2013年高考化学元素周期表经典题

专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

专题10 元素周期表和元素周期律2018年化学高考题1. （2018全国Ⅲ理综，13，6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于ZC.Y2W2与ZW2D.标准状况下W的单质状态与X1. D 本题考查元素推断，意在考查考生对“位—构—性”知识的综合应用能力。

根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系：NaClO＋2HCl（浓）=== Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。

根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D2. （2018天津理综，2，6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)22. C 本题主要考查物质性质的比较、元素周期律的应用。

碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl＞P，故气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH＜C2H5OH，C项正确；金属性：Li＞Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH＞Be(OH)2，D3. (2018江苏，8，2分) 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。

专题七元素周期律和元素周期表1.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案 A2.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物答案 D3.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案 A4.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q答案BD5.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A6.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。

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考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据它们在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,判断各元素是什么,结合选项综合判断。

(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。

【解析】选B。

根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M 为Al,X为Si,Y为N,Z为O。

同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D 项正确。

2.(2013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。

(2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。

【解析】选A。

W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。

历年元素周期表会考真题2013年7月25．(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

(1)用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)(2)铝元素处于周期表中周期族。

(3)上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。

(4)写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(5)用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：。

2014年1月26.下表列出了A-G七种元素在元素周期表中的位置．请按要求回答下列问题。

（1）元素C的元素符号是。

（2）化合物AG的化学式是。

（3）元素F的原子结构示意图是。

（4）这七种元素中，位于第二周期且原子半径最大的是（填元素符号）。

（5）这七种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）。

（6）在盛有水的烧杯中加入D的单质，发生反应的离子方程式为。

向上述反应后的溶液中加入元素E的单质，发生反应的化学方程式。

2014年7月2015年1月25．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题。

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）。

（2）硫元素处于周期表中第____周期第__________族。

（3）这五种元素中原子半径最大的是。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。

（5）写出过氧化钠的电子式________。

（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（填元素符号）。

2015年7月25．Ⅰ（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

请用氢、碳、钠、铝、氧、硫、氯七种元素回答下列问题。

（1）用元素符号标出氢、氧、钠、氯四种元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）上述元素中在地壳里含量最多的金属元素是（填元素符号）。

（3）铝元素位于周期表的第周期族。

（4）写出氯元素氢化物的电子式。

2013高中化学6年高考真题精解精析 07 元素周期表与周期律【2012高考】（2012·福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012·四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】：A【解析】：根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。

【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。

涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。

（2012·大纲版）10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（）（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．【答案】B（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】：C【解析】：根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3，B错；元素离子的还原性：As3-＞S2-＞C1-，C 对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4＞H3PO4＞H2SO4，D错。

物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。

（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。

的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。

为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。

晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。

分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。

3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。

4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。

H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。

5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。

单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

2013年⾼考化学元素周期表经典题1.短周期元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤，X原⼦最外层电⼦数是其内层电⼦总数的3倍，Y原⼦最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同⼀主族。

下列叙述正确的是A.元素X的简单⽓态氢化物的热稳定性⽐W强B.元素W的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性逐渐⽐Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原⼦半径的⼤⼩顺序：r Y ＞r Z＞r W＞r X2. X、Y、Z、W是原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，甲、⼄、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，⼰是由Z元素形成的单质。

已知：甲+ ⼄= 丁+ ⼰，甲+ 丙= 戊+ ⼰；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是A．原⼦半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与⾜量的⼄完全反应共转移了1 mol电⼦D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离⼦总的物质的量⼩于0.1 mol3.下列关于原⼦结构、元素性质的说法正确的是A．⾮⾦属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族⾦属元素是同周期中⾦属性最强的元素C．同种元素的原⼦均有相同的质⼦数和中⼦数D．ⅦA族元素的阴离⼦还原性越强，其最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性越强4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的⽓态氢化物的稳定性⼤于Z的⽓态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为⾦属元素，Ｘ的阳离⼦的氧化性⼩于Ｙ的阳离⼦的氧化性。

