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(溶解度、溶解度曲线)PPT

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《溶解度曲线》课件

《溶解度曲线》课件

溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果

溶解度ppt

溶解度ppt
• 或说：在20ºC时，蔗糖在100克水中最多 能溶解204克。
溶解度与溶解性的关系：(室温20℃)
溶解性 的分类
易溶 可溶
微溶
难溶 （不溶）
溶解度 ＞10g
1g ～ 10g
0.01g ～1g
＜0.01g
溶 200
解
2、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
【学习目标】1.理解溶解度的含义 2.学会绘制和使用溶解度曲线
【学习重点】1.溶解度的含义 2.溶解度曲线的利用
二、固体的溶解度 1、定义：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量
固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 （
190
180 170
克 160

溶解度曲线--PPT课件

溶解度曲线--PPT课件

90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙

《溶解度》PPT教学课件

《溶解度》PPT教学课件

烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?

溶解度及溶解度曲线的应用课件

溶解度及溶解度曲线的应用课件
溶解度随着温度、压力和溶剂的性质而变化。温度升高或压力降低可以提高溶解度。
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。

九年级下册化学课件：溶解度曲线

九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。

溶解度ppt课件

溶解度ppt课件

24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。

9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)

9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。

课题2溶解度ppt2.ppt

课题2溶解度ppt2.ppt
37
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
与温度有关；温度升高，气体溶解度减少45 。
三、气体的溶解度
46
定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
探究1:可溶物在一定量的水中 能否无限溶解?
可溶物：氯化钠、硝酸钾 溶剂：水 【定量：20ml】
1
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
2
设计实验1
加入５g氯化钠
操作
现象 全部溶解
再加入５g氯化钠
搅拌
部分溶解剩 余少量固体
再加入５mL水
剩余少量的固 体继续溶解
结论 溶液不饱和 溶液饱和
溶液不饱和
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开?
蒸发. 通电

《溶解度曲线》课件

《溶解度曲线》课件
研究展望
未来，溶解度曲线的研究将更加注重跨学科的交叉融合。例如，将化学、物理、数学、工程学等多个学科的理论和方法引入溶解度曲线研究，以解决实际应用中的复杂问题。同时，随着大数据、人工智能等技术的发展，溶解度曲线的数据挖掘和智能化处理将成为研究的重要方向。
前景展望
06
CHAPTER
参考文献
溶解度曲线的基本概念
溶解度曲线的应用
溶解度曲线在化学实验中有广泛的应用。例如，在分离提纯过程中，可以利用溶解度曲线选择合适的分离方法和条件；在化学反应过程中，可以利用溶解度曲线分析反应速率和反应机理；在物质制备过程中，可以利用溶解度曲线优化制备条件和提高产率。
THANKS
感谢您的观看。
升高温度
大多数物质的溶解度会减少，形成平缓的溶解度曲线。
降低温度
增加压力通常对溶解度影响不大，因为压力对溶解平衡影响较小。
常压下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
常压
高压
极性
极性物质在水中的溶解度通常较大。
非极性
非极性物质在水中的溶解度通常较小。
相似相溶
极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
溶剂的纯度
溶剂的纯度也会影响物质的溶解度。
03
CHAPTER
溶解度曲线的应用
溶解度曲线可以用于预测不同温度和压力下的溶解度，从而优化化学反应的条件，提高产物的收率和纯度。
溶解度曲线可以用于研究物质的溶解机理和溶解过程，从而更好地理解物质的性质和行为。
溶解度曲线可以用于确定最佳的分离和提纯工艺条件，例如在结晶、重结晶和萃取等过程中。
溶解度曲线可以用于研究环境中的化学反应和物质转化，从而更好地理解环境中的物质循环和生态平衡。

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】

中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完 美版】
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【例题4】（双选）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现 象如图1、2所示。下列说法正确的是（ BD ）
A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等

