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化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆rGm︒越负，反应速率越快 (B) ∆rSm︒越正，反应速率越快(C) ∆rHm︒越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 → K+ + NO3-∆rHm︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2(C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO(E) 2NO2 N2O46 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm︒ = 0 (B) 一切单质的Sm︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆rSm︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔•度 (C) 1焦耳/摩尔•度 (D) 正值(E) 负值11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的∆rHm︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆rHm︒ (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆fGm︒(I2, g. 298 K) (B) ∆fHm︒(Br2, l. 298 K)(C) Sm︒(H2, g. 298 K) (D) ∆fGm︒(O3, g. 298 K) (E) ∆fHm︒(CO2,g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1 (B) 3.7 kJ⋅mol-1 (C) 1.2 kJ⋅mol-1 (D) -1.2 kJ⋅mol-117 某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆rHm︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆rHm︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆fHm︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆fGm︒(CCl4(g)) > 2∆fGm︒(HCl(g)) > 1/2∆fGm︒(SiCl4(g)) > 1/2∆fGm︒(TiCl4(g)) > ∆fGm︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆rSm︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) +C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm、∆rUm、∆rSm(B) 不能改变反应的∆rGm，但能改变反应的∆rUm、∆rHm、∆rSm(C) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm，但能改变反应的∆rUm、∆rSm(D) 不能改变反应的∆rGm、∆rHm、∆rUm，但能改变反应的∆rSm21 二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1 (B) mol⋅dm-3⋅s-1 (C) mol-1⋅dm-3⋅s-1 (D) mol-1⋅dm3⋅s-122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q ≠ W；∆U = Q - W；∆H = 023 若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆rHm︒与生成物的∆fHm︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1 (B) 2.0⨯10-1 (C)4.0⨯10-2 (D) (4.0⨯10-2)-1/226 反应A + B C + D的∆rHm︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k 逆的变化无法确定27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的∆rHm︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆rSm︒ = 161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28 已知反应3O2(g) →2O3(g)的∆rHm︒= -288.7 kJ⋅mol-1。
