乙酸公开课
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人教新课标公开课《乙酸》好课件
2.酯化反应
乙酸乙酯 定义：
酸与醇反应生成酯和水的反应。
实质：
反应类型：
酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 取代反应
【迁移· 应用】 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（C ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
逐渐变浅
Na2CO3粉未中 加入乙酸溶液
产生无色气 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 体
2CH3COOH + Na2CO3 →
问题探究:乙酸为什么具有酸性?
O
CH3— C—O—H
H H H—C—C—O—H H H
电离 显酸性
断键取代
〉 醇中-OH
结论:活泼性-COOH中-OH
能够电离出H+
三、化学性质
二、分子结构 分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
结构简式 ：CH3COOH或 O CH3C－OH
类比学习：
H H
乙醇 H—C—C—O—H 官能团:羟基
H H
O
乙酸
CH3—C—O—H
官能团：羧基
利用下列药品设计实验方案证明乙酸 的确有酸性。
药品：镁条、Na2CO3、乙酸 溶液、酚酞、NaOH溶液、石蕊试液。
几种物质的物理性质 物质 乙酸 乙醇 沸点/℃ 117.9 78.5 密/(g/mL) 1.05 0.7893 水溶性 易溶 易溶
乙酸乙酯
77
0.90
微溶
长导管的作用： 冷凝回流和导气
导管不伸入液面下： 防止液体倒吸。 碳酸钠溶液上层现象：
液面上有透明、不溶于水、油状液体产生。
浓硫酸的作用：
乙酸公开课
可能一
——酯化反应的脱水方式
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 +
H2O
可能二
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
第二十二页，课件共有32页
酯化反应实质：
= =
O
CH3
C OH + H
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2 + 2CH3COOH ＝ (CH3COO)2Mg + 2H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
弱酸
酸性： CH3COOH＞H2CO3
第十六页，课件共有32页
的溶解
第二十页，课件共有32页
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
可逆反应
乙酸乙酯(果香味）
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫
做酯化反应。
思考：酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
第二十一页，课件共有32页
探究：酯化反应的本质
透明的 不溶于水的
有香味的 油状液体产生
第十九页，课件共有32页
乙酸乙酯的实验室制备
实验注意点： 1、反应混合物的配制 ：
乙醇+浓硫酸+乙酸
2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂 3、导管的作用： 导气、冷凝
乙酸公开课
5.甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结
构简式为 （ B） A.CH3COOCH2CH3
C.CH3COOCH3
B.HCOOCH2CH3
D.HCOOCH3
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
【交流与讨论】 （1）装药品的顺序如何？ 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 （2）浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 （3）得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些 ？ 不纯净。混有乙醇和乙酸
（4）饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度 （5）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 为什 么使用长导管？ 防止倒吸 导管的作用：导气、冷疑
一、乙酸的物理性质
俗称 ： 气味 ： 色、态 ： 溶解性： 醋酸，是食醋的主要成分 强烈刺激性气味 常温下为无色液体 易溶于水和乙醇
均较低 熔沸点： (熔点：16.60C；沸点117.90C) 乙酸在16.60C以下呈冰状固体，又称冰醋酸
二、乙酸的分子结构
结构式
分子式： C H O 2 4 2 结构式： H O H C C O H H O 结构简式： CH3COOH 或 CH3-COOH 或 CH3-C-OH
A
B
∆
6、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） C ②金属铝 ③甲烷④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ①乙醇 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥
B.②③④⑤ D.全部
7、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是 （ B ） （A）属于氧化反应 （B）属于取代反应 （C）酸去氢， 醇去羟基 （D）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
酸的官能团： ---羧基 写作－COOH
三、乙酸的化学性质
【实验探究1】 如何证明乙酸具有酸性？
乙酸公开课
1、在试管中先加入3mL乙醇， 再加入2mL乙酸，最后再慢慢 加入2mL浓硫酸，摇动试管混 合均匀，用手感觉温度变化。 2、如图连好装置,接上导管到 3mL饱和碳酸钠的液面上（不接 触液面）。 3、用酒精灯小心加热， 观察现象，注意安全。
实验现象：
分层，碳酸钠饱和溶液 的上层有无色透明的油状 液体产生，并可闻到香味。
食醋是食品调味剂
酯是有香味的液 体，存在于各种水果 和花草中。请你查阅 资料，了解各种酯类 的用途。
反思
我们掌握了什么知识？
我们的 收获
我们学到了什么方法？ 我们还有哪些困惑？
教你下厨
做糖醋鱼
乙醇
乙酸乙酯
O CH3－C－O－CH2CH3
酯化反应
取代反应
思考与交流
1、为什么要先加乙醇和乙酸，后加浓硫酸？ 放热、防止飞溅
