2019-2020学年江苏省锡山高级中学新高考化学模拟试卷含解析

高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

不能使用计算器。

第I 卷(必做，共87分)注意事项：1．第I 卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材B ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8．下列叙述错误．．的是 A ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应B ．苯、乙醇和溴苯可用水来区分C ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者互为同分异构体D ．2436C H C H 和一定互为同系物9.下列说法正确的是A.H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体B.元素含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则的得电子能力强于元素YC.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D.常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存10.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH -B.在2O 参与的反应中，211mo O 作氧化剂时得到的电子数一定是4A NC.1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子D.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是12.关于电解质溶液下列说法中不．正确的是 A.向浓度均为1220.111mol L MgC CuC -⋅的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色()2Cu OH 沉淀，则()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦B.用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍C.由3311pH CH COOH pH NaOH ==的与的溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：3CH COO Na H OH -++-⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤>>>⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦D.某温度下纯水中()7210/c OHmol L --=⨯，则该温度下0.1mol/L 的盐酸的pH=113.下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol ⋅1L -盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化C.图3表示10mL0.01mol 14L KMnO -⋅酸性溶液氧化0.1mol 1224L H C O -⋅溶液时，()2n Mn +随时间的变化（M 2n +对该反应有催化作用）D.图4表示已达平衡某反应，在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂第II 卷(必做129分+选做24分，共153分)注意事项：1．第II 卷共有18道题。

江苏省无锡市锡东高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. NO2参考答案：C略2. 下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源B．废旧电池应集中回收，并填埋处理C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放参考答案：B试题分析：A、开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B、废旧电池中含有重金属，如果填埋会污染土壤、地下水，故B错误；C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；故选B。

3. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：【知识点】硫、氯及其化合物的性质D3 D2 D4【答案解析】C 解析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故A原理相同；B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故B原理相同；C、Cl2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，故C不能用同一原理解释；D、SO2和FeSO4溶液都有还原性，将KMnO4还原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。

故答案选C【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质，注意褪色的原因很多，不能将褪色都归结为漂白。

4. 下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂X 离子方程式A 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OC Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2OD pH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。

2020年江苏省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙二醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体2．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮3．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl24．实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液5．已知短周期元素M 、N 、P 、Q 最高价氧化物对应水化物分别为X 、Y 、Z 、W ，M 是短周期中原子半径最大的元素，常温下X 、Z 、W 均可与Y 反应，M 、P 、Q 的原子序数及0.1mol/LX 、Z 、W 溶液的pH 如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．N 原子的电子层数与最外层电子数相等B ．M 的离子半径小于N 的离子半径C ．P 氢化物稳定性大于Q 氢化物稳定性D ．X 、W 两物质含有的化学键类型相同6．已知某澄清溶液中含有NH 4Fe （SO 4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是 A ．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B ．溶液中不可能含有Ba 2+、I -、HS - ,但可能含有ClO -、NO 3-C ．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba （NO 3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D ．该澄清溶液显中性或酸性7．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、Na +、3HCO -、23SiO -过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓B4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C323HClO,Na ,Fe ,SO ++-过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓D I -、Cl -、H +、SO 42-过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列各项反应对应的图像正确的是( )A ．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B ．图乙为向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠9．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)∆H=-285.8 kJ/mol10．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是（）A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色13．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质14．某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。

下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。

工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOHB ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属MgD ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 4．属于弱电解质的是 A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡5．以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B ．沸点：HCl>HBr >HI C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 CCl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑； 2F 2+2H 2O→4HF+ O 2 均为水作还原剂的氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO 3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl 溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL 不同浓度的Na 2S 2O 3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较K a (HCOOH)和K a2(H 2S)的大小D向可能含有Cu 2O 、Fe 2O 3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红 （已知：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O ）不能说明红色固体①中不含Fe 2O 3A．A B．B C．C D．D9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

2020-2021学年江苏省无锡市锡山高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．最高价含氧酸一定具有强氧化性D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A试题分析：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子，A正确；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，B错误；C．最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，D错误，答案选A。

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略3. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X 为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W 为Na元素。

2019-2020学年无锡市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。

2．2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。

下列关于该电池的说法不正确的是A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收【答案】A【解析】A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoO2极是阳极，发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+，选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．2．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素4．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤5．如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在7．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和苯B．酒精和水C．碘和四氯化碳D．汽油和柴油9．下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应10．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：A．A B．B C．C D．D理．的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O12．下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na3c A 3c HA +--=+C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+D ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>>2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl － C ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl － 3．下列实验操作能达到实验目的的是A ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质B ．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO 2C ．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率4．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是( )A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．通电时，电极2附近溶液的pH增大C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2．在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag3．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO Mg4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②5．硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（）A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．水解、加聚6．下列属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液7．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+28．工业上，合成氨反应N2 + 3H22NH3的微观历程如下图所示。

2019-2020学年江苏省名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣【答案】C【解析】【详解】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCl杂质，故A错误；B．镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；C．NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；D．酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底【答案】B【解析】【详解】A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B．非金属性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B错误；C．吸热反应的△H＞0，反应可自发进行，需要满足△H-T△S＜0，则△S＞0，故C正确；D．甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；答案选B。

2020年江苏省无锡市西山高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）。

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X<Y，Z>WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。

故选D。

2. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：D 本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。