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高考化学一轮复习第三辑考点43氨气和铵盐的性质含解析1

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考点43 氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法； 2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用； 3．掌握铵根离子的检验方法。

解读与打通常规考点一、氨 1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。

2．化学性质： （1）与水的反应 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －或NH 3＋H 2ONH ＋4＋OH －氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。

NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O （2）与酸的反应 NH 3＋HCl=NH 4Cl NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3＋CO 2＋H 2O=(NH 4)2CO 3。

（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化： 化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

3．实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋固体CaOCaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO=NH 3↑＋Ca(OH)2（3）NH 3的干燥干燥氨气不能用浓H 2SO 4、P 2O 5，也不能用无水CaCl 2，它们均能与NH 3发生反应。

无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3。

通常用碱石灰干燥氨气。

装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。

4．氨的用途（1）工业上用于制化肥，如(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3等； （2）有机合成的重要化工原料； （3）作致冷剂。

二、铵盐及NH ＋4的检验1．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物） （1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。

（2）化学性质： ①受热易分解NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ (NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。

如，2NH 4NO 3=====△2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O 。

②铵盐都能与碱反应NH 4NO 3＋NaOH=====△NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O NH 4Cl+NaOH=====△NH 3↑+NaCl+H 2O提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NH ＋4的存在。

其离子方程式：浓溶液或加热时写为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O稀溶液不加热时写为：NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O2．NH ＋4的检验在含有NH ＋4的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH ＋4。

发生如下反应：NH ＋4+OH - =====△NH 3↑+H 2O隐性考点三、铵盐分解规律1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。

如NH 4Cl 为此类铵盐。

NH 4Cl=====△NH 3+HCl2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。

如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐。

(NH 4)2SO 4=====△2NH 3↑+H 2SO 4 (NH 4)3PO 4=====△3NH 3↑+H 3PO 43．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸。

如NH 4NO 3：NH 4NO 3=HNO 3+NH 3↑。

由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等。

NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH 4NO 3N 2O ↑+2H 2O ↑如果加热NH 4NO 3的温度达到480℃～500℃或NH 4NO 3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。

2NH 4NO 32N 2↑+O 2↑+4H 2O ↑(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

3(NH 4)2SO 4 =====高温3SO 2↑+6H 2O ↑+N 2↑+4NH 3↑4．如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。

NH 4I=====△NH 3↑+HI ，2HI=====△H 2+I 2融合与应用例1．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。

下列有关说法正确的是 ( )A ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B ．装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C ．装置B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D ．为防止装置D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 【答案】B【解析】A 选项3CuO+2NH 3△N 2+3H 2O+3Cu ，会看到固体由黑色变为红色。

在该反应中NH 3作还原剂，CuO 作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A 错误；B 选项反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C 选项NH 3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。

但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl 2·8NH 3．所以不能用无水氯化钙干燥，C 错误；D选项为防止装置D中发生倒吸，可以在DE之间安装一个安全瓶。

由于氮气的密度与空气接近，所以一般不用排空气法收集氮气，D错误。

例2．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是( )①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①② B．②③ C．①②③ D．全部【答案】B扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(2014·广东，9C)（）2．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu (2010·大纲全国卷Ⅰ，7D)（）3．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH＋4(2008·天津，11D)（）4．可以加热分解氯化铵制备氨气（）5．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)（）6．液氨用作制冷剂不涉及化学变化(2014·重庆，1B)（）7．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B) （）8．P2O5可用于干燥Cl2和NH3(2014·海南，10A)（）9．铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效（）10．所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋4＋OH－= NH3↑＋H2O（）11．NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl (2013·广东，10A) （）12．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·江苏，4A)（）13．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013·福建，10D)（）14．将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出（）15．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应(2012·广东，10D)（ ）16．将分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012·山东，12D)（ ）17．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 能用H ＋＋OH －=H 2O 表示(2010·大纲全国卷Ⅱ，6A)（ ）18．往盐酸中滴加氨水H ＋＋OH －= H 2O (2009·广东，12A)（ ）19．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ―→AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O(2009·上海，18C)（ ）20．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2= NH ＋4＋HCO －3 (2008·广东，11A)实训与超越 【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．有关氨的说法不正确的是 ( )A ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( )A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(除水)C ．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －13．将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是 ( )A ．2a －b aB ．b －a bC ．2a －b bD ．b －a a4．已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )5．下列离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O C ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===HCO －36．下列说法中正确的是 ( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C ．在盛有硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D ．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性7．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

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氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版

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解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
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命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
高中化学复习-氨与铵盐

高中化学复习-氨与铵盐

高中化学复习－氨与铵盐[知识要点] 一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：（1）与水的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH -（2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl（3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。

3、氨气的实验室制法二、 铵盐的性质：1．物理性质：铵盐都是易溶于水的白色晶体。

2．化学性质（受(（铵盐氨气+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发生爆炸。

）[例题与习题]1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A 、氨水的溶质是NH 3·H 2OB 、氨水可使酚酞指示剂变红C 、氨水中含三种分子和三种离子D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 解析：NH 3 溶于水时有反应：NH 3+H 2ONH 3.H 2ONH 4++OH - 2 + H 2O = H ++ Cl -+ HClO , HClO H ++ ClO-物质 氨水 一水合氨 物质 氯水 次氯酸 混合物纯净物（一元弱碱）混合物 纯净物（一元弱酸）组成 成分NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH －、H +NH 3·H 2O组成 成分Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH －、H +HClO2、可用来干燥氨气的有（ ）A 、浓硫酸B 、碱石灰C 、氯化钙D 、五氧化二磷酸性干燥剂 碱性干燥剂 中性干燥剂 物质 浓硫酸 P 2O 5碱石灰（NaOH+CaO ）CaCl 2 不能干燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性气体（例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)能干燥的物质(注：酸性气体：酸（HCl ）或溶于水后与水反应生成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，用烧碱干燥C 、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D 、加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥反应物的状态与反应条件固体+固体（加热）固体+液体（加热）固体（液体）+液体反应装置装置1 装置2装置3制取的气体(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品__________________________________________。

氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

(1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是_打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水___。
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
专题4.6 氨和铵盐-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

专题4.6 氨和铵盐-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

【考情解读】1.了解氨气、铵盐的性质及用途；2.掌握氨气的实验室制法。

3.掌握铵根离子的检验。

【重点知识梳理】 一、氨和铵盐1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。

(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。

③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：2．铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。

3．追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如图所示。

实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

(2)能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。