化学高三化学每日一读一练物质鉴别的思路和规

化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。

例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。

2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。

例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。

3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。

通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。

4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。

常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。

通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。

5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。

质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。

通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。

以上是化学物质鉴别的常见思路。

实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。

同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。

高中化学：物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。

2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。

一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况加热法主要用于易升华的物质焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子化学方法加热法常用于易分解的物质显色法主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子水溶法常用于加水后有特殊现象的物质点燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质指定试剂法主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。

对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。

（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。

用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。

（2）根据液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。

用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。

（3）根据有机物的燃烧情况观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。

（4）根据有机物官能团的性质有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。

检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：物质试剂与方法现象不饱和烃加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物加入酸性KMnO4溶液溶液褪色卤代烃与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类醇加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热有气体放出；有果香味物质生成醛基加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)2、加热煮沸有银镜生成；有红色沉淀生成羧酸加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液溶液显红色；有气体产生酯闻气味；与NaOH溶液混合、加热果香味；油层消失酚类加入FeCl3溶液；加入溴水溶液显紫色；产生白色沉淀淀粉加入碘水溶液显蓝色蛋白质加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧显黄色；有烧焦羽毛的气味5．阳离子的检验（1）阳离子检验思路根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。

物质鉴别的原则和规律如下：
1、常见的物理方法：
根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。

主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等
2、常见的化学方法：
（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂
（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去
（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去
（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见
（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见
3、综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴、鉴别和推断的区别和联系鉴、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反，选择适当的试剂和方法，准确观察反中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色，进行判断、推理。

鉴通常是指对于某一种物质的性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效一般性质的不同加以区别；推断是通过事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为。

〔2〕Na+、K+用焰色反来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。

〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。

〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反，并加热，放出使湿润的石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显，参加少量制的氯水后，立即显。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反，变成血 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

高考化学物质的检验与鉴别知识点总结1.物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。

（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。

（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。

（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。

（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。

2.物质鉴别的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。

②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。

③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。

④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。

（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。

3.物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。

（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。

高三物质鉴定知识点总结在高三化学学科中，物质鉴定是一个重要的知识点。

掌握物质鉴定的相关知识，不仅可以帮助我们正确识别和判断物质的性质，还可以提升化学实验操作的准确性。

下面将对高三物质鉴定的相关知识点进行总结。

一、物质鉴定的基本原理物质鉴定是通过观察物质的性质、变化和反应，从而识别出该物质的特征。

常用的物质鉴定方法包括外观鉴定、物理性质鉴定、化学性质鉴定以及光谱分析等。

外观鉴定主要是通过观察物质的颜色、形状、气味等外部特征来进行初步判断；物理性质鉴定则包括密度、溶解性、熔沸点等物质的固有性质的测量；化学性质鉴定则通过观察物质与其他物质的反应情况来确定物质的性质；光谱分析则是通过测量光谱图来识别物质的组成成分。

二、常见物质的鉴定方法1. 碳酸盐的鉴定碳酸盐可以通过加入盐酸后产生白色气体以及剧烈的气泡反应来鉴定。

此外，在加入酸之前，还可以通过使用酚酞指示剂检测溶液的酸碱性，若变红则说明有碳酸盐存在。

2. 氯离子的鉴定氯离子可以通过加入硝银溶液后产生白色沉淀反应来鉴定。

此外，还可以通过添加硫酸铜溶液后，若生成绿色沉淀则说明有氯离子存在。

3. 硫酸根离子的鉴定硫酸根离子可以通过加入钡离子溶液后产生白色沉淀反应来鉴定。

此外，可使用铵铁(Ⅲ)溶液对溶液进行检测，若出现紫色沉淀则说明有硫酸盐存在。

4. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液后产生红棕色沉淀反应来鉴定。

此外，还可以使用邻苯二酚溶液，若出现蓝色沉淀则说明有铁离子存在。

三、其他物质鉴定的方法1. pH值的测定pH值是酸碱性的指示。

可以通过使用pH试纸或PH计来测定物质的酸碱性，从而识别其性质。

2. 红外光谱的分析红外光谱分析可以通过测量物质在红外光下吸收的特征波长来识别物质的结构和组成成分。

3. 质谱的分析质谱分析可以通过测量物质在质谱仪中离子化的质量和相对丰度，进而识别物质的分子式和分子量等。

综上所述，物质鉴定是高三化学学科中的一个重要知识点。

关于物质分离、除杂、鉴别题解题思路物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。

历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据(一)、物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。