下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原⼦半径依次减⼩Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离⼦键Ｃ．Ｗ的⽓态氢化物的沸点⼀定⾼于Ｚ的⽓态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原⼦序数相差５，则⼆者形成化合物的化学式⼀定为Y2W35.下列叙述正确的是（）A．⼄酸与丙⼆酸互为同系物B．不同元素的原⼦构成的分⼦只含极性共价键C．23592U和23892U是中⼦数不同质⼦数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原⼦间构成的分⼦，均满⾜原⼦最外层8电⼦结构6.下列关于化学键的叙述，正确的⼀项是A 离⼦化合物中⼀定含有离⼦键B 单质分⼦中均不存在化学键C 含有极性键的分⼦⼀定是极性分⼦D 含有共价键的化合物⼀定是共价化合物7.元素X形成的离⼦与钙离⼦的核外电⼦排布相同，且X的离⼦半径⼩于负⼆级硫的离⼦半径，X元素为 A Al B P C Ar D K8..短周期元素W、X、Y和Z的原⼦序数依次增⼤。

1. [2011·全国大纲II 卷理综 11]将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SiO 2－ 3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH + 4、Al 3+、SO 2－4C ．Na ＋、S 2−、OH －、SO 2－4D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3 1. [2013·新课标Ⅱ卷理综 10]能正确表示下列反应的离子方程式是A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H ＋═ 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ ═ Cu↓ + 2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3 + 2H＋ ═ H 2O + CO 2↑ D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ ═ 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+ 2. ［2012·全国大纲卷理综7］能正确表示下列反应的离子方程式是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH －═ Al(OH)3 ↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO 2－3 ═ CaCO 3↓ + 2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2 + 2OH － ═ ClO － + Cl －+ H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H ＋═ 2Fe 3+ + 3H 2↑3. [2011·全国新课标卷]能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H ＋═ Fe 2+ + H 2S↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3 + OH － ═ CO 2－3+ H 2O C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －+ SO 2+H 2O ═ C 6H 5OH + HSO －3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2CH 3COOH ═ Ca 2+ + 2CH 3COO －+ CO 2↑ + H 2O 4. [2010·全国大纲Ⅰ卷理综]能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3+ + Cu ═ 2Fe 2+ + Cu 2+B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4 + 8H ＋═ 3Fe 3+ + 4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 4H ＋ + NO －3 ═ Fe 3++ 2H 2O + N O↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H ＋═ 2Fe 3+ + 3H 2↑5. [2013·全国大纲卷理综 11]能正确表示下列反应的离子方程式是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O + SO 2 ═ 2NH + 4 + SO 2－3 + H 2O B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO4 + 2Cl －△ SO 2↑ + Cl 2↑ + H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++ 4H ＋+ NO －3═ 3Fe 3++ NO↑ + 3H 2OD ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2+ + 3OH － + Al 3+ + 2SO 2－4 ═ 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓6. [2014·全国大纲卷化学 11]下列离子方程式错误的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+ + 2OH － + 2H ＋ + SO 2－4 ═ BaSO 4↓ + 2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4 + 5H 2O 2 + 6H ＋ ═ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg 2+ + 2OH －═ Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 + 2H 2O － 2e − ═ PbO 2 + 4H ＋ + SO 2－47.8. [2016·全国新课标I 卷理综 13]短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

大题冲关滚动练之五——元素推断题 1．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系： 请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。

XYZW备注(1)W为单质(2)W为酸(3)W为碱(4)W为氧化物2．(2010·全国理综Ⅱ，28)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题： (1)A的化学式是______，②中烟雾的化学式是________________________________________________________________________； (2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)C的化学式是________，D的化学式是________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)H的化学式是__________。

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP )和磷化氢(Pf )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1) ____________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置： 。

AIP遇水蒸气会发生反应放出 _____________________________________ PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。

(2) PH 3具有强还原性，能与 CuSQ 溶液反应，配平该反应的化学方程式:_______ CuSO 4 + ___ PH 3+ ______ H 2O = ___ Cu 3P J + ______ H 3PO 4 + (3) 工业制备PH 3的流程如图所示。

