广东省佛山市里水高中高三化学1月月考

佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理科综合化学试题本试卷共14页，38题（含选考题）。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Ti 48 Cu 64化学部分1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】【分析】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环；B. 硫循环中硫的化合物有无机物、有含硫的有机物；C. 根据化合价变化来判断；D. 烧煤时加石灰石，生成二氧化碳；【详解】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；B. 硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；C. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误；故选A。

2.N A为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为l.8N AB. 28g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD. 1L 0.1mol/L HF的水溶液中H-F共价键数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下， CH3OH为液态，非气态，无法计算2.24 L CH3OH的物质的量，故A 错误；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；C、60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸分子中共用电子对的数目是8，所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8N A，故C正确；D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，溶液中含有的HF共价键小于0.1N A个，故D错误。

2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1本试卷共16页、38题(含选考题)。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.我国超级钢研究居于世界领先地位。

下列说法错误的是A.钢是用量最大、用途最广的合金B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为:3NaCl0+2NH3•H20=3NaCl+N2↑+5H2O。

下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N AB.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2C.0.1mol•L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH•H20)=0.1mol•L-1D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液9.关于脂环烃的说法正确的是A.属于乙烯的同系物B.分子中所有原子共平面C.二氯代物有9种(不考虑立体异构)D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同10.实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是A.仪器①可控制石蜡汕滴加的速率B.装置②起到防倒吸的作用C.实验过程中，关闭K1，打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去D.加热一段时间后，关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰11.将二氧化钛(Ti02)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。

广东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是 A ．煤的气化是物理变化B ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C ．乙烯与HCl 加成后可得到聚氯乙烯的单体D ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应2.用n A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1mol•L －1的Na 2CO 3溶液中所含钠离子总数为2n A B ．标准状况下，22.4L CH 4分子中含质子总数为10n AC ．室温下，28g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD ．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 n A3.下列反应的离子方程式正确的是A ．向稀氨水中加入稀盐酸 OH － + H +=H 2OB ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑C ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2H + =Ca 2++ H 2O + CO 2↑D ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+ H += H 2O + CO 2↑4.1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数b ＞cB ．离子的还原性Y 2－< Z － C ．原子半径X ＜W D ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ5.下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是6.下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，K sp增大7.常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(HA)2B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)A)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2D．c(H+)+2c(HA)= c(OH－) +c(A2－)28.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D ．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大二、推断题丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如下：（1）丙卡巴肼的分子式为，原料A的名称为。

广东省佛山市里水高中高三化学月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 选择题（共39分）一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分。

共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1.铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是 A ．Bi 20983和Bi 21083是同一种核素B ．Bi 20983和Bi 21083的中子数相同C ．Bi 20983和Bi 21083互称为同位素D ．Bi 20983和Bi 21083的质量数相同2.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 3. 以n A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB ．28gCO 中所含的原子数为2n AC ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有CO 32— 数为0.1n AD ．标况下，22.4L 苯的分子数为n A4. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－B ．K +、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 3－C ．Fe 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．Ba 2+、AlO 2－、K +、SO 42－5. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

广东省佛山市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W2．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小5．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×10236．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．焚烧树叶，以减少垃圾运输C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

广东省佛山市里水初级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D考点:离子共存问题．专题:离子反应专题．分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．解答:解：A．根据溶液呈电中性，阳离子K+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；故选D．点评:本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．2. 对下列现象或事实的解释正确的是参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．3. 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失参考答案：A略4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

广东省佛山市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（）A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属4. （2分）(2020·北京模拟) 金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。

