高中化学解题方法归纳
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高中化学解题方法归纳
难点23 燃料电池
燃料电池两电极都不参加反应,反应的是通到电极上的燃料和氧气,电极反应式的书写有难度。
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负极反应式:2CO+2CO-2
3
−→
−4CO2+4e-
正极反应式:。
总电池反应式:。
●案例探究
[例题]某原电池中盛有KOH浓溶液,若分别向________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向________极通入O2,则电路中就有电流通过,试完成下列问题:
命题意图:考查学生书写燃料电池电极反应的能力。
知识依托:原电池原理和氧化还原反应原理。
错解分析:忽视电解质溶液是KOH溶液,误以为负极能放出酸性气体。
解题思路:燃料电池中,负极通入的气体具有可燃性,在反应中失去电子,被氧化到较高价态:氢元素将被氧化到最高价:+1价,在碱性溶液中产物不是H+,而是H2O——H +与OH-结合的产物。
H2S中硫元素,含碳物质中的碳元素将被氧化到+4价,而+4价的硫(或+4价的碳)
又不能单独存在,在其常见形式SO2和SO-2
3 (或CO2和CO-2
3
)中,因周围环境显碱性生成
酸性氧化物是不可能的,产物应为SO-2
3 (或CO-2
3
),O2-由谁来提供?显然是OH-,提供O2-
后裸离的H+怎么办?与别的OH-结合生成H2O。若燃料中含有+1价的氢元素,则它反应前后的价态不变(都是+1价),氢元素反应前在含碳燃料中,反应后在生成物水中。负极电极反应式可根据电荷守恒而配平。
燃料电池中,正极通入的O2得电子被还原,成为O2-。
O2-4e-====2O2-
O2-被H2O分子俘获变为OH-:
H2O+O2-====2OH-
将正、负两极电极反应式叠加,可得电池总反应。根据电池总反应可判定电解质溶液pH的变化。
●锦囊妙计
燃料电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种巧妙方法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)将例题中的惰性电极改为Al电极和Mg电极,并停止通气体,则:
(1)正极反应为:;
(2)负极反应为:;
(3)电极总反应式为:________;电解质溶液的pH变化为:________(填“增大”“不变”或“变小”)。
2.(★★★★)将例题中的“KOH(aq)”改为:稀H2SO4,其他同例题,试回答前(4)问。
3.(★★★★)将Al、Fe两电极分别插入盛有稀HNO3的电解质溶液中组成原电池,试回答1题中三个问题。
4.(★★★★★)将Al、Cu两电极分别插入盛有18.4 mol·L-1的H2SO4(aq)中组成原电池,试回答1中三问。
附:参考答案
难点磁场
提示:原电池中,正极上富余电子,通入正极上的O2得到电子:
O2+4e-====2O2-
O2-半径很小,在熔盐中不能单独存在,被CO2分子俘获:
CO2+O2-====CO-2
3
将正、负两极上的电极反应式叠加,可得总反应方程式。
答案:O2+2CO2+4e-====2CO-2
3
2CO+O2====2CO2
歼灭难点训练
1.提示:碱性溶液中,Al比Mg活泼,负极上Al失去电子。正极上H2O得电子,逸出H2,生成OH-。
答案:(1)6H2O+6e-====6OH-+3H2↑(或6H++6e-====3H2↑)
+4H2O
(2)2Al-6e-+8OH-====2AlO-
2
(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlO-
+3H2↑变小
2
2.提示:负极上,H2、H2S、CO、CH4失电子,分别生成H+、H+和SO2、CO2、H+和CO2,产物中O原子由H2O提供。正极上,O2得电子变为O2-,O2-与H+结合生成H2O。
如果有水生成,溶液的浓度和pH都会发生变化。
(而非H+)
3.提示:活泼金属Al失电子变成Al3+,电子由负极流向正极,正极上NO-
3
的另外2个-2价的O原子结合成H2O分得电子变成NO逸出,同时有H+参加反应,与NO-
3
子。
+3e-====2H2O+NO↑
答案:(1)4H++NO-
3
(2)Al-3e-====Al3+
====Al3++2H2O+NO↑变大
(3)Al+4H++2NO-
3
4.解析:活泼金属Al在浓硫酸中钝化,Cu作负极失去电子成为Cu2+,电子流向正极,正极上溶液中的H2SO4分子得到电子变为H2O和SO2。由于纯硫酸的电离度大于纯水的电离度。而在水参加的电极反应式中,H2O分子可拆为H+和OH-,所以浓硫酸参加的电极反应
;而依照离子方程式的写法,可知在电池反应中H2SO4分式中,H2SO4分子可拆成H+和SO-2
4
子不能拆分为离子。
因为电池反应中,H2SO4被消耗,且有H2O生成,所以H2SO4逐渐变稀,c(H+)逐渐变大,pH逐渐变小,直至浓H2SO4变成稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不再发生反应。但这时Al与稀H2SO4发生反应,负极上Al失电子变为Al3+,正极上H+得电子变为H2。稀H2SO4被消耗,c(H+)变小,pH变大。
答案:(1)开始:4H++SO-2
+2e-====2H2O+SO2↑,后来:2H++2e-====H2↑
4
(2)开始:Cu-2e-====Cu2+,后来:Al-3e-====Al3+
(3)开始:Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+2H2O+SO2↑,后来:2Al+3H2SO4(稀)====