四川省成都市2015届高三化学摸底(零诊)考试试题

四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化学试题可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56 Cu64 1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是2．下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干:35171 CC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是A．水玻璃与硅腔均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N〉OC．熔点．BN〉CC14> MgBr2D．溶解性:乙醛〉苯酚>乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是A．金属活性性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e H2↑D．SO24向M极定向移动6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH)27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1N AB．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0。

1N AD．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于而醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HC1质量为600gC．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12。

四川省成都七中2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2．（6分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑3．（6分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1 D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．a 连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低6．（6分）下述实验方案不能达到实验目的是（）编号 A B C D实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D7．（6分）已知反应：2N02（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 r（b）＞r（c）D．d 点：v（正）＞v（逆）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为．9．（14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑②反应②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应 2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，，写出历程中反应②的化学方程式．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为．10．（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．11．（14分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用．②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为．（4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：①A极的电极反应式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：．③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g．四川省成都七中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A、砷为非金属元素；B、食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；解答：解：A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．2．（6分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32﹣+OH﹣，故A正确；﹣+H2O⇌HCO3B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故C正确；D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（6分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点：化学反应的能量变化规律；反应热和焓变；热化学方程式．分析： A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol ﹣1；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．解答：解：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol ﹣1，故C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．4．（6分）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．5．（6分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．a 连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低考点：电解原理．分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；故选：D．点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．6．（6分）下述实验方案不能达到实验目的是（）编号 A B C D实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成乙炔中含硫化氢；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C．原电池中Zn为负极；D．发生沉淀的转化．解答：解：A．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反应可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可验证乙炔的还原性，故A正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反应，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B错误；C．原电池中Zn为负极，Fe不会失去电子，Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液无现象可验证Fe电极被保护，故C正确；D．加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的Na2S溶液，发生沉淀的转化，则验证AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备及除杂、原电池及应用、沉淀的转化等为解答的关键，侧重反应原理及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（6分）已知反应：2N02（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 r（b）＞r（c）D．d 点：v（正）＞v（逆）考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．解答：解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致r（b）＜r（c），故C错误；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v （逆）＞v（正），故D错误；故选A．点评：本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b （填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%．考点：化学反应速率的影响因素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．解答：解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（3）①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1据盖斯定律①×2﹣②得：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1；②a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由 2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol） 4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%．点评：本题考查了核外电子的排布与电子式、氧化还原反应、盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率计算，题目难度较大．9．（14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑②反应②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应 2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究化学实验中的反常现象．分析：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，根据溶液颜色判断是否含有高锰酸钾；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子．解答：解：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；（2）碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O3或O2也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故答案为：氧化；O3或O2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；（3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，所以操作是：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，高锰酸钾分解生成锰酸钾，所以反应②方程式为2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中；2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子，离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或 8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O，故答案为：8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或 8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．点评：本题考查探究物质的组成，侧重考查物质性质、物质之间的反应，涉及氧化还原反应、离子检验、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、实验现象等，题目难度中等．10．（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．（3）反应②的化学方程式为．。

成都市2015级高中毕业班摸底测试化学第Ⅰ卷(选择题共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求1.下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是A.明矾作净水剂B.硅胶用作食品干燥剂C.用漂白粉溶液消毒D.纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃2.下列物质中不能发生水解反应的是A.纤维素B.油脂C.醋酸D.纯碱3.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.中子数为20的氯原子：C.HClO的电子式：D.异丁烷的球棍模型：4.下列说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出的热量少B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多，则该反应为放热反应C.已知2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H＝＋1.9kJ·mol－1，则反应过程中的能量变化曲线为5.下列有关氯乙烯（CH2＝CHCl）的说法不正确的是A.分子中所有原子都共面B.是制备的单体C.与HCl加成只生成1,2－二氯乙烷D.能使酸性KMnO4溶液褪色A.酸性：H2SO4＜HClO4B.稳定性：H2S＜HFC.还原性：HBr＜HID.半径大小：Na＋＞O2－8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A.硫在自然界既有游离态又有化合态B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为，故过程④中S 未发生氧化还原反应9.某白色固体混合物，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；②取少量样品，加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解，该白色粉末不可能含有的物质是A.Al 2O 3B.BaSO 3C.Na 2CO 3D.CaCO 310.下列用来解释对应事实的离子方程式正确的是 A.铁粉与FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋2Fe 2＋ B.Na 2S 溶液pH ＝12：S 2－＋H 2O HS －＋OH － C.Cl2与水反应：Cl 2＋H 202H ＋＋Cl －＋ClO －D.向K 2Cr 2O 7溶液滴入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H ＋ H ＋＋OH －H 2O11.下列说法正确的是A.0.01mol/L H 2S 溶液中：c(H ＋)∶c(S 2－)＝2∶1B.加水稀释CH 3COOH 稀溶液，Ka(CH 3COOH)增大C.加热蒸馏水，蒸馏水的pH 减小D.稀释NH 4Cl 溶液，NH 4＋的水解程度减小12.设N A 为阿伏加德罗常数值。

成都市2012级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

第Ⅰ卷（选择题）l至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3答非选择题时，必须使用0 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4所有题目必须在答题卡上作答+在试题卷上答题无效。

5考试结束后，只将答题卡变回。

【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，在注重考查学科基础核心知识内容的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查注重主干知识同时涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题考查了化学基本用语、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与生活和环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第1卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N--14 0-16 Cr52 Fe56 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题绐出的四个选项中只有一个选项符合题意。