防倒吸 2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？导管不伸入液面下的原因？
3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 4、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 吸收乙醇、 除去乙酸 、 减小酯在水中的溶解度 催化剂和脱水剂 乙醇、乙酸
决定
H
2.酯化反应
浓H2SO4
羧基（—COOH）
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
决 定 四、乙酸的用途
反应机理：酸脱羟基，醇去氢
小结 O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
官能团的结构决定物质的化学性质
试一试
1、下列关于乙酸的说法中不正确的是（ B ） A、常温乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B、乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D、乙酸易溶于水和乙醇 2、酯化反应属于（ A．中和反应 C．离子反应
乙酸公开课课件教案教学设计
乙酸乙酯(果香味)
酯化反应（取代反应）：酸和醇反应，生成酯和水的反应。 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
【思考与交流】
(1) 导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
(2) 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和吸水剂 (3) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。
A. ①③④⑤
B. ②④⑤
C. ①②④⑤
D.全部
3、CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5
起酯化反应后，两者生成水的相对分子质量（ C ）
A.前者大
B.前者小
C.相等
பைடு நூலகம்
D.不能确定
【课堂检测】
1、关于乙酸的下列说法中不正确的( D ) A. 乙酸易溶于水和乙醇 B. 无水乙酸又称为冰醋酸，是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
2、下列物质中，能与乙酸发生反应的（ D ）
①乙醇
②铁单质
③碳酸钙
④氢氧化钠
⑤氧化镁
酸性？
“绍兴女儿红”
中国名酒“女儿红”起源于晋代浙江绍兴风俗：父亲在女儿出生后将 糯谷酿成黄酒，仔细装坛封口深埋在后院桂花树下，待女儿十八岁出嫁 时，才开封饮用，此时的酒十分香醇。酒中的香气到底是哪里来的呢？
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
[实验]向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓
‖ —C—OH羧基
O
‖ CH3—C—OH乙酸
O
O
‖
‖
—C—O—R酯基 CH3—O—C2H5乙酸乙酯
乙酸-公开课课件
观 察
2、轻轻振荡右边试管，观察碳酸钠溶液中红色有何变化？
液面上的无色液体发生的变化？
实验现象：
1、生成透明的不溶于水的油状液体，有果香味。 2、振荡后，溶液红色变浅，液面无色液体变少。
讨论：
前后
1、浓硫酸的作用？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用？
1、浓硫酸的作用？
①作催化剂； ②作吸水剂。
2、饱和Na2CO3溶液的作用？
CH3COOH+ NaOH＝ CH3COONa + H2O
2CH3COOH+ Mg＝ (CH3COO)2 Mg + H2↑
2CH3COOH+ CaCO3＝ (CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O 乙酸和碳酸的酸性强弱顺序：
CH3COOH ＞ H2CO3 强酸制弱酸
已知蒸排骨的特殊香味主要成分是
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O； ②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质
电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（ C ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都
是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间
洗毛衣加几滴醋会焕然一新
黄豆泡醋可以降血压
用醋漱口可防感冒
乙酸是重要的化工原料
乙酸可以生产消毒剂 乙酸可以生产药物 乙酸可以生产农药 乙酸可以生产面料 乙酸可以生产眼镜框架 乙酸可以生产涂料
1．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用
了醋酸酸性的是
（ C）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
《乙酸》公开课课件
怎样断裂？ 怎样断裂？
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法： 研究有机反应机理常用的方法 同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
实质： 实质： 注意： 注意：
酸脱羟基、醇脱氢 羟基上的 羟基上的) 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的 可逆反应
反应类型： 反应类型： 取代反应
生活小帮手无“ 生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇 得到的产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 主要杂质有哪些？ 浓硫酸 乙酸 含有乙醇、 含有乙醇、乙酸 ⑤为什么要用饱和的碳酸 钠溶液来吸收产品？ 钠溶液来吸收产品？ 几种物质的物理性质 中和乙酸、溶解乙醇， 中和乙酸、溶解乙醇， 物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 乙酸 117.9 1.05 乙醇 78.5 0.7893 乙酸乙酯 77 0.90 乙酯
乙酸可以生产涂料
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 、 CH3COOH 2、酯化反应
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应 CH3COO-+H+
