化学6

九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。

2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。

3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。

4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。

5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。

6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。

8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。

9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。

希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。

第6讲 钠及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。

2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。

【知识点解读】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。

九上化学第六单元化学方程式1、在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。

三价铁与硫离子发生氧化还原反应为何不是双水解呢(比如铝离子会的) 不要百度又复制这个怎么说呢，就像硝酸和很多活泼金属反应不是生成氢气而是生成二氧化氮一样。

氧化还原反应是最优先的，即使发生了双水解，Fe3+的氧化性也足够将H2S氧化成单质硫，（因为H2S在水中有一定的溶解度，不是水解成了H2S就马上跑到空气中去）。

最终总的反应仍是氧化还原反应。

阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。

它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。

历史上，[1]参加离子反应的都是电解质吗？有离子参与或生成的反应都是离子反应。

电解质如果不在水里发生反应当然就不能算作离子反应，比如硫化氢气体与二氧化硫反应，硫化氢就是电解质，生成亚硫酸所有的盐都是电解质吗？有何特例哪些盐属于弱电解质共价化合物是否是电解质离子化合物都是电解质吗？AlCl3是共价化合物，溶于水，生成Al3+和Cl-，能导电，电解质；乙醇，CH3CH2OH，共价化合物，溶于水，不电离，不能导电，非电解质。

所以共价化合物，溶于水，不电离，非电解质；溶于水，电离，电解质。

离子化合物的极性强于共价化合物对不对化合物的极性只是针对共价化合物而言的离子化合物不讨论极性对否离子化合物根本就不能说极性不极性，只有共价化合物才分极性分子和非极性分子不对，共价化合物分为极性和非极性分子，离子化合物是由阳、阴离子形成的，所以其极性是很强的。

极性：离子化合物>极性分子>但一般离子化合物不讨论极性是这个意思其实离子键和共价键是人为规定的吧离子化合物偏转的太厉害就不讨论极性了吧那么极性和哪些因素有关呢极性大小元素的电负性的有关电负性越大极性越大离子化合物的极性很大电子几乎偏向某种元素就不讨论了可不可以这样理解1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少？钙能否直接转化为氧化钙（和钠不一样吧）高中阶段有关碳化硅的几个方程式高中阶段在酸性和碱性条件下都能反应的物质有哪些氨基酸酯碱性环境CH3COOCH2CH3+H2O--(NaOH,△)-->CH3COONa+CH3CH2OH酸性环境下CH3COOCH2CH3+H2O--(酸,△)-->CH3COOH+CH3CH2OH高中阶段盐析和变性只是针对蛋白质而言的吗显色反应、颜色反应、焰色反应应之一。

高中化学人教版选修六教案一、教学内容：生物技术在现代生活中的应用二、教学目标：1. 了解生物技术的相关概念和原理；2. 掌握生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 能够分析和评价生物技术在现代生活中的影响和意义。

三、教学重点：1. 生物技术的定义和分类；2. 生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 生物技术的伦理道德和社会影响。

四、教学难点：1. 生物技术的原理和技术；2. 生物技术在不同领域的具体应用；3. 生物技术的伦理道德问题和社会影响。

五、教学准备：1. 教材《高中化学人教版选修六》；2. PowerPoint课件；3. 实验器材和材料。

六、教学过程：1. 导入（5分钟）：介绍生物技术在现代生活中的广泛应用和重要意义。

2. 概念澄清（10分钟）：讲解生物技术的概念、分类和原理。

3. 应用实例（15分钟）：分析和讨论生物技术在农业、医药、环保等领域的具体应用案例。

4. 伦理道德（10分钟）：探讨生物技术所涉及的伦理道德问题和社会影响。

5. 实验演示（10分钟）：进行生物技术相关实验的演示，让学生亲身体验和了解生物技术的操作过程。

6. 课堂讨论（10分钟）：组织学生就生物技术的优劣势、挑战和前景展开讨论。

7. 小结（5分钟）：总结本节课的重点内容，强调生物技术在现代生活中的重要性和应用前景。

七、作业布置：1. 阅读教材相关章节，复习本节课的内容；2. 就生物技术在不同领域的应用案例进行调研，并撰写一份报告。

八、教学反思：本节课主要围绕生物技术在现代生活中的应用展开，通过案例分析和实验演示，提高学生对生物技术的理解和认识。

在未来的教学中，应注重培养学生的综合应用能力，引导他们关注生物技术的伦理道德和社会影响，促进学生对科技发展的深入思考和探讨。

化学部分-------离子共存初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H+考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH-考虑进去。

另外，NH+在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。

一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。

⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO4-2与Ba+2不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。

（三）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。

知识点1、离子共存1、（2020•宁波模拟）甲、乙两车间的废水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。

6.2二氧化碳制取的研究——同步练习一、选择题（共15题）1.下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上2.下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的A．B．C．D．3.实验室制取某气体时，既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集。

该气体必须具有的性质是A．易溶于水，密度比空气的大B．易溶于水，密度比空气的小C．难溶于水，密度比空气的大D．难溶于水，密度比空气的小4.以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是A．B．C．D．5.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；①密度；①溶解性；①可燃性；①能否与水反应，必须考虑的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6.下列仪器对应的名称正确的是A.长颈漏斗B.试管夹C.滴瓶D.蒸发皿7.制取氢气可使用启普发生器，它是一种可控制反应的开始与结束的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是A．①①①B．①①①C．①①①D．全部8.能用来制作过滤器的仪器是A．试管B．漏斗C．烧杯D．蒸发皿9.下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管10.下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①11.用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是①反应物是固体①反应需要加热①制取的气体不易溶于水①制取的气体密度比空气大①制取的气体能与空气中的氧气反应。

高中化学选修6实验化学教案【教学目标】1.让学生掌握实验化学的基本原理和实验技能。

2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

3.培养学生的合作精神和科学素养。

【教学内容】1.实验化学的基本原理2.实验操作技能3.实验数据的处理与分析4.实验安全与环保【教学重点】1.实验操作技能2.实验数据的处理与分析【教学难点】1.实验仪器的正确使用2.实验误差的控制【教学过程】一、导入同学们，大家好！今天我们要学习的是高中化学选修6中的实验化学。

实验化学是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助我们验证理论知识，提高实验操作能力，培养科学素养。

那么，我们先来了解一下实验化学的基本原理和实验操作技能。

二、实验化学的基本原理1.实验化学的定义：实验化学是研究化学现象和化学规律的科学，它是通过实验手段来验证化学理论的一种方法。

2.实验化学的分类：根据实验内容的不同，实验化学可以分为无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、物理化学实验等。

3.实验化学的基本原理：实验化学的基本原理主要包括质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率、化学平衡等。

三、实验操作技能1.实验仪器的正确使用：实验仪器是实验化学的基础，正确使用实验仪器是保证实验顺利进行的关键。

我们要掌握实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。

2.实验操作步骤：实验操作步骤包括实验前的准备工作、实验操作过程和实验后的整理工作。

3.实验数据的记录与处理：在实验过程中，我们要认真记录实验数据，并对数据进行处理和分析，得出实验结论。

四、实验数据的处理与分析1.实验数据的记录：实验数据要真实、准确、完整。

在记录数据时，要注意单位的统一和有效数字的保留。

2.实验数据的处理：实验数据处理主要包括数据的整理、计算、绘图等。

3.实验数据的分析：通过对实验数据的分析，我们可以得出实验结论，验证化学理论。

五、实验安全与环保1.实验安全：在实验过程中，我们要严格遵守实验规程，注意实验安全，防止意外事故的发生。