金属与盐溶液反应化学方程式

金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O +2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

解析金属与盐溶液间的置换反应专题复习金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点,学生在解决此类问题时很容易出错,其实,解决这类题目是有规律的;一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水,故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应;根据金属活动性顺序,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中,常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属钾、钠、钡、钙等常温下与水剧烈反应,因此它们不能置换出盐溶液中的金属;例如,金属钠与硫酸铜溶液反应时,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：1金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；2特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属；3盐必须溶于水；4铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐;三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应;但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生;1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、CuNO32、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,则滤液中一定有 ,一定没有 ,可能有；滤渣中一定有 ,一定没有 ,可能有 ;分析：首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：K、Zn、Cu、Ag,锌粉先置换金属活动性最弱的金属,即Ag,只有把它全部置换出来以后才能置换第二弱的金属,依次类推;因此,金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上,金属活动性越强的金属越先保存在滤液中;而Zn的活动性弱于K,所以不会有K被置换出来,故在滤液中只要有AgNO3存在就一定会存在KNO3、ZnNO32、CuNO32;则：滤液中一定有 KNO3 ZnNO32 ,一定没有 \ ,可能有CuNO32、AgNO3；滤渣中一定有 Ag ,一定没有 K ,可能有 Cu、Zn ;在实际的应用中我们可分别取滤渣或滤液进行实验,来推断其成分,具体情况如下：①滤渣+盐酸产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、AgNO3滤渣中：一定有：Zn、Cu、Ag 可能有： \ 一定无：K②滤渣+盐酸不产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有：CuNO32、AgNO3一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、 Zn③滤渣+盐酸产生沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、AgNO3可能有： \ 一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： \ 一定无：K、Zn、Cu④滤渣+盐酸无沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有：CuNO32一定无：AgNO3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、Zn⑤滤液为蓝色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、可能有：AgNO3 一定无：\3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K、Zn、⑥滤液为无色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、 AgNO3滤渣中：一定有： Ag 、Cu 可能有： Zn 一定无：K2、多种金属与一种盐反例题2：实验课上,老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液;老师让同学们对滤液的组成进行探究;1同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是：①溶质为________________；②溶质为________________;2请你设计实验来验证这两种猜想;分析：将Zn、Cu放入AgNO3溶液中后, Zn、Cu 的金属活动性均强于Ag而Zn的活动性最强,故一定存在的反应是Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO32故所以反应后的溶液中一定含有ZnNO32；可能存在的反应是Zn+CuNO3 2=Cu+ZnNO32和Cu +2AgNO3=2Ag+CuNO32;而反应后的溶液为蓝色,故在溶液中还一定含有CuNO32,溶液中是否含有AgNO3无法确定;所以滤液中所含的溶质只有下面两种可能：①溶质为_ ZnNO32_、CuNO3 2____________；②溶质为ZnNO32 、CuNO3 2 、AgNO3 ;只要我们验证滤液中是否有AgNO3,就能验证这两种猜想,鉴别的方法有多种,我们常用的是：取待测溶液与试管中,滴加稀盐酸若有白色沉淀生成,则为②,若无明显变化,则为① ;四：形成规律经过以上讨论我们可以看出:金属活动性相差越大,金属与盐溶液间的置换反应就越易发生;不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应；同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应,也就是说：金属在和盐溶液反应时,总是最先置换活动性最弱的金属离子,因此在过滤后所得的滤渣中一定含有最不活泼的金属,而在滤液中,一定会存在最活泼金属的离子 ;金属与盐溶液的优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子;〖例1〗、在盛有AgNO3和CuNO32混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在;过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu分析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与CuNO32反应,否则不反应;“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故CuNO32不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B;〖例2〗、向含AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+分析：铁粉加入混合液中,可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝FeNO32＋2Ag ①；Fe＋2CuNO32＝FeNO32＋Cu ②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行;因此,A选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确；B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确；C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确；D选项中,滤纸上由Zn,不正确;练习1.将铁粉加到一定量的AgNO3 、CuNO32的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生;则滤渣含有的物质可能是A、铜B、银C、铜和银D、铁、铜、银2．05青岛某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生;则下列有关说法中,正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜3.向含AgNO3、CuNO32、MgNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有、Cu、Mg、Mg、Zn 、Cu、Zn、Mg、Zn4.向含AgNO3、CuNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀;则滤液中的离子有++ Zn2++ Zn2++ Cu2+ Zn2+5、2014、十堰市中考某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则：①溶液甲中一定含有AlNO33和ZnNO32②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有AlNO33、ZnNO32和CuNO32④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和CuNO32;上述四种说法正确的个数为个个个个6、2013、十堰市中考．将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是A．Zn、NaCl、CuCl2过量 B．Fe过量、Cu NO32、AgNO3C．Fe过量、KNO3、CuSO4 D．Cu过量、FeCl2、HCl7、2013、十堰市中考资料获悉铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液表示为“甲”于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2；A．①③B．②③C．①④D．②④8、思考、讨论、完成表中各项内容1 在AgNO3和CuNO32的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤：①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀;则滤液中一定有__________ ___; 滤纸上一定含有______________；②若在滤液中加入稀HCl无任何现象;则滤纸上一定含有___________；可能含有___________________;③若在滤液中插入铁片,取出后无任何变化;则滤纸上一定有_________；可能有________________;④若将滤纸上的固体放入稀HCl中,生成无色可燃性气体;则滤液中一定有___________ _; 滤纸的物质一定是___________；铁粉的量溶液中的溶质固体中的物质一点多点再多点再多点再多点9.小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向AgNO 3、CuNO 32混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤,请你帮助分析下列情况不可能存在的是A 滤纸上有Ag 、Fe 、Cu,滤液中有FeNO 32B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有CuNO 32、FeNO 32C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32D.滤纸上有Ag,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32、FeNO 3210．向AgNO 3、CuNO 32和MgNO 32的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤;下列说法正确的是A ．滤纸上一定有Ag 和CuB ．滤纸上一定有Ag,可能有Cu 、Zn 和MgC ．滤液中可能含有Zn 2+、Mg 2+D ．滤液中一定有Zn 2+、Mg 2+,可能含有Ag +、Cu 2+11．把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是A ．H 2SO 4、ZnSO 4B ．HCl 、CuCl 2C ．ZnSO 4、CuSO 4D ．KNO 3、HgNO 3212．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液;已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 ,Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.若溶液中含FeCl 3,则固体一定含有铁和铜B.若溶液中含FeCl 2和CuCl 2, 则固体一定含铁C .若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定含铜可能含铁D.若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定有铁,可能有铜13. 在CuO 和Fe 的混合物中,加入一定量的稀H 2SO 4并微热;当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化;据此,你认为下列结论正确的是提示CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OA.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁C.滤液中一定含有H 2SO 4,也可能含有CuSO 4D.滤液中一定含有FeSO 4,也可能含有CuSO 4 和H 2SO 4 14．向AgNO 3、CuNO 32、ZnNO 32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能．．．存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ 三讨论1：在AgNO 3和CuNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况2：在AgNO 3和CuNO 32、FeNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况四作业：1．向AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+2．现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,进行下列实验：根据实验推断：1固体甲是______________________；2滤液2中的溶质是______________________写化学式；3滤液2跟固体aZ三种金属,结果如下表所B．Y > Z > XD．2.下列各组药品,A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是4\2014兰州有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化．根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y5\2014鄂州向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液;下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生B．滤渣中一定有Cu,可能有AlC．滤液中只有Al2SO43 D．滤液中只有CuSO46\2014武汉某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体;于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象;关于该实验,有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中过量固体a过滤过量固体a过滤过量溶液b过滤一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义;其中正确说法的个数有A．2个B．3个 C．4个 D．5个。

