS)22g。

产生的气体为 H 2S和 H 2的混杂气体，由于Fe ~ H 2； Fe ~ FeS ~ H 2S，n H 2H 2 S n(Fe) 0.375mol ，标况下V8.4 。

选D项。

此题简单误选 B 项，只顾前面的解析，忽略了后边的综合。

【高中化学】高中化学解题方法

【高中化学】高中化学解题方法

高中化学解题方法1、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。

①质量守恒——就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

②元素守恒——就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

③电子守恒——就是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

④电荷守恒——就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。

⑤能量守恒——就是指在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。

2、差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

【例1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【例3】将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量3、就是直接写出化学方程式中相关的两种或多种反应物或生成物的化学式以及系数（化学计量数）并用短线相连的方法。

其实就是为了在解题过程中方便一点，少写一点，而且看的清楚一点。

例如：2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+ H2O 可以写为2NaOH~ H2SO4量上2：1的关系4“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

【例 4】某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）A. Na 钠B. K 钾C. Rb 铷D. Li 锂【例 5】两种金属混合物共15g，投入组量的盐酸中，充分反应得11.2L H（标准状况下），2则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A.Mg AgB.Zn CuC. Al ZnD.Mg Al【例 6】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO，N O2，N2O4)混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是( )A. 30B. 46C. 50D. 66【例 7】某混合物含有KCl，NaCl和Na2CO3，经分析含钠元素.5%，含氯元素.08%(以上均为质量分数)，则混合物中Na2CO3的质量分数为( )A. 25%B. 50%C. 80%D. 无法确定【例 8】已知25摄氏度下，0.1mol/L二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。

高中化学计算题解题技巧

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In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高中化学解题方法大全精编版

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高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法 ........................................ 难点2 估算法 ........................................ 难点3 差量法 ........................................ 难点4 和量法 ........................................ 难点5 ...................................... 难点6 .................................... 难点7 关系式法 ...................................... 难点8 虚拟法 ........................................ 难点9 .......................... 难点10 等质混和等体混 ................................ 难点11 浓度不同产物异 ................................ 难点12 顺序不同现象异 ................................ 难点13 较难离子方程式的书写 .......................... 难点14 结晶水合物的析出 .............................. 难点15 多离子盐溶液的结晶 ............................ 难点16 水的电离 ...................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩 .............................. 难点19 平衡结果求取值 ................................难点20 等效平衡解题模式 .............................. 难点21 切割法 ........................................ 难点22 均摊法 ........................................ 难点23 燃料电池 ...................................... 难点24 电解原理 ...................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平 ...................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解 ........................ 难点27 一类无机推断题 ................................ 难点28 最低系列原则 .................................. 难点29 商余法 ........................................ 难点30 有机分子空间构型 .............................. 难点31 常见有机反应类型 .............................. 难点32 有机反应方程式的书写 .......................... 难点33 列方程法求结构单元 ............................ 难点34 先定后动法 .................................... 难点35 残基法 ........................................ 难点36 构造法 ........................................ 难点37 数据推断题 ....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。