普通化学-物质的状态汇总

基础化学：物质的三态与相变规律1. 物质的三态及其特性物质具有固态、液态和气态三种基本状态，每种状态都表现出独特的特性。

固态•定义：固态是指物质分子间相对稳定排列形成的状态。

•特性：1.分子间距离近，排列紧密。

2.分子振动较小，位置固定不变。

3.具有一定的形状和体积，不易受外界变化影响。

液态•定义：液态是指物质分子间距离较固态大，但仍存在相互吸引力使其形成流动性较高的状态。

•特性：1.分子间距离在可接受范围内，比固体更为松散。

2.分子之间通过相互吸引力保持接触，并可以流动。

3.不具有固定形状，但具有一定的体积。

气态•定义：气态是指物质分子间距离较大并且能充分扩散到容器内任何角落的状态。

1.分子间距离很大，紊乱排列。

2.分子运动剧烈，不受约束。

3.没有固定的形状和体积。

2. 相变规律相变是物质在温度或压力变化下从一种态转变为另一种态的过程，并且伴随着能量的吸收或释放。

固-液相变（熔化）•定义：固体物质在加热过程中到达熔点时，会吸收能量并转变成液体状态。

•规律：1.加热使固体分子振动增强，克服吸引力逐渐解除。

2.当分子振动能量足够克服吸引力时，固体融化成液体。

液-气相变（汽化）•定义：液体物质在被加热至饱和温度时，分子能量增加到克服表面张力后脱离液面进入气态。

•规律：1.加热使分子间距离扩大，分子之间的互相吸引力减弱。

2.当分子间距离增大到一定程度时，液体变成气体。

固-气相变（升华）•定义：固体物质在加热过程中直接从固态转变为气态，无液态存在的过程。

1.加热使分子能量增加，跳跃式地脱离晶格进入气相空间。

2.当分子足够克服表面张力时，固体直接升华成气体。

结论物质的三态与相变规律是基础化学中重要的概念。

了解和理解这些概念有助于我们理解物质的性质和行为，以及更深入地探索化学领域。

通过研究物质的三态和相变规律，我们不仅可以应用于日常生活中如水的冰饮料与沸水之间的转变，还对工业生产、天气现象等领域具有重大意义。

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

普通化学知识点总结1. 化学基本概念1.1 物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。

物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

1.2 化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合，形成新物质的过程。

化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

1.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。

2. 化学计量学2.1 摩尔概念摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。

1摩尔粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。

2.2 化学方程式化学方程式表示化学反应的类型、反应物、生成物及反应条件。

化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

2.3 摩尔计算摩尔计算涉及物质的量、质量、体积、浓度等之间的关系。

通过摩尔计算，可以确定化学反应中反应物和生成物的量。

3. 元素周期表与元素周期律3.1 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增排列元素的科学工具，反映了元素的周期性变化规律。

元素周期表包含七个周期、十六个族。

3.2 元素周期律元素周期律是指元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。

元素周期律包括原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期性变化。

4. 化合物与化学键4.1 化合物类型化合物可分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。

离子化合物由正负离子通过离子键结合而成；共价化合物由共用电子对形成共价键的分子组成；金属化合物由金属原子通过金属键结合而成。

4.2 化学键化学键是原子间强烈的相互作用力。

化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。

5. 溶液与浓度5.1 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀稳定的分散体系。

溶液的性质取决于溶剂和溶质的相互作用。

普通化学知识点总结(全)3、1物质的结构与物质的状态3、1、1原子结构1、核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2、核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n、l、m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ , 意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n =1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

… ι的取值：1 ，2 ，3 ，4电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m: m的取值：受ι的限制，m=0 ,1,2……ι(2ι+1个)。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,1,2 , d轨道空间取向为5；……n，ι相同的轨道称为等价轨道。

s 轨道有1个等价轨道，表示为：p轨道有3个等价轨道，表示为：d轨道有5个等价轨道，表示为：……一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ（n,ι,m），例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。

