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江苏省如皋中学2020~2021年度第一学期第二次阶段考试(化学选修)

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55一、选择题：本题共10个小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B．废旧电池含重金属需深度填埋处理C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸的电离：H2CO32H+＋CO32-B．1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．明矾的净水：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋3H+D．电解饱和食盐水：NaCl＋H2O＝NaClO＋H2↑3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．由水电离产生c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋4．1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH>0。

下列图像与该反应体系不．相符合的是A．压强对反应的影响B．温度对平衡时NO2体积分数的影响C.恒容到达平衡后再充入NOD.2cc到达平衡后体积压缩至原来的一半5．下列实验能够达到实验目的的是A．将AlCl3溶液蒸干灼烧制备纯净的AlCl3固体B．用石墨做阳极、铁做阴极电解Na2SO4溶液制备Fe(OH)2C．用右图装置进行实验测量锌与稀硫酸反应的速率D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2 稀硫酸6．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：在实际生产中，下列条件最适宜的是A．温度400℃、压强1.01×102 kPa B．温度500℃、压强1.01×103 kPaC．温度500℃、压强1.01×104 kPa D．温度400℃、压强1.01×104kPa7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c8．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g) ΔH <0，反应过程示意图如下：H C O过程I过程II过程III下列说法不．正确的是A．过程I中2个H2O都参加了反应B．过程I、II中都有化学键断裂C．过程III中有化学键形成D．使用催化剂增加了活化分子百分数9．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)====电解O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe(s)＋4NaOH(l)Fe 3O 4(s)＋2H 2(g)＋4Na (g)。

下列有关说法正确的是A ．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na ＋＋e －===Na B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C ．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D ．盖·吕萨克法制钠原理是减小生成物浓度促进平衡正向移动 10．下列事实能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是①热的纯碱溶液去除油污效果更好 ②钢铁在潮湿的空气中易生锈③室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL 后，测得其pH ＜5 ④实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2⑤由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO 2生成A ．①③④B ．②⑤⑥C ．①③⑥D ．②④⑤不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时化学能全部转化电能B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+4H ＋+4e －＝2 H 2OC ．氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2（标准状况下），转移的电子数目为6.02×1023D ．反应2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和12．室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋) B ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)C ．0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋)＝c (C 2O 2－4)＋c (OH －)D ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋) ＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －)＝c (H ＋)13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于试管中，5min 后测得试管内压强变小 说明铁粉发生了吸氧腐蚀B室温下，向0.1mol·L －1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热 C用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8CH 3COOH 电离出H +的能力比HNO 2弱 D向CH 3COONa 溶液中滴加酚酞，加热（忽略水的蒸发）溶液红色加深CH 3COONa 水解是一个放热过程14 c /m o l ·L－1 0.100 0.075 0.0500.0252.753.754.755.756.75甲 乙 丙 丁A ．图甲是pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程pH 的变化情况，曲线b 对应氨水B ．图乙是其他条件相同时pH 不同时H 2O 2的分解曲线，说明溶液pH 越小H 2O 2分解速率越快 C ．图丙是室温下用0.1000 mol·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L −1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D ．图丁是室温时有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L −1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系，说明实线表示c (CH 3COO －)的变化15．700℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2＞t 1)：反应时间/minn (CO)/mol H 2O/ mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 20.20下列说法正确的是A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.2t 1L －1·min －1B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时c (CO 2)＝0.40 mol·L －1C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 、H 2O 的体积分数均增大D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 2和0.60mol H 2， 到达平衡时H 2转化率大于1/3非 选 择 题16. (12分)硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO 2，常采用如下方法进行处理。

Ⅰ．氨水吸收法。

匀速向氨水中通入SO 2， 下列措施能提高尾气中SO 2去除率的是 ▲(填字母)。

a ．增大氨水浓度b ．升高反应温度c ．使尾气与氨水充分接触d ．通入空气使HSO 3－转化为SO 42－Ⅱ．O 3氧化法。

已知：3O 2(g)2O 3(g) ΔH 1＝＋287.2KJ ·mol －1 SO 2(g)＋0.5O 2(g)SO 3(g) ΔH 2＝－98KJ ·mol－1则SO 2(g)＋O 3(g)SO 3(g)＋O 2(g) ΔH 3＝ ▲ KJ ·mol －1。