溶解度ppt课件

溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36

溶解度、溶解度曲线37页PPT

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25、学习是劳动，充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
溶解度、溶解度曲线4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
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× 氯化钠的溶解度是10克。 （ ）
❖ ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠
× 的溶解度是10克。（ ）
❖ ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时氯
× 化钠的溶解度是36.（ ）
7
【课堂练习】
❖ 4、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃
B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是36克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解 度是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
(2)绘制的溶解度曲线有什么特点？ (3)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在
25℃和85℃时的溶解度。 (4)从溶解度曲线中，你还能得到那些信息？
14
思考： 从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？
15
讨论： 1、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。这说明气体 在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
3
【思考并讨论】如何定量表示物质的溶解性？
❖ （1）向盛有20℃水的烧杯中加入36.0g氯化钠，向盛有 40℃等量水中加入63.9g硝酸钾，都恰好达到饱和状态， 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定 量地比较出二者的溶解能力？ 温度不同，无法比较
❖ （2）向100克20℃水中加入36.0g氯化钠，向50克20℃水 中加入15.8g硝酸钾，都恰好达到饱和状态，比较氯化钠 与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出 二者的溶解能力？ 溶剂的质量不同，无法比较
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联系生活：为什么用银质器皿盛放的 食品不易腐败？
❖ 我国有些少数民族喜爱用银质器皿盛放的食 物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发 现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败， 能够保存比较长的时间。这是为什么呢？
❖ 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝 对不溶于水的物质几乎没有。把食物放入银 器皿后，总有及微量的银溶解于水，因此水 中就有了银离子。银离子能有效杀死细菌， 因此食物就能保存较长的时间。
5
溶解度
❖ 概念：在一定温度下，该物质在100克溶剂 （通常溶剂为水）里达到饱和状态时溶解 的质量。
❖四大要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、 溶质的质量
6
【课堂练习】
❖ 1、20℃硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
❖ 2、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述
溶解度/g
一般称为
﹤0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
﹥10
易溶
10
【练习】
（1）不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否 正确？
（ 碳酸2）钙2是0℃难__碳（_酸_不_钙__）的__溶溶解物度质是。0.0013克，所以
（3）20℃食盐的溶解度是36克，所以食盐属
于__易_______溶物质。
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几种物质在不用温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 NaCl
35.7 35.8
36.0 36.3
36.6
37.0 37.3
37.8
38.4 39.0
39.8
度 / KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
g
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 2制溶解度曲线
(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根 据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲 线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张， 贴在墙上。
第三节 物质的溶 解性
第二课时 （溶解度、溶解度曲线）
1
复习回顾，课前热身
❖ 1．欲将某一接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 溶液，可采取哪些方法？
❖ 2．饱和溶液一定是浓溶液么吗？不饱和溶液 一定是稀溶液？
2
创设情景，导入新课
❖ 食盐易溶于水，蔗糖也易溶于水，在水中二 者谁的溶解性更强呢？有没有一个量能将它 们的溶解性定量进行比较呢？本节课我们就 从量的角度研究物质的溶解能力。
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙 定
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
❖ 气体的溶解度： ❖ （1）定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在
1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ❖ （2）影响因素：温度、压强。 ❖ 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 ❖ 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
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随堂练习：
❖ 加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什 么水中常有气泡冒出？在炎热的夏天和暴雨 之前的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则 鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼的现象。请你 解释鱼塘缺氧的原因。
❖ （3）向100克20℃水中加入36.0g氯化钠达到饱和状态， 向100克20℃水中加入20.0克硝酸钾配成不饱和溶液，比 较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量 地比较出二者的溶解能力？ 溶液状态不同，无法比较
4
定量描述物质溶解能力的要素：
❖ （1）在__一_定__温__度__下______ ❖ （2）在_一__定__量__溶_剂_______ ❖ （3）溶液达到___饱__和______状态 ❖ （4）单位__g_______