要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。

（二）、物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。

2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。

3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。

而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。

二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。

）（三）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。

（1）常见气体的检验（2）常见离子的检验二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。

如粗盐的提纯。

2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。

结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。

如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。

3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。

如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。

（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。

3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。

4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。

5. 加热法6. 转换法三、例题分析例 1.(2007昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液解析：此题属于除杂题，可以使用转换法。

高三化学 物质鉴别的类型、思路和规律1. 不用任何试剂鉴别多种物质它要求不用任何试剂〔可用水、加热等〕将一组物质鉴别。

须掌握待鉴物的特性及相互鉴别之反应。

〔1〕特征现象法：先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。

再借用它们去鉴别其它物质，思路为：观察→借用→再借用。

如：有五瓶溶液它们分别是KCl Ba NO Na CO Na SO FeCl 、、、和()3223243溶液，不用其它试剂或试纸，确定那瓶装的是哪种溶液。

思路：先观察出FeCl 3，以FeCl 3鉴别出Na CO 23，再用Na CO 23鉴别出Ba NO ()32，再用Ba NO ()32鉴别出Na SO 24和KCl 。

〔2〕焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。

如：有四瓶失去标签的药品NaCl K SO NH HCO NaHCO 、、、24433，不用其它任何试剂如何将它们区别出来。

思路：先加热鉴别出NH HCO NaHCO 433、，再用焰色反应鉴别NaCl K SO 、24。

〔3〕相互反应法：假设待检物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生现象列表进行推断一一对号。

如A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶未知液，它们是MgSO BaCl NH CO 42423、、()、AgNO HBr NaOH 3、、。

可用此方法鉴别。

〔4〕假设待鉴物为两种时，且因试剂的加入顺序〔量〕不同而现象不同，可相互滴加如NaOH 和AlCl 3的鉴别。

2. 限用一种试剂鉴别物质所选试剂与被鉴别物质分别作用时，现象必须分别不同才行。

〔1〕当被鉴物中的阳离子相同阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。

如：NaBr Na S NaSO Na CO Na SO 、、、、232324等溶液的鉴别，应选浓H SO 24为好。

如鉴别Na S Na CO Na SO Na S O NaCl NaAlO 223232232、、、、、六种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。

物质鉴别的思路和规律一、物质的检验（1）原则原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。

（2）要求解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。

具体应做到：①“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。

③要“先现象，后结论”。

（3）基本步骤外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应）得出正确结论（根据现象作出判断）1．常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H4无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

物质鉴别的原则与方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。

一、物质鉴别的一般原则1．充分利用物质的特征反应。

例如，检验NH 4+的特征反应是利用NH 4+与OH —反应，检验Cl -的特征反应是利用Cl -与Ag +反应，检验SO 42-的特征反应是利用SO 42-与Ba 2+反应。

2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。

例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。

3．充分排除干扰物质的影响。

例1：有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。

现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。

根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。

填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al 2O 3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。

（1）待检物+ □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 （2）待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 （3）待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。

（1）六种白色固体不溶于水的只有Al 2O 3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO 4。

（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2， 再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al 2O 3与其他试剂混合，能溶解Al 2O 3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。

（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl 2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。

【高中化学】高中化学知识点：物质的鉴别鉴别原则：根据几种不同物质的性质不同及实验现象不同，将其一一区别开。

鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。

如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。

在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

互滴现象不同的化学反应：1．Na2CO3与稀盐酸的反应(1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。

(2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。

2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应(1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。

(2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。

3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失j(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。

4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应(1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。

(2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。

5．AgNO3溶液与NH3・H2O反应(1)向NH3・H2O中滴加AgNO3溶液，开始不产生沉淀(2)向AgNO3溶液中滴加NH3・H2O，开始出现沉淀，最终沉淀消失。

有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：①溴的四氯化碳溶液，红色腿去②高锰酸钾溶液，紫色腿去。

(2)含有炔氢的炔烃：①硝酸银，生成炔化银白色沉淀②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

物质的鉴别知识点总结一、物质的化学鉴别1、化学反应化学反应是物质鉴别中最常用的方法之一。

它通过原料与试剂发生化学反应，产生新物质或释放出一定的能量来判断原始物质的性质和成分。

在化学反应中，我们需要注意以下几个方面：（1）观察反应的外部表现，如气体的产生和颜色的变化等。

（2）分离和收集产生的物质，进行物质的化学分析。

（3）根据反应的速率、方向等特点来确定反应类型和反应条件。

2、化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，它可以通过物质的燃烧、氧化、还原、水解等反应过程来进行鉴别。

