人教版化学必修二第一章知识点总结1

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嘉祥高一化学 系列之知识清单 第一章 物质结构元素周期表 第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第 1、2、 3周期） 周期： 7个（共七个横行）

周期表 长周期（第 4、 5、6、 7周期） 主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA 族： 16个（共 18个纵行）副族 7个： IB- ⅦB

第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）

零族（ 1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：

点燃 点燃

4Li + O2 Li 2O 2Na + O2 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论： ①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：金属性强弱的判断依据：

① 与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越过渡元素 精品文档

强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强 总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的 金属性逐渐增强。

（二）卤族元素： １、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 7 个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 ２．物理性质的递变性： （从Ｆ 2到Ｉ 2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深； （２）密度逐渐增大； （３）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（ 1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX

卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱

2）卤素单质间的置换反应

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + 氧化Cl2 __ ___ Br 还原Cl ___ __B2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I

2 氧化性： Cl2___ ___I2 ； 还原性： Cl－___ __I－

2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr +

I 氧化性： Br 2 _ ___I 2 ； 还原性： Br － _ __I－

结论：

单质的氧化性：依次减弱 ,对于阴离子的还原性：依次增强 结论： ①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：非金属性的强弱的判断依据：

① 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

② 与 H2 反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

③ 置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属

④ 离子的还原性越弱，非金属性越强

总结：递变性：从上到下（从 F 到 I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从 F到 I2的

非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。精品文档

三．核素

（一）原子的构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数 （A）=质子数 （Z）+ 中子数 （N）

（５）在化学上，我们用符号 ZAX 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z的具体的 X 原子。

中子 N 个 =（ A－Z ）个

原子核 质子 Z 个

核外电子 Z 个

二）核素 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子 原子 ZA

X

第二节 元素周期律

.原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（ 1 ）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。 （能量最低原理 ）。 2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2（ n 表示电子层）

3）最外层电子数不超过 8 个（ K 层是最外层时，最多不超过 倒数第三层不超过 32 个。 2 个）；次外层电子数目不超过 18

个；

．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化 每周期最外层电子数：从 1 ------------------ 8 （ K 层由 1－

2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐增大

3、主要化合价： 精品文档

每周期最高正化合价：＋１ ＋７ 每周期负化合价：－４ －１

4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

同周期元素金属性和非金属性的递变性：

（１）２ Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ （容易）

Mg + 2 H 2O △ 2Mg（OH） 2 + H2 ↑（较难）

金属性： Na > Mg

２）Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H2 ↑ （容易）

2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H2 ↑（较难）

金属性： Mg > Al 根据 1、2 得出： 金属性 Na > Mg > Al

（３）碱性 NaOH > Mg（OH） 2> Al（OH） 3

金属性：金属性 Na > Mg > Al

Na Mg Al

金属性逐渐减弱

（４）结论： Si P S Cl

单质与Ｈ 2 的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 （５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的 变化规律，这一规律叫做元素周期律。

总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。 实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属 性。

2. 金属性最强的在周期表的左下角是， Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

① 元素的最高正价等于主族序数。特： F 无正价，非金属除 H 外不能形成简单离子。 ②主族元素的最精品文档

高正价数与最低负价的绝对值之和等于 8.

4．元素周期表和元素周期律应用 ①在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。

② 半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。 ③在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

5. 元素周期表中元素性质的递变规律

同 周 期（从左到右） 同 主 族（从上到下）

原子半径 逐渐减小 逐渐增大

电子层排布 电子层数相同 最外层电子数递增 电子层数递增 最外层电子数相同

失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强

得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱

金属性 逐渐减弱 逐渐增强

非金属性 逐渐增强 逐渐减弱

主要化合价 最高正价（＋ 1 → ＋ 7） 非金属负价 == ―（ 8―族 序数） 最高正价 == 族序数 非金属负价

== ―（ 8―族 序数）

最高氧化物的

酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱

对应水化物的

碱性 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强

非金属气态氢

化物的形成难易、 稳

定性 形成由难 → 易 稳定性逐渐增强 形成由易 → 难 稳定性逐渐减弱

第三节 化学键

离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（ 1）成键微粒： 阴阳离子间

（ 2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（ 4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等

（2）强碱：如 NaOH 、 KOH 、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

（ 3）大多数盐：如 Na2CO3、 BaSO4

4）铵盐：如 NH 4Cl

小结：一般含金属元素的物质 （ 化合物 ）＋铵盐。（一般规律） 注意：（ 1）酸不是离子化合物。

（ 2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点 （或× ）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。