人教版化学必修二第一章知识点总结

第 1 页/共 10 页

人教版化学必修二第一章知识点总结

第一章 物质结构 元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右罗列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下罗列 2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白群固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐落低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂惟独一种氧化物）

4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2

2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑

2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑

第 2 页/共 10 页

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都惟独1个电子，所以，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

点燃 点燃

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：金属性强弱的推断依据：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。因此从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜群逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX

F2

Cl2

Br2

I2

卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）（2）卤素单质间的置换反应

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br

第 3 页/共 10 页

－

2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－

结论：F2 F-

Cl 2 Cl-

Br2 Br-

I2 I-

单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,关于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）

结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：非金属性的强弱的推断依据：

①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。

③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属

④离子的还原性越弱，非金属性越强

总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。因此从F2到I2

的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量要紧集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

（５）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一具质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

第 4 页/共 10 页

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同而中子数别同的同一元素的别同原子互称为同位素。

或：同一种元素的别同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两别同：中子数别同、质量数别同 （３）属于同一种元素的别同种原子

第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）

（3）最外层电子数别超过8个（K 层是最外层时，最多别超过2个）；次外层电子数目别超过18个；倒数第三层别超过32个。 二．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数：从1--------8（K 层由1－2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第0族最大）

原子A

Z

X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个

核外电子 Z 个

3、要紧化合价：

第 5 页/共 10 页

每周期最高正化合价：＋１ ＋７（稀有气体0价，F 化合物中没有正价） 每周期负化合价：－４ －１ 4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。 同周期元素金属性和非金属性的递变性：

（１）２Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2 ↑ (容易) Mg + 2 H 2O 2Mg(OH)2 + H

2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg

２）Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2

↑（较难）

金属性：Mg > Al 依照1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al （３）碱性 NaOH >

Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al Na Mg Al 金属性逐渐减弱

（４）结论： Si P S Cl

单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

（５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、要紧化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。 实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必定结果。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

△

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。（两个对角）

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

①元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外别能形成简单离子。

②主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.

第 6 页/共 10 页

4．元素周期表和元素周期律应用

①在周期表中的左上角附近探究研制农药的材料。

②半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻觅。

③在过渡元素中寻觅优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

总结：

元素金属性的推断：

1.与水反应的难易程度(越容易反应，金属性越强）

2.与水、酸反应的剧烈程度（越剧烈，越爽朗、金属性越强）

3.最高价氧化物水化物（氢氧化物）的碱性（对应碱的碱性越强，金属性越强）

例如（碱性NaOH>Mg(OH)

2>Al(OH)

3

,可推断金属性Na>Mg>Al)

元素非金属性的推断：

1.与氢气反应的难易程度

（1）越容易反应，金属性越强；

（2）现象越剧烈，金属性越强；

（3）生成的氢化物越稳定，金属性越强。如稳定性HF>HCl>HBr>HI，可推断非金属性

F

2>Cl

2

>Br

2

>I

2

),由于HI最别稳定，非常容易失去氢离子，因此HI酸性最强，相对的，HF