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式 酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法： 研究有机反应机理常用的方法 同位素示踪法： ----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C—O—C2H5 + H2O
实质： 实质： 注意： 注意：
酸脱羟基、醇脱氢 羟基上的 羟基上的) 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的 可逆反应
反应类型： 反应类型： 取代反应
生活小帮手无“ 生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇 得到的产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 主要杂质有哪些？ 浓硫酸 乙酸 含有乙醇、 含有乙醇、乙酸 ⑤为什么要用饱和的碳酸 钠溶液来吸收产品？ 钠溶液来吸收产品？ 几种物质的物理性质 中和乙酸、溶解乙醇， 中和乙酸、溶解乙醇， 物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 乙酸 117.9 1.05 乙醇 78.5 0.7893 乙酸乙酯 77 0.90 乙酯
乙酸可以生产涂料
课堂小结
一、乙酸的物理性质 二、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 、 CH3COOH 2、酯化反应
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应 CH3COO-+H+
乙酸公开课课件-xiaozhang
酯化反应实质： O
‖ CH3—C--OH
H--OC2H5
O CH3 C O H + H
18
O CH2 CH3
浓H2SO4 △
O CH3 C O CH2 CH3 + H2O
18
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
探究：酯化反应可能的脱水方式
可能一
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
O
CH3—C—O—H
H H H—C—C—O—H H H
电离 显酸性
断键取代
〉醇中-OH
结论:活泼性-COOH中-OH
能够电离出H+
1.弱酸，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO-＋H+
酸性：CH3COOH＞H2CO3
迁移应用
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
“酒是陈的香”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
生活中两种常见的有机物
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
醋的来历
杜康
酿酒技术
黑塔 （儿子） 乙酸
醋酸
（父亲） 酒糟 乙醇
氧化
乙醛
氧化
廿 一 酉日
学习目标
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、掌握乙酸的分子结构和化学性质。 3、理解酯化反应的原理和实质。
认识乙酸的物理性质
请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶， 观察乙酸的色、态，打开瓶盖扇闻一下气味。 结合课本，总结乙酸的物理性质， 完成学案一。
酯化反应的反应机理 可能二
O CH3CO H + OH CH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
乙酸优秀公开课课件PPT
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>②>①
D．③>①>②
变式训练：下列物质既能与金属钠作用放出气体，
又能与纯碱作用放出气体的是(Ｃ )
A．C2H5OH C．CH3COOH
B．H2O D．CH3CH3
课堂小结：
• 乙酸物理性质（态、色、味、熔沸、溶 解性）
• 乙酸的组成与结构（官能团、分子式、 结构简式）
科学思考探究： 1.设计实验验证： 乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
（1）①H—OH，
②
③CH3CH2—OH，④
。
（2）实验药品（供选择）：紫色石蕊试剂，酚酞试剂，碳 酸钠溶液，醋酸钠溶液，金属钠
（3）小组讨论交流并设计实验：（要求写出涉及的方程式）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
操作
现象
结论（氢原子活泼性顺序）
a.四种物质各取 少量于试管中 ②④变红， 各加入紫色石蕊 其它不变 试液2滴
羧基
O （或—COOH）
（三）酸性（化学性质）：
乙酸在水溶液里部分电离，一元弱酸。
CH3COOH
CH3COO- + H+
酸性由强到弱顺序：学生设计实验验证：（写出相应方程式）
CH3COOH > H2CO3 >H2SiO3
课堂练习反馈： 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)乙酸的官能团是羟基( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主) (√ )
b.在②④试管中
各加入少量
②中产生
碳酸钠溶液
气体
c.在①③试管中 ①中产生气体
乙酸-公开课
药品：乙酸溶液、镁条、Na2CO3粉末、 酚酞、NaOH溶液、石蕊试液。
实验 可行方案 现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
试液变红 乙酸具有酸性
乙酸溶液 加入镁条
镁条溶解产 生无色气体
往加入酚酞的NaOH 红色溶液 溶液中滴加乙酸溶液 逐渐变浅
2CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg +H2 ↑
注意： 1、装药品的顺序 2、导管口的位置 3、加热方法
【观察•思考】
①观察饱和Na2CO3溶液液面上有什么现象？
②反应混合液的混合顺序如何？为什么？
③为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ④反应中浓硫酸的作用是什么？
⑤为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？ 几种物质的物理性质
物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 水溶性
CH3COOC2H5+H2O
②浓硫酸的作用是：
催化剂 吸水剂
③长导管的作用：
导气和冷凝回流
④饱和碳酸钠溶液作用： 中和乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的在水中的溶解度，便于分层析出。