在进行化学鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）观察物质在与热、氧气、酸、碱等物质接触时的表现。

（2）根据不同的化学反应条件和过程来确定物质的化学性质。

（3）利用化学性质的不同来辨识物质的种类和成分。

3、化学分析化学分析是通过物质的化学性质和反应过程来确定其成分和结构的方法。

在化学分析中，我们可以采用定量分析、定性分析等手段来得到物质的精确成分和性质。

在进行化学分析时，我们需要注意以下几个方面：（1）选择合适的化学分析方法，如重量法、滴定法、显微镜分析等。

（2）保证分析条件的准确性和稳定性，避免外界因素的干扰。

（3）根据化学分析的结果，判断物质的成分和结构。

二、物质的物理鉴别1、物理性质物质的物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括了物质的密度、硬度、电导率、热膨胀系数等。

在进行物理鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）通过观察物质的外观、形状、颜色等来确定其物理性质。

（2）利用物质的密度、硬度、电导率等性质来进行鉴别。

（3）根据物质的物理性质区分其成分和结构。

2、光学性质光学性质是物质相对于光波的反射、折射、吸收等现象所表现出来的性质。

在进行物理鉴别时，我们可以通过观察物质的光学性质来进行鉴别，如透明度、折射率、吸收谱等。

此外，我们也可以借助于显微镜、红外光谱仪等仪器来对物质的光学性质进行定性和定量分析。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。

优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能〞试剂。

其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。

比方，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2。

二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反加以鉴别。

比方，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。

三是对多种待鉴物，那么可按其共性去分组，按其个性来鉴别。

2、限用一种试剂鉴别物质的规律〔1〕当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可参加能与这些阴离子反产生不同颜色沉淀的阳离子。

比方，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能到达目的。

〔2〕当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。

比方，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al〔OH〕4]、 NaCl六种溶液，可参加盐酸或硫酸即可。

〔3〕当被鉴物阳离子相同，阴离子中具有复原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，那么选用浓硫酸强氧化性酸为鉴别试剂。

比方，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。

〔4〕当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。

倘假设Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，那么改用氨水即可。

比方，NaOH、〔NH4〕2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比方，NaNO3、Zn〔NO3〕2、Al〔NO3〕3、AgNO3四种溶液的鉴别，用氨水来鉴别。

高三物质鉴别化学知识点一、引言高三阶段是学生们备战高考的重要时期，各科目的知识点都需加强掌握。

在化学学科中，物质鉴别是一个关键的知识点，它是化学实验和分析的基础。

本文将介绍高三物质鉴别的几个重要化学知识点，帮助学生们深入理解并有效运用。

二、密度测定密度是物质的一项重要物理性质，也是物质鉴别中常用的方法之一。

密度测定可以通过以下实验步骤进行：1. 准备实验器材：一个密度瓶、天平、蒸馏水等。

2. 称取一定质量的密度瓶，并记录下质量数值。

3. 将密度瓶充满蒸馏水，尽量去除空气泡，并将密度瓶口紧封。

4. 清洁干燥密度瓶外表面，并将其置于天平上，记录下整体的质量数值。

5. 将密度瓶倒置，使一部分溶液进入容量瓶中，等液面稳定后，记录容量瓶内溶液的质量数值。

6. 计算出密度瓶中溶液的质量差值，再通过计算各个物质的实际密度与标准密度的比值，进行物质鉴别。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，通过这一反应可以鉴别出物质的酸碱性。

以下是一个简单的酸碱中和反应实验：1. 准备实验器材：试管、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠溶液等。

2. 取一根试管，加入少量盐酸。

3. 在试管中加入一滴酚酞指示剂，酚酞由无色变为红色。

4. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到试管中，直到红色完全消失。

5. 记录氢氧化钠溶液滴加的量。

6. 通过计算盐酸和氢氧化钠溶液滴加量的比例，进行物质酸碱性的鉴别。

四、溶解度的测定溶解度是物质在一定温度下溶解于溶剂中的能力。

溶解度测定可以通过以下实验步骤进行：1. 准备实验器材：烧杯、搅拌棒、天平等。

2. 称取一定质量的溶质，并记录下质量数值。

3. 在烧杯内加入一定体积的溶剂。

4. 将溶质逐渐加入烧杯中，并用搅拌棒进行搅拌，直到达到饱和状态。

5. 记录饱和溶液最终体积，同时记录下在该温度下的溶液质量。

6. 通过计算溶质溶解度与标准溶度的比值，进行物质鉴别。

五、气体的鉴别气体的鉴别常用于判断气体的种类和性质。

物质鉴别的原则和方法物质鉴别是指利用物质的特殊物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）或特殊化学性质产生的特征现象将物质区别开来。