【答案解析】C 解析：水晶主要成分为二氧化硅。

【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。

2下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:ClB. 原于核内有18个中子的氯原子：3517C. 铬原于价电子层排布图：D. 过氧化氢电子式：H+ H+【知识点】化学基本用语【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子满或全空状态下比较稳定所以式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。

成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料D．链节上酯基的水解有利于降解发生B命题立意：本题考查了环境污染解析：CO2的排放不会形成酸雨，只会形成温室效应,所以B项错2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）A命题立意：考查了物质的检验，溶解度的比较解析：在B项中，逸出的气体应该有乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯；在C项中，由于氨气极易溶于水，所以该实验要加热，且将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若还无明显的现象，则溶液中无NH +4；在D项中，SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，形成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀。

3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：C命题立意：考查了离子大量共存解析：在A项中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存；在B项中，SO2有强还原性与ClO-不能大量共存；在D项中，由水电离出的C（H+）=1×1010-mol/L溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，Cu2+与S2-不能大量共存.4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化学试题可能用到的相对原子质量：☟－● －  ☠－  －  ❒－  ☞❒－  ◆．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是．下列化学用语表达正确的是✌．乙酸分子比例模型：．原于核内有 个中于的氯原干：35171 C．铬原于价电子层排布图．过氧化氢电子式．从分类角度，下列说法正确的是✌．水玻璃与硅腔均属于酸．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐．☠ 、  均属于酸性氧化物．醋酸、一水合氨均属于弱电解质．下列比较正确的是✌．电负性：✌♦ ．第一电离能☞☠．熔点． ☠  ♑❒ ．溶解性：乙醛 苯酚 乙醇．金属 和☠可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是✌．金属活性性☠． 逐渐溶解．负极反应为 ☟ ♏－ ☟ ❻向 极定向移动． 24．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是✌．试管♋滴入酚酞后溶液可能变浅红．试管♌滴入☞♏ 溶液后有红褐色沉淀生成．试管♌中的变化是物理变化．上述反应说明☞♏（ ☟） 溶解性小于 ♑（ ☟）．若☠✌表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是✌．  ☹ ☠☟ 溶于 ☹水中得到 ☟－数约为 ☠✌ ．● ♑☠ 与 的混合气体含有的原于数目为☠✌．  时☐☟ 的☠♋☟溶液中含有 ☟－数目为 ☠✌ ．含●❍☐● ☟  的浓硫酸与量铜反应转移的电子为☠✌ ．下列说法正确的是✌．丁烷的沸点高于而醇．与苯酚是同系物．淀粉、纤维素互为同分异构体．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断✌．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中．该盐酸含☟质量为 ♑．配制  ❍☹． ❍☐●☹盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 ．该盐酸的物质的量浓度为  ❍☐☹．已知反应  ☟● ● ❻ ☟ ．下列判断正确的是 ✌． ♍● 被氧化✌．氧化剂与还原剂之比为 ：．氧化产物是 ●．☟在化学反应中只能作还原剂．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是✌．图 测量锌与硫酸反应的速率．图 灼烧海带成海带灰．图 验证溴乙烷与☠☺♋☟乙醇溶液反应生成乙烯．图 实验室制备收集乙酸乙酯．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。

四川省成都市2015届高三第一学期临诊考试化学试卷（带解析）1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是【答案】C【解析】试题分析：A、赤铁矿的主要成分氧化铁，正确；B、硫磺的成分是S，正确；C、水晶的成分是二氧化硅，错误；D、液化的成分是烃，正确，答案选C。

考点：考查对物质成分的判断2．下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:ClB．原于核内有18个中子的原子：3517C．铬原于价电子层排布图：D．过氧化氢电子式：【答案】B【解析】试题分析：A、该比例模型不表示乙酸，而是乙醛，错误；B、35Cl表示原于核内有18个中17子的原子，正确；C、铬原于价电子层排布中3d轨道有5个电子，4s轨道有1个电子，错误；D、过氧化氢是共价化合物，不能用离子化合物的电子式形式书写电子式，错误，答案选B。

考点：考查对化学用语的判断3．从分类角度，下列说法正确的是A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质【答案】D【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠的俗名，属于盐类，错误；B、漂粉精的主要成分是钙盐，漂白液的主要成分是钠盐，错误；C、二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；D、醋酸是弱酸，一水合氨是弱碱，都是弱电解质，正确，答案选D。

考点：考查物质的分类及成分的判断4．下列比较正确的是A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>OC．熔点．BN> CCl4> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期律判断S的电负性大于P，P大于As，错误；B、同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，属于第一电离能大于O，第一电离能F>N>O，正确；C、BN是原子晶体，MgBr2是离子晶体，CCl4是分子晶体，所以熔点．BN> MgBr2 >CCl4，错误；D、乙醇分子中含有醇羟基，易溶于水，其次是乙醛，溶解度最小的是苯酚，错误，答案选B。

四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65第I卷（选择题共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO2③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O5、下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3－O －CH 3D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯气：K +、Ba 2+、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-D ．甲醛：Ca 2+、Mg 2+、MnO 4-、NO 3-8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl盐A ．硫B ．碳C ．氮D ．钠9、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl -和ClO -两种粒子数之和为N AB ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N AC ．含有4 N A 个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD ．含0.1 mol FeCl 3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A10、下列离子方程式正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S↓＋H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C, 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I -+H 2O 2+2H += I 2+2H 2O11、下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据 物质 CH 4 C 2H 2 H 2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：C —H 键：413.4 kJ/mol 、H —H 键：436.0 kJ/mol 。