• 酯的用途： 很多鲜花和 水果的香味都来自酯的混 合物。现在可以通过人工 方法合成酯，用作饮料、 糖果、香水、化妆品中的 香料；也可做指甲油、胶 水的溶剂。
酉一廿日
一、物理性质
气 味 有强烈刺激性气味
色、 态 溶解性 熔沸点
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇 沸点117.9 ℃ ，熔点16.6℃ ； 低于16.6℃就易凝结成像冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和 H+，因而乙酸具有一定的酸性。请利用下列 药品设计几个实验证明乙酸具有酸性。
实验 可行方案 现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
试液变红 乙酸具有酸性
乙酸溶液 加入镁条
镁条溶解产 生无色气体
往加入酚酞的NaOH 红色溶液 溶液中滴加乙酸溶液 逐渐变浅
2CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg +H2 ↑
注意： 1、装药品的顺序 2、导管口的位置 3、加热方法
【观察•思考】
①观察饱和Na2CO3溶液液面上有什么现象？
②反应混合液的混合顺序如何？为什么？
③为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？ ④反应中浓硫酸的作用是什么？
⑤为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？ 几种物质的物理性质
物质 沸点/℃ 密/(g/mL) 水溶性
CH3COOC2H5+H2O
②浓硫酸的作用是：
催化剂 吸水剂
③长导管的作用：
导气和冷凝回流
④饱和碳酸钠溶液作用： 中和乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的在水中的溶解度，便于分层析出。
• 酯的用途： 很多鲜花和 水果的香味都来自酯的混 合物。现在可以通过人工 方法合成酯，用作饮料、 糖果、香水、化妆品中的 香料；也可做指甲油、胶 水的溶剂。
酉一廿日
一、物理性质
气 味 有强烈刺激性气味
色、 态 溶解性 熔沸点
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇 沸点117.9 ℃ ，熔点16.6℃ ； 低于16.6℃就易凝结成像冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和 H+，因而乙酸具有一定的酸性。请利用下列 药品设计几个实验证明乙酸具有酸性。
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生活中两种常见的有机物
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
有腥味的鱼
美味的鱼!
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
开门七件事-----“柴米油盐酱醋茶”
对于醋或醋酸， 你知道什么？
你还想知道 什么？
醋的来历
杜康
酿酒技术
黑塔 （儿子） 乙酸
醋酸
（父亲） 酒糟 乙醇
氧化
乙醛
有哪些可行方案
可行方案有：
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液 方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙
酸溶液
方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和
活动· 探究
三、乙酸的化学性质
1.酸的通性 (书写化学方程式)
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
H O
H C C O H
H 简写为
CH3 O C OH
C2H4O2
羰基 羟基
甲基
羧基（官能团）
CH C H 3 C O O H 3COO—
+ H+ 乙酸的电离
实验探究1：乙酸的化学性质
酸性
实验设计：根据下列药品设计实验 证明乙酸的确有酸性 药品：乙酸溶液、镁条、NaOH溶液、
Na2CO3粉末、酚酞。
△
C H 3 C O O C H 2 C H 3+ H 2 O
四、乙酸的用途
练
习
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ D ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸3粉末的试管中加入乙酸溶液
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa+CO2↑＋H2O
方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
[思考与实践]如何除去水壶 中的水垢？
迁移· 应用
迁移· 应用
乙酸酸性的应用：除水垢
迁移· 应用
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
如何除水垢？
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2 + 2CH3COOH ＝ (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
氧化
廿 一 酉日
观察：无水乙酸
一、乙酸的物理性质：
颜色、状态: 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃（当温度低于16.6℃时，乙酸
凝结成冰一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸）
溶解性：易溶于水、乙醇等有机溶剂
鱼加点醋 就变得
没有腥味
去网上搜资料
二、乙酸的分子组成与结构
练习：
O
酯化反应
本质：酸脱羟基、醇脱氢（羟基）。
乙酸与甲醇反应：
CH3-C-OH+ HO- CH3
浓H2SO4
O CH3-C-O-CH3 + H2O 乙酸甲酯
甲酸与乙醇反应：
+HO-CH2 CH3
浓H2SO4
+ H2O
甲酸乙酯
酯（ester）
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
醋 的 多 种 用 途
帮助父母做一件家务。
液面上有 透明的 不溶于水的 有香味的 油状液体产生
乙酸乙酯的实验室制备 实验注意点： 1、反应混合物的配制 ：
乙醇+浓硫酸+乙酸
催化剂、吸水剂 2、浓H2SO4作用： 3、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 导管不能伸到液面下（防倒吸）
中和乙酸,溶解乙醇 4、饱和Na2CO3的作用: 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解
健康新时尚
醋吧
通过这节课的学习,你有什么收获?