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初中化学物质状态变化复习资料大全化学是一门研究物质构成、性质和变化规律的科学。

在学习化学的过程中，我们经常会遇到物质的状态变化问题。

掌握物质状态变化的规律对于理解化学现象和解决实际问题非常重要。

本文将为大家提供初中化学物质状态变化的复习资料，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、物质的状态及其变化1. 物质的三态物质存在的三个基本状态是固体、液体和气体。

固体具有一定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大；液体具有一定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较弱；气体具有较大的体积，没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力很小。

2. 物质的状态变化物质在不同条件下可以发生状态变化，主要有升华、凝华、熔化、凝固、汽化和液化等过程。

升华是固态物质直接从固体转变为气体的过程，如干冰在常温下直接变成二氧化碳气体。

凝华是气态物质直接从气体转变为固体的过程，如水蒸气在低温下直接变成冰。

熔化是固态物质加热到一定温度时转变为液态的过程，如冰加热到0℃时熔化成水。

凝固是液态物质在降温过程中转变为固态的过程，如水在0℃时凝固成冰。

汽化是液态物质加热到一定温度时转变为气态的过程，如水加热到100℃时汽化成水蒸气。

液化是气态物质在被加压或降温的情况下转变为液态的过程，如将气体液化成液体。

3. 状态变化图示状态变化可以用相图来表示，相图是描述物质不同状态之间相互转变关系的图形表示。

例如，水的相图中可以清晰地看到液态、气态和固态之间的转变。

二、物质状态变化的影响因素物质的状态变化受到温度、压强和外界条件等因素的影响。

1. 温度对状态变化的影响温度升高会促进物质从固态或液态向气态转变，温度降低则有利于物质从气态变为液态或固态。

不同物质的相变温度也不同，例如水的沸点为100℃，而铁的熔点为1535℃。

2. 压强对状态变化的影响压强的增大有利于物质从气态转变为液态或固态，压强的减小则促使物质从固态或液态转变为气态。

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。

.1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。

离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。

3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。

3.3化学反应速率及化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。

3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。

3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。

；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。

(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。

通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。

热力学中主要讨论封闭系统。

(3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。

绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。

小学科学四种基本物质状态四大物质状态总结物质在我们日常生活中表现出不同的状态，这些状态又被称为物质的状态。

在小学科学中，我们研究到了四种基本物质状态，它们是固体、液体、气体和等离子体。

下面是对这四种物质状态的总结：1. 固体固体是物质最常见的状态之一。

它具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大，使得分子排列得很紧密。

固体的分子运动较小，只有微小的震动。

常见的固体包括桌子、椅子、石头等。

固体具有一定的硬度和稳定性。

2. 液体液体是物质的另一种常见状态。

它没有固定的形状，但有固定的体积。

液体的分子之间的相互作用力较固体较小，分子排列比较紧密，但自由度较大。

液体的分子有更大的运动能力，能够流动。

常见的液体包括水、饮料、油等。

液体能够适应的形状并填满。

3. 气体气体是物质的第三种状态。

气体没有固定的形状和体积，能够充满整个并扩散到周围。

气体的分子之间的相互作用力最小，分子之间几乎没有相互作用，分子运动自由度最大，速度较快。

常见的气体包括空气、氧气、二氧化碳等。

气体能够均匀地扩散到其他空间。

4. 等离子体等离子体是物质的第四种状态，它是高温下气体分子被加热而电离形成的。

等离子体带有正电荷和负电荷的离子，具有电导性和磁性。

常见的等离子体包括闪电、太阳的外层等。

等离子体的特性使其在一些物理和化学过程中发挥重要作用。

这些是小学科学中学习到的四种基本物质状态，每种状态都有其独特的性质和特征。

了解这些物质状态可以帮助我们更好地理解和解释我们周围的自然现象。