铝与稀盐酸反应化学方程式
铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

铝与稀盐酸反应的现象为：铝固体溶解，溶液内产生气泡，并放出热量。

铝与盐酸反应属于置换反应，由铝单质置换出氢气。

铝是一种金属单质，元素符号为Al，相对原子质量为26，外观呈银白色固体状，具有较好的延展性，在空气中燃烧会发出耀眼的白色火焰。

盐酸的溶质是氯化氢，化学式为HCl，具有强酸性。

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

相对密度2.70。

熔点660℃。

沸点2327℃。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，
要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。

应用极为广泛。

金属的化学性质1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铝在空气中燃烧
在空气中加热铜粉
2、金属与酸的反应
铁和稀硫酸
锌和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
铁和稀盐酸
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
3、金属与盐溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应
锌和氯化铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应
铜和硝酸汞溶液反应
酸的通性
1、紫色石蕊遇酸变色，
无色酚酞遇酸色。

2、酸和活泼金属反应
稀盐酸和镁反应
稀盐酸和铁反应
稀盐酸和铝反应
稀盐酸和锌反应
稀硫酸和镁反应
稀硫酸和铁反应
稀硫酸和铝反应
稀硫酸和锌反应
3、酸和金属氧化物反应
稀盐酸和氧化铁反应
稀硫酸和氧化铁反应
4、酸和碱中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钙反应
5、酸和盐反应
稀盐酸和碳酸钙反应
稀盐酸和硝酸银反应
稀硫酸和氯化钡反应
碱的通性
1、碱与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇碱变色，
无色酚酞遇碱变色。

2、碱和非金属氧化物反应
实验室验证二氧化碳
氢氧化钠暴露在空气中变质
氢氧化钠吸收二氧化硫
3、碱和酸中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
4、碱和盐反应
氢氧化钠和氯化铜反应
熟石灰和氯化铜反应
澄清石灰水和碳酸钠溶液反应。

cu和hcl反应的化学方程式
铜与盐酸反应方程式：2CU+8HCL=2H₃[CUCL₄]+H₂
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。

在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

在电位序（金属活动性顺序）中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。

但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中。

扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

盐酸与锌反应
锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。

锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解;同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。

置换反应是什么
置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。