Ⅲ．CO 还原法。

⑴SO 2与CO 反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g)，ΔH ＝a kJ ·mol －1。

在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中加入0.4mol CO 和0.2mol SO 2。

平衡时SO 2的物质的量浓度随温度的变化如图1所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。

则平衡常数K (状态Ⅰ) ▲ K (状态Ⅱ)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

逆反应速率v 逆：v 逆(状态Ⅰ) ▲ v 逆(状态Ⅱ)1002003004000.040.080.120.160.20c (S O 2)/m o l ·L -1温度/℃ⅡⅠ..0S O 2的平衡转化率/%反应温度/℃图1 图2⑵其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO 2的转化率随反应温度的变化如图2所示，260℃条件下选择 ▲ （填“Fe 2O 3”、“NiO ”或“Cr 2O 3”）作催化剂时反应速率最快。

不考虑价格因素，与NiO 相比，选择Fe 2O 3作催化剂的优势是 ▲ 。

17. (12分) 某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

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江苏省南通市如皋中学2020_2021学年高二化学下学期第二次阶段考试试题

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高二化学本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59选 择 题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一项符合题意 1．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：N N ······B ．钠离子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：O188 D ．聚丙烯的结构简式：222n2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、OH －、Cl －、NO －3C ．------c (H ＋)c (OH －)＝1.0×1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、I －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Cu 2＋、SCN －、Cl －3．下列说法正确的是A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为：HCO －3＋H 2O CO 2－3 ＋H 3O ＋D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12，室温下pH ＝10的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2＋)>5×10-5mol·L －14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Fe 3O 4(s)---→Al 高温Fe(s)-------→稀硫酸FeSO 4(aq)B ．Mg(OH)2-------→稀盐酸MgCl 2(aq)-----→电解MgC ．Cu 2(OH)2CO 3---→△CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．NaCl(aq)----→CO 2NaHCO 3(s)--→△Na 2CO 3(s)5．下列有机物的命名正确的是A ． 3-甲基-2-丁烯B ． 3-乙基丁烷C ．丙醇D ．2,2,3-三甲基丁烷6．CO 2催化加氢合成CH 4的反应为CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) ΔH已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－802.0 kJ·mol －1②CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O (g) ΔH 2＝＋41.2 kJ·mol －1③2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ·mol －1下列有关说法正确的是A ．CH 4的燃烧热为802.0 kJ·mol －1B ．ΔH ＝＋165.2 kJ·mol －1C ．使用催化剂是为了提高CO 2加氢时原料的平衡转化率D ．反应②能自发进行的原因是ΔS >0 7．下列实验操作不．能达到目的的是乙醇冰醋酸浓硫酸NaOH溶液溴乙烷、NaOH、乙醇溴水图甲图乙A．用图甲装置制取并收集乙酸乙酯B．加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚C．用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝D．用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。

江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期第二次调研期中测试化学试题(wd无答案)