PH次磷敲钠孟勰分解(NaH IXX) IIDI L ―① ____________________ 次磷酸属于元酸。

② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为： ________________________③ 若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成 产物的损失) 【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H 2O =PH 3 f + 3NaH 2PO 22. 5【解析】 【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AIP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；(2 )配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数 在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律， 常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可； (3) ①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数； ② 根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PQ ，据此书写方程式；③ 根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。

物质结构元素周期律E1 原子结构10.E1 E2[2013·江苏卷] 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D [解析] 地壳中含量最高的元素是O 元素，故Z 为O 元素；X 的原子半径比Y 小，故X 在Y 的上一周期，则X 为H 元素，W 为Na 元素，Y 为N 元素。

原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A 项错误； O 2－与Na ＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B 项错误；因非金属性O ＞N ，故热稳定性H 2O ＞NH 3，C 项错误；含有H 、N 、O 三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO 3，也可以是离子化合物，如NH 4NO 3，D 项正确。

2．I1 E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[O , H]－C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U2．B [解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A 项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B 项正确；氯原子最外层有7个电子，C 项错误； U 原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为238 92U ，D 项错误。

23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分（6.有机基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种【答案】D【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题7.【题文】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油赏析：【答案】Ｃ【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题8. 【题文】下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】Ｄ【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【试源】2013北京高考理科综合化学试题8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】Ｃ【试源】2013年高考天津化学试题4.[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误．．的是A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C5.[2013高考∙重庆卷∙5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

专题10 元素周期表和元素周期律2019年化学高考题1. 【2019浙江4月选考，14,2分】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1181. C 本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。

第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。

2. 【2019全国Ⅲ理综，9，6分】X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。

X与Z 同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸2. B 本题考查元素“位—构—性”的关系，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X 的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半径大于Z,则X为C 元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。

MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si,故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si 形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。

3. 【2019全国Ι理综，13，6分】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。

AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。

①次磷酸属于________元酸。

②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。

③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。

（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。

【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ↓，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。

2013高考真题：物质结构元素周期律1.（2013江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

金属性、非金属性比较：突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W 与X属于同一主族，则W 是钠。

且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。

2.（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C是错误的，答案选C。

3.（2013福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。

根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。

4. [2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O答案：D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素①⑧③⑤②④⑥⑦(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式______(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_________________(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。

(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。

在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。

【答案】 HF>H2O>H2SH2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO3-+H+=【解析】【分析】根据题干图表分析可知，①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，为H元素，②元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，为Na元素，③元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，为O元素，④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，为S元素，⑤元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族，为F元素，⑥元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，为Pb元素，⑧元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，为N元素，据此分析解答问题。

专题七元素周期表与元素周期律元素周期律及其应用1.(2011年四川理综)下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N为正四面体结构,可推测P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析:CH4和SiH4的组成与结构相似,相对分子质量SiH4>CH4,分子间作用力SiH4>CH4,故沸点SiH4>CH4;虽然PH3和NH3组成与结构也相似,但NH3分子间存在氢键,熔沸点反常地高,A项错误;N中H+与NH3以配位键形成正四面体结构,P的结构与N一致,故也为正四面体结构,B项正确。

CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,C项错误。

C3H8分子中碳链为锯齿状结构,D 项错误。

答案:B。

2.(2011年天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:同位素之间具有相同的质子数,只是中子数不同,A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;同主族元素单质、碱金属单质的熔点逐渐降低;卤素单质的熔点逐渐升高,D项错误。

答案:B。

3.(2011年重庆理综)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:Fe与氯气反应生成FeCl3,与稀盐酸反应生成FeCl2,A错;稀硫酸不足时,过量K与水反应生成KOH,而使溶液呈碱性,B错;K的密度小于Na的密度,C错;C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物,分别为H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4,其酸性强弱分别为弱酸、中强酸、强酸、已知酸中最强酸,D正确。

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。