铊与铯(55Cs)同周期，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Cs>TlB . 碱性：CsOH>Tl(OH)3C . 与水反应的剧烈程度：Tl> CsD . Tl是第六周期第ⅢA元素5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大6. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是ⅣA族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素7. （2分） (2016高一下·武城期末) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（）A . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4D . X，Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同8. （2分） (2017高二下·孝感期中) 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A . ①③⑥B . ①②④C . ②④⑤D . ③④⑤9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：10. （2分）据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 16511. （2分） (2019高二上·浦东期末) 原子序数在数值上等于（）A . 该原子的质量数B . 原子核内中子数C . 原子核内的质子数D . 该元素的相对原子质量12. （2分） X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC ．28 g C 2H 4中含有2 N A 个碳原子D ．0.1 mol·L －1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B ．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C ．FeCl 3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D ．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 7．下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是 A ．Ba 2+、K +、Br －、Cl－B ．Na +、Cu 2+、OH －、SiO 32－C ．NH 4+、Al 3+、Br －、AlO 2－D ．Li +、H +、NO 3－、SO 42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A ．正极反应为Zn －2e －===Zn 2+B ．取下盐桥，原电池仍可工作C ．在外电路中，电子从正极流向负极D ．电池反应为Zn ＋Cu 2+===Zn 2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A ．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C ．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D ．Al 与热水反应困难，故活泼性不及Al 的金属在任何条件下均不能与H 2O 发生反应 10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作结论A向Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 ，在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解生成了NO 2B向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 3饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备Fe(OH)3胶体C常温下，向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp 3(BaCO )K sp 4<(BaSO )KD 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A ．在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42―、Cl ―B ．含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42―C ．使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ―、CO 32―、OH ―D ．无色溶液中：K +、Cl ―、Cr 2O 72－、HCO 3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

广东省佛山市里水高级中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B2. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1N A个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3. 下述实验不能达到预期实验目的是（）专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶4. （不定项）已知：p Ag =﹣lg{c （Ag +）}，Ksp AgCl =1×10﹣12，如图是向10mL AgNO 3溶液中逐渐加入0.1mol/L 的NaCl 溶液时，溶液的p Ag 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL ）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp AgCl ＞Ksp AgI ）A. 原AgNO 3溶液的物质的量浓度为0.1 mol ?L ﹣1B. 图中x 点的坐标为（100，6 ）C. 图中x 点表示溶液中Ag +与Cl ﹣浓度相同D. 把0.1 mol ?L﹣1的NaCl 换成0.1 mol ?L ﹣1NaI 则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：A 、根据pAg=﹣lg{c （Ag +）}求出Ag +的浓度；B 、x 点c （Ag +）=10﹣6 mol ?L ﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠； C 、x 点c （Ag +）=10﹣6 mol ?L ﹣1，然后利用Ksp AgCl =1×10﹣12计算c （Cl ﹣）比较即可；D 、由于Ksp （AgI ）更小，所以c （Ag +）更小．解答：解：A 、图中原点pAg=0，则Ag +的浓度为：c （Ag +）=100 mol ?L ﹣1，即原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1 mol ?L ﹣1，故A 错误；B 、x 点c （Ag +）=10﹣6 mol ?L ﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5 mol ?L ﹣1，即沉淀完全，则AgNO 3与NaCl 恰好反应，n （NaCl ）=n （AgNO 3）=0.01L ×1mol ?L ﹣1=0.01mol ，所以V （NaCl ）=100mL ，即x 点的坐标为（100，6），故B 正确；C 、x 点c （Ag +）=10﹣6 mol ?L ﹣1，Ksp AgCl =1×10﹣12，故c （Cl ﹣）=，故C 正确；D 、与AgCl 相比，碘化银的Ksp （AgI ）更小，所以把0.1 mol ?L ﹣1的NaCl 换成0.1mol ?L ﹣1NaI ，则溶液中c （Ag +）更小，则pAg 更大，图象不符，故D 错误； 故选BC ．点评：本题考查了AgCl 的Ksp 的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．5. 在物质分类中，前者包含后者的是 （ ） A ．碱性氧化物、金属氧化物 B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．酸性氧化物、非金属氧化物 参考答案： B 略6. 化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

广东省佛山市里水高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2N A②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 N A；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N A；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是N A⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AA．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：略3.参考答案：C4. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度），下列说法中正确的是（）A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．由图中数据可计算出，25o C下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略5. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是B5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。