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江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期第二次调研期中测试化学试题一、单选题(★★) 1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列生活中的常见物品是由合金制作的是( )A．不锈钢汤匙B．一次性水杯C．瓷碗D．眼镜镜片(★) 2. 反应SiHCl 3+H 2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(★★) 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．氢氧化铝易分解，可用于治疗胃酸过多B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点C．铝制品导热性好，可用于制作炊具D．氧化铁能溶于酸，可用于制红色颜料(★★) 4. 下列有关化学用语正确的是( )A．纯碱的化学式：B．硫原子的结构示意图：C．的电离方程式：D．铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：(★★★) 5. 某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的是( )A．B．C．D．(★★★) 6. 下列反应的本质不能用表示的是( )A．溶液与溶液B．溶液与溶液C．溶液与溶液D．溶液与气体(★) 7. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )A．B．C．D．浓(★★) 8. 下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是( )A．B．C．D．(★★★) 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．溶于水生成：B．溶于盐酸：C．与溶液反应：D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：(★★) 10. 下列性质中，不属于碱的通性的是( )A．能与酸反应生成盐和水B．能与酸性氧化物反应生成盐和水C．能与某些盐反应生成新碱和新盐D．能与金属反应放出氢气(★) 11. 某漂白粉的组成可表示为，则的数值为( )A．1B．2C．3D．4(★★) 12. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A．B．C．D．(★★★) 13. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（）A ．6.02×1022个 HCl 分子B ．36.5 g HClC ．标准状况下11.2 L HClD ．20 mL 1 mol·L －1 HCl 溶液(★) 14. 质量分数为、密度为的溶液，其物质的量浓度为( )A ．B ．C ．D ．(★★★) 15. 标准状况下，气体可以将溶液中的完全转化为，则反应后的产物为( )A ．B ．C ．D ．(★) 16. 压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是( ) A ．温度 B ．气体的摩尔质量 C ．气体分子的质量 D ．气体分子的大小(★★★) 17. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A ．和 B ．溶液和溶液 C ．和 D ．溶液和(★★★) 18. 下列实验装置或操作正确的是( ) A B C D制氯气干燥氯气除氯气中的吸收尾气A．A B．B C．C D．D 二、多选题(★★★) 19. 下列有关除杂方法正确的是( )A．用铜粉除去溶液中的B．用溶液除去镁粉中的铝粉C．用饱和溶液除去气体中的D．用加热的方法除去固体中的(★★★) 20. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭B 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：C 向滴有酚酞的中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加溶液，溶液不变红氯水和酚酞不发生反应D 向固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：A．A B．B C．C D．D三、填空题(★★★) 21. 利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。

每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是A ．铝B ．硅C ．碳D ．铁2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐－NaClB ．铁红－Fe 3O 4C ．明矾－Al 2(SO 4)3D ．烧碱－Ca(OH)24．右图装置可用于石油蒸馏。

其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯B ．b －圆底烧瓶C ．c －冷凝管D ．d －锥形瓶5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是A ．含有6.02×1023个N 2B ．质量为1.4gC ．体积为22.4LD ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑。

该反应属于ab cA ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是A ．伐薪烧炭B ．酿酒成醋C ．滴水成冰D ．百炼成钢9．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．K 2OC ．COD ．N 210．下列溶液中c (Cl －)最小的是A ．100mL 0.1mol ·L －1NaClB ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl11．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：Cl ∶ClB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－412．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

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江苏省如皋中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢2．下列变化属于化学变化的是A．焰色试验B．钢铁腐蚀C．汽油挥发 D．锻压金属3．反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具,下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是A．中子数为8的碳原子：错误!C B．Na+的结构示意图：+1128C．CO2的结构式:O＝C＝O D．Na2O2的电子式：Na:错误!：错误!：Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、Cl－、SO 错误! B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl －C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －，3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO错误!、Cl－ 6① ② ③ ④ A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH ）2并能较长时间看到其白色7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2B ．加热时,S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下,Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe （OH ）3和H 28．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2OB ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末:2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋NaOH H 2SO 4CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－，4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．S （s)错误!SO 3（g ）错误!H 2SO 4(aq ）B ．NaBr （aq)错误!Br 2（aq)错误!I 2(aq)C ．Fe 2O 3(s)-———-——→HCl （aq ）FeCl 3(aq ）错误!Fe （s ） D ．NaCl(aq ）错误!NaHCO 3(s ） 错误!Na 2CO 3（s ）11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．NaOH 的碱性强于Al(OH)3 B ．Mg 能与热水反应，Al 与热水很难反应C ．HClO 4的酸性强于HBrOD ．H 2O 的稳定性强于H 2S12．短周期元素中,W 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半；Z 元素原子最外层有1个电子,Z 的阳离子与X 的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是A ．Y ＞Z ＞X ＞WB ．Z ＞X ＞W ＞YC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞W ＞Y ＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

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