2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末考试化学试题
- 格式：docx
- 大小：524.48 KB
- 文档页数：10
2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末考试化学试题
1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料
B．冬奥会火炬采用 代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念
C．核电站反应堆所用铀棒中含有 ， 与 互为同素异形体
D．飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2. 下列中物质中所原子都在同一平面上的是
A．NH 3 B．CH 4 C．BF 3 D．
3. 根据元素性质递变规律，下列判断错误的是
A．酸性：
B．电负性：F>Cl>Br>I
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．沸点：
4. 如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D．二者的X－射线衍射图谱是相同的
5. 下列说法中正确的是
A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
B．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
C．次氯酸的电子式：
D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性
6. 关于的说法中正确的是
A．中心离子的化合价为+3价
B．中心离子的配位数是5
C．1 mol 含有σ键的数目为
D．含1 mol 的水溶液中加入足量 溶液，产生3 mol白色沉淀
7. 下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在或溶液中加入镁条会产生气泡
④配制溶液时加入铁粉
⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
8. 下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液
C．乙烷(乙烯)——酸性 溶液 D．乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液，分液
9. 为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是
①加入AgNO3溶液 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液 ⑤加入5 mL 4 mol·L-1 HNO3溶液
A．②④③①⑤ B．②③①④⑤ C．②④③⑤① D．②⑤③①④
10. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中： 、 、 、
B．由水电离的 mol•L 的溶液中： 、 、 、
C．能使KSCN溶液变红的溶液中： 、 、 、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
11.
设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 L 1 mol/L 溶液中， 的数目为
B．0.2 mol苯含有双键的数目为
C．电解熔融 ，阴极增重1.2 g，外电路中通过电子的数目为
D．标准状况下22.4 L 的质量为80 g
12. 下列离子方程式正确的是
A．少量 通入苯酚钠溶液中：
B． 与过量NaOH溶液反应：
C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水：
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：
13. 用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是
选项
①中试剂
2中溶液
实验目的
A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成
B Cu、浓硫酸 溴水 验证 的还原性
C 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 制取乙酸乙酯
D 澄清石灰水 验证 的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
14. 进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对有机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法错误的是
A．可以将 命名为2，3-二甲基丁烷
B．正丁烷和异丁烷的化学性质相似，物理性质(熔点、沸点等)不同
C．异戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
D．分子式为 有机物属于醛同分异构体(不考虑立体异构)有4种
15. 有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．M的分子式为
B．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C．1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH
D．1 mol该有机物分子最多可与4 mol氢气加成
16.
硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T 1 、T 2 温度下，PbSO 4 的溶解度前者小于后者
B．m、p、q点对应的K sp 为：K sp (p)sp (m)sp (q)
C．T 1 时加适量Na 2 SO 4 固体，可使溶液由n点变到m点
D．T 2 时K sp (PbSO 4 )=1.6×10 -8 ，则a=3.9(已知1g2=0.3)
17. 天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
注：不考虑电极的副反应。
A．Ni 2 P电极与直流电源的负极相连
B．通电一段时间后， In/In 2 O 3-x 电极附近溶液的pH不变
C．工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差46g
D．理论上整个反应过程的原子利用率为100%
18. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．前4min内反应的平均速率
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
19. 已知为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L的溶液中，溶液中(或)的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述错误的是
A．曲线b表示的是 的分布系数变化曲线
B．n点对应的溶液中，
C． 的水解平衡常数的数量级为
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是q点
20. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是
A．滤渣只含
B．气体B可以通入NaOH溶液除去
C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3
21. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：① kJ·mol
② kJ·mol
③ kJ·mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。
(3)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的、NO转化为的原理。
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为_______。
②若甲装置中消耗22.4 L (标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有_______mol。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应
，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。
序号
①
0.10
② 0.20
③ 0.30
则_______；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小
22. 兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：
已知：，
(1)“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数_______。
(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______
