九年级化学化学方程式的书写

化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。

燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：6、铁在纯氧中燃烧的化学方程式：7、铁能与稀硫酸反应生成氢气和另一种含亚价铁的化合物，该反应的化学方程式为：8、含碳物质如木炭、金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式：9、烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。

写出白磷燃烧的化学方程式：10、硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为：11、过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式：12、氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。

当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。

氢氧化镁受热分解的化学方程式为：13、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5) n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

试写出②、③的化学方程式：化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。

一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。

2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。

3. 引导学生运用化学方程式进行物质的量化和计算。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则及应用。

2. 教学难点：化学方程式的正确书写和物质的量化计算。

三、教学准备：1. 教师准备PPT课件，包括化学方程式的基本概念、书写规则及实例。

2. 学生准备笔记本，用于记录教学内容和练习。

四、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考如何表示这个反应。

2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、作用和组成。

3. 讲解化学方程式的书写规则：包括反应物、物的表示方法，反应条件的标注，以及化学方程式的平衡。

4. 示例讲解：通过PPT课件展示几个典型的化学方程式，讲解其书写过程和步骤。

5. 学生练习：让学生根据所学规则，尝试书写几个化学方程式。

6. 课堂讨论：学生互相展示自己的书写成果，讨论存在的问题和改进方法。

7. 总结：教师点评学生的书写情况，强调化学方程式书写的重要性和注意事项。

五、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，学生是否能理解和掌握。

2. 反思教学方法：检查教学方法是否适合学生，是否能够激发学生的兴趣和参与度。

3. 反思教学效果：检查学生是否能够正确书写化学方程式，是否能够运用化学方程式进行物质的量化和计算。

4. 提出改进措施：根据反思结果，提出针对性的改进措施，以提高教学效果。

六、教学评估：1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对化学方程式的理解和书写能力。

2. 课后作业：布置相关的化学方程式书写作业，评估学生的掌握程度。

3. 学生反馈：收集学生的反馈意见，了解他们对化学方程式书写的困惑和问题。

七、教学延伸：1. 讲解化学方程式的应用：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。

2. 案例分析：分析一些实际案例，让学生了解化学方程式在解决问题中的重要性。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

•对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。

(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。

如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。

(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。

②已经确定存在的物质可根据化合价写出。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

•化学方程式的意义：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

•1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识梳理】1、书写原则：（1）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

（2）符合客观事实。

2、书写步骤：以红磷燃烧为例(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；P + O2— P2O5(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。

4P + 5O2— 2P2O5(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；4P + 5O2 2P2O5(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

4P + 5O2 2P2O53、书写注意的地方：（1）化学式不能写错；（2）如果生成物中有气体，要在生成物化学式的右边标↑，并且反应物有气体时，不能再标↑、；如果溶液中的反应，生成物中有固体在生成物化学式的右边标↓，并且反应物有固体时，不能再标↓；（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；4、配平方法(1)最小公倍数（以红磷燃烧为例）（1）P + O2— P2O5；式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5。

（2）P + 5O2— 2P2O5；两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。

（3）4P + 5O2— 2P2O5；此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上4。

(2)定1法（有机物燃烧配平）先假设有机物的系数为1，再配C、H；再从右往左配O；若有分母最后去分母。

以C2H2为例。

①假设C2H2系数为1：1C2H2 + O2— CO2 +H2O；②再配C、H：左边C数目是2，在CO2前面配2，左边H数目是2，在H2O的前面配1。

1C2H2+ O2—2CO2 +1H2O；③再配O：右边O数目是5，在O2前面配2/5，1C2H2 +5/2O2— 2CO2 +1H2O；④去分母：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O；二、【典例解析】例题1：【2019上海】实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A.KClO32MnO加热KCl＋O2↑ B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22MnO2H2O＋O2↑ D.H2O22MnO2H2↑＋O2↑【答案】C【解析】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等） ；（ 4）用等号把反响物与生成物连结起来； （5）生成物中的气体和积淀要用 “↑” 和“↓”注明。

二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O 2—— P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2—— MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐个推求其他化学式系数。

练一练： C 2H 2 + O 2—— CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2—— Fe 2O 3+ SO 2 3、察看法 配平思路： 第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其他化学式系数。

练一练： Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2OCu 2(OH) 2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O32—— CO 2+ 2O 32—— CO2 + 2CH OH+ O H CH COOH+ OH O4、剖析法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平。

用 H 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的H 前配上 n 右侧的 H O 前配上 n ， R 前配上 m.2m n22练一练： Fe 2O 3 +H 2—— Fe +H 2OH 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O 用 CO 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的CO 前配上 n 右侧的 CO 前配上 n ， R 前配上 m.m n2练一练： Fe 2O 3 + CO —— Fe + CO 2CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平以下化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O（ 2） （ 3）（ 4） （ 5）Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 NH 3+ 必定条件NO+ H 2O O 2 ———— KClO 3 ——KCl+ O 2 H 2O+高温 C —— CO+H 2 （ 6） MnO 2+ HCl ——MnCl 2+ H 2O+Cl 2 （ 7） H 2S+ SO 2——H 2O+ S（8） H 2点燃2S+O 2——H 2O+SO（ 9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2 O （ 10） Na+ H 2O —— NaOH+H 22、人在强烈运动后，血液中产生许多的乳酸（化学式为 C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。