2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期末考试化学试题
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高一化学期末考试试题
1 黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量: Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）
1．下列分散系属于悬浊液的是（）
A．硅酸溶胶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
2．下列表示不正确的是（）
A．氯离子结构示意图：17828
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型： D．KSCN的名称：硫氢化钾
3. 下列图示与操作名称不对应的是（）
A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏
4．下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（）
A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaCl
5．下列方法不合理的是（）
A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3B．用水鉴别乙醇和四氯化碳
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D．用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
6．下列属于非电解质的是（）
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾
D．铁
7．下列说法不正确的是（）
A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火
8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A．浓H2SO4——腐蚀品 B．CH4——易燃液体 高一化学期末考试试题
2 C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂
9．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）
A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气
10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）
A.2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI＝2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH∆＝5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH＝NaBr+H2O
11. 下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（）
A．CaO+CO2＝CaCO3 B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3∆＝Fe2O3+3H2O
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂
13．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0.1 mol/L NaOH 溶液:Na+、K+、CO32－、AlO2－
B. 0.1 mol/L FeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42－、MnO4－
C. 0.1 mol/L KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl－、OH－
D. 0.1 mol/L H2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3－、HSO3－
14．下列有关化学反应的叙述正确的是（）
A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2
15. 陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）
A．瓷器青色，来自氧化铁
B．陶瓷由粘土经高温烧结而成
C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点
16．1.8g某金属在足量氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（）
A．Ag B．Fe C．Al D．Na 高一化学期末考试试题
3 17. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
选项 实验 现象
A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最终变为红褐色
B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色
C KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 溶液变为红色
D CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 固体由淡黄色变为白色
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．32g S8中S数目为NA
B．71g 氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA
C．100mL 浓度为 0.1mol/L的明矾溶液中，SO42－数目为0.02NA
D．11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和一定为NA
19. 下列说法不正确的是（）
A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝
B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅
20．下列离子方程式正确的是（）
A. 大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+＝Mn2++2Cl2↑+4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-＝CaCO3↓+H2O
21. 下列说法正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） 高一化学期末考试试题
4 A．Fe2Cl点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2 B．Si2O点燃SiO2HO2H2SiO3
C．CaCO3高温CaO2SiO高温CaSiO3 D．Al2O点燃Al2O3HO2Al(OH)3
23．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3
B．绿矾长时间置于空气中易被氧化
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
24. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
无色气体D
蓝色溶液E
白色固体F 无色溶液B
固体C 混合物A
HNO3
过量 H2O
足量
下列推断不正确的是（）
A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
25．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
X 混合气体
固体混合物Y 固体单质
碱性溶液 (1.28 g)
(恰好中和，消耗0.0200 mol HCl) (现象1：CuSO4由白色变蓝色)
(现象2：呈紫红色)
(现象3：焰色反应呈黄色) H2O
溶解 干燥H2(过量)
加热 (2.38 g)
下列推断不正确的是（）
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na2CuO2
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 高一化学期末考试试题
5 第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共4小题，共50分。）
26．(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式
（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O ＝
（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O ＝＿
（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl＝
（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O ＝
（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu ＝
27．(12分)
（1）常温下，将通入到NaOH溶液中，可获得为有效成分的漂白液（填化学式）
（2）NaHCO3俗名是，常温时，NaHCO3的溶解度Na2CO3（填“大于”或“小于”）
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入防止Fe2+被氧化成Fe3+
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点铝的熔点（填“高于”或“低于”）
28．(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由。
29．(18分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
