黑龙江省牡丹江市高三化学上学期期末考试
- 格式：doc
- 大小：369.50 KB
- 文档页数：9
牡一中2013届高三期末考试化学试卷
H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 I：127 Mg：24 Al：27
第Ⅰ卷 选择题 ( 共42分 )
一、选择题（每小题只有一个正确选项。1——12每题2分，13——18每题3分，共42分）
1．下列有关生活中的化学的叙述中错误的是
①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 ②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 ④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌
⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂
A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
2． 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
5．下列说法正确的是
A．C2H2的电子式为H:C:::C:H
B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析
D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/L
C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
D．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
7．苯乙烯的结构简式如下图，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
8．下列选项中正确的是
A．甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面
B．1—丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化
C．由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有4种
9．下列说法正确的是
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
10．下列说法正确的是
A．pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10：1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)= c(OH-)
C．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
D．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为 c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
11．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是
A．x=20
B．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+)= c(OH-)
C．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)
12．氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)
减小的是
A．加入少量氢氧化钠固体 B．加入少量氟化钾固体 C．通入氯化氢气体 D．通入少量氟化氢气体
13．下列有关叙述正确的是
A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=
- 196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)
14．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①)OH(c)H(c)NH(c)Cl(c4 ②)H(c)OH(c)NH(c)Cl(c4
③)H(c)OH(c)Cl(c)NH(c4 ④)H(c)OH(c)Cl(c)NH(c4
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D．若③正确，则溶液中)Cl(c)NH(c)OHNH(c423
15．溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A．前5min实验③的平均反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡
C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应
16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。
当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是
A．当x表示温度时，y表示NO物质的量
B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量
17．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Al――→100 mL 稀盐酸X溶液――→NaOH溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g Al――→100 mL NaOH溶液Y溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
18．下列叙述正确的是 y A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑
C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑
D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
第II卷 非选择题 ( 共58分 )
19．(14分)
I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。
（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应
II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因
是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。
20．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
因 。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