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子组成与结构
CH 结构简式： 3COOH 三.乙酸的化学性质 —COOH(羧基) 官能团：
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应
C H 3C O O H
+
H O C H 2C H 3
浓硫 酸
三、乙酸的化学性质 2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
可逆反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
思考：酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
探究：酯化反应的本质
——酯化反应的脱水方式
可能一
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
弱酸
酸性： CH3COOH＞H2CO3
一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变 质，而用粮食或水果酿造的酒会随着时 间的延长而变得醇香，这是为什么呢？
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
实验探究2:乙酸与乙醇的酯化反应
D ）．
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
4、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ）
C
A 1种
B 2种
C 3种
D 4种
生成物中水的相对分子质量为
20。
谢谢光临指导
实践：运用今天所学的知识，
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
a、
O
O
酯化反应实质：
O
CH3 C OH + H
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基醇脱氢（羟基）。 酯化反应形式：取代反应。
=
18O
C2H5 + H2O
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
有腥味的鱼
美味的鱼!
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
开门七件事-----“柴米油盐酱醋茶”
对于醋或醋酸， 你知道什么？
你还想知道 什么？
醋的来历
杜康
酿酒技术
黑塔 （儿子） 乙酸
醋酸
（父亲） 酒糟 乙醇
氧化
乙醛
有哪些可行方案
可行方案有：
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液 方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙
酸溶液
方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和
活动· 探究
三、乙酸的化学性质
1.酸的通性 (书写化学方程式)
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
H O
H C C O H
H 简写为
CH3 O C OH
C2H4O2
羰基 羟基
甲基
羧基（官能团）
CH C H 3 C O O H 3COO—
+ H+ 乙酸的电离
实验探究1：乙酸的化学性质
酸性
实验设计：根据下列药品设计实验 证明乙酸的确有酸性 药品：乙酸溶液、镁条、NaOH溶液、
Na2CO3粉末、酚酞。
△
C H 3 C O O C H 2 C H 3+ H 2 O
四、乙酸的用途
练
习
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ D ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸3粉末的试管中加入乙酸溶液
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa+CO2↑＋H2O
方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
[思考与实践]如何除去水壶 中的水垢？
迁移· 应用
迁移· 应用
乙酸酸性的应用：除水垢
迁移· 应用
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
如何除水垢？
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2 + 2CH3COOH ＝ (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
氧化
廿 一 酉日
观察：无水乙酸
一、乙酸的物理性质：
颜色、状态: 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃（当温度低于16.6℃时，乙酸
凝结成冰一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸）
溶解性：易溶于水、乙醇等有机溶剂
鱼加点醋 就变得
没有腥味
去网上搜资料
二、乙酸的分子组成与结构
练习：
O
酯化反应
本质：酸脱羟基、醇脱氢（羟基）。
乙酸与甲醇反应：
CH3-C-OH+ HO- CH3
浓H2SO4
O CH3-C-O-CH3 + H2O 乙酸甲酯
甲酸与乙醇反应：
+HO-CH2 CH3
浓H2SO4
+ H2O
甲酸乙酯
酯（ester）
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
醋 的 多 种 用 途
帮助父母做一件家务。
液面上有 透明的 不溶于水的 有香味的 油状液体产生
乙酸乙酯的实验室制备 实验注意点： 1、反应混合物的配制 ：
乙醇+浓硫酸+乙酸
催化剂、吸水剂 2、浓H2SO4作用： 3、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 导管不能伸到液面下（防倒吸）
中和乙酸,溶解乙醇 4、饱和Na2CO3的作用: 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解
健康新时尚
醋吧
通过这节课的学习,你有什么收获?
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子组成与结构
CH 结构简式： 3COOH 三.乙酸的化学性质 —COOH(羧基) 官能团：
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应
C H 3C O O H
+
H O C H 2C H 3
浓硫 酸
三、乙酸的化学性质 2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
可逆反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
思考：酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
探究：酯化反应的本质
——酯化反应的脱水方式
可能一
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
弱酸
酸性： CH3COOH＞H2CO3
一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变 质，而用粮食或水果酿造的酒会随着时 间的延长而变得醇香，这是为什么呢？
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
实验探究2:乙酸与乙醇的酯化反应
D ）．
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
4、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ）
C
A 1种
B 2种
C 3种
D 4种
生成物中水的相对分子质量为
20。
谢谢光临指导
实践：运用今天所学的知识，
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
a、
O
O
酯化反应实质：
O
CH3 C OH + H
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基醇脱氢（羟基）。 酯化反应形式：取代反应。
=
18O
C2H5 + H2O