包括多种试剂鉴别、一种试剂鉴别、无试剂鉴别。

内容涉及常见气体、酸碱盐（常见离子）以及日常生活中物质的鉴别等等。

一、物质鉴别的原则1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。

3、防止干扰：如用BaCl2溶液鉴别SO42—时应排除CO32的干扰。

4、保护试剂：对所要鉴别的试剂先取样，再进行实验。

基本流程：取样→操作→现象→结论。

二、物质鉴别的方法和思路1、气体鉴别：一看颜色，二燃烧，三加试剂。

2、固体、液体鉴别：一看颜色，二观气泡，三辨沉淀。

3、一种试剂的鉴别：（1）几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

（2）几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

（3）几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

（4）几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

（5）一种试剂与四种溶液反应时，现象对比度应较大，多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。

例：一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”，可选用。

4、无试剂的鉴别：（1）观察法——根据待鉴别物质的颜色、气味、状态、溶解性等鉴别出其中一种物质，再用已知物质将其他物质逐一鉴别出来。

（2）相互作用法——将所给试剂两两混合，根据两两混合后产生的不同现象进行鉴别。

（3）借助产物法：借助组内相互反应的产物与组内的某种物质（如酸）反应进行鉴别。

如FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3溶液的鉴别。

5、鉴别步骤：取少量物质→配成溶液→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。

注意“三个不许”：①不许在原试剂瓶中操作，要先取样后检验；②不许出现取“指名道姓”的某溶液；③不许在叙述中以结论代替现象，应是先现象后结论。

鉴别物质的一般思路一、引言鉴别物质是化学实验中非常重要的一项工作。

通过鉴别物质，可以确定其化学性质、结构以及纯度等重要信息。

本文将介绍一般的鉴别物质的思路，帮助读者了解这一过程的基本原理和步骤。

二、外观观察鉴别物质的第一步是对其外观进行观察。

通过观察物质的颜色、形状、透明度等特征，可以初步了解物质的性质。

例如，白色结晶可能是无机盐类，黄色液体可能含有有机化合物等。

三、物理性质测试接下来，可以对物质进行物理性质的测试。

这包括测定物质的密度、沸点、熔点、溶解性等。

通过这些测试，可以进一步了解物质的特性。

例如，密度较大的物质可能是金属，沸点和熔点较低的物质可能是有机化合物。

四、化学反应测试化学反应测试是鉴别物质的重要手段之一。

通过将物质与不同的试剂反应，可以观察到物质的变化，并推断其化学性质。

例如，通过与酸反应产生气体可以判断物质是否含有碳酸盐；与氯化银反应生成沉淀可以判断物质是否含有卤素等。

五、光谱分析光谱分析是现代化学鉴别物质的重要方法之一。

通过测量物质吸收、发射或散射光线的波长和强度，可以确定物质的结构和组成。

例如，红外光谱可以用于确定有机化合物中的官能团，质谱可以用于确定物质的分子量和结构等。

六、其他鉴别方法除了上述方法，还有一些其他鉴别方法可以用于特定物质的鉴别。

例如，X射线衍射可以用于确定晶体的结构，电导率测试可以用于判断物质是否是电解质等。

七、结论通过上述的一般思路，我们可以对物质进行全面的鉴别。

外观观察、物理性质测试、化学反应测试、光谱分析以及其他鉴别方法的综合应用，可以帮助我们准确地确定物质的性质和组成。

这对于化学研究、药物研发和环境监测等领域都具有重要意义。

八、鉴别物质的意义鉴别物质不仅可以帮助我们了解物质的性质和组成，还可以用于判断物质的纯度和质量。

在化学实验和工业生产过程中，鉴别物质是确保实验结果准确和产品质量可靠的关键步骤。

因此，掌握鉴别物质的方法和技巧对于化学工作者来说是非常重要的。