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第5讲化学键分子的结构与性质备考导航复习目标1．认识化学键的含义；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程；2．能识别典型的离子化合物和共价化合物。
3．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
4．能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间结构。
5．能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。
6．能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔点、沸点、溶解性等性质的影响熟记网络课前思考问题1判断碳化钙(CaC2)中的化学键类型及其化合物的类型。
【答案】Ca2＋与C2－2之间是离子键，碳与碳之间是共价三键(非极性键)，所以碳化钙是离子化合物。
问题2键的极性和分子的极性有怎样的关系？【答案】分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子，如：HCl、HF、HBr。
b.以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子，如：O2、H2。
c.以极性键或非极性键结合成的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间结构共同来决定，当分子中各个键的极性的向量和等于零时(结构对称)，是非极性分子，如CO2、BF3、CCl4；当分子中各个键的极性向量和不等于零时(结构不对称)，是极性分子，如SO2、NH3、H2O。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)肼(H2N—NH2)分子中含2个孤电子对(√)(2)CO2和SO2的中心原子的杂化类型都是sp2(×)(3)甲醛分子呈平面三角形，键角约为120°(√)(4)丙酮分子中的碳原子杂化类型是sp2和sp3(√)(5)苯乙烯分子最多可以有16个原子共平面(√)(6)O3是含非极性键的非极性分子(×)(7)过氧化氢的结构如图所示，含极性键和非极性键，为极性分子(√)(8)BF3和AlF3都可以与F－形成配位键(√)2.(1)PO3－4中心原子价层电子对数为________，P原子的杂化类型为________，PO3－4的空间结构为________。
分子结构教案初中化学教学目标：1. 了解分子结构的基本概念；2. 掌握不同分子结构的特点；3. 理解分子结构与物质性质之间的关系。
教学重点：1. 掌握分子结构的基本概念；2. 理解不同分子结构的特点；3. 探究分子结构与物质性质之间的关系。
教学难点：1. 理解分子结构的三维空间构型；2. 掌握分子结构与物质性质之间的关系。
教具准备：1. PowerPoint课件；2. 实验器材：分子模型、显微镜等；教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示一些常见物质的分子结构图，引导学生思考分子结构的概念，并与实际物质联系起来。
二、讲解（15分钟）1. 分子结构的概念：分子是由原子通过化学键连接而成的。
2. 不同分子结构的特点：直链分子、支链分子、环状分子等。
3. 分子结构与物质性质之间的关系：分子结构的不同会影响物质的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
三、实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验操作，通过观察不同分子结构的物质的性质，加深学生对分子结构与物质性质之间关系的理解。
四、讨论交流（10分钟）教师组织学生进行讨论，探讨分子结构对物质性质的影响，鼓励学生积极参与，并提出自己的观点。
五、小结（5分钟）教师进行总结，强调分子结构对物质性质的重要性，并对今天的学习内容进行总结概括。
六、作业布置（5分钟）布置作业：结合所学内容，总结不同分子结构对物质性质的影响，并写出至少三个例子。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够初步了解分子结构的基本概念，掌握不同分子结构的特点，理解分子结构与物质性质之间的关系。
同时，通过实验操作和讨论交流，学生的动手能力和思维能力得到了锻炼和提升。
在未来的教学中，可以进一步引导学生进行实验设计和探究，提高他们的分析和解决问题的能力。
第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。
2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。
2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。
4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。
07。
无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。
化学中的分子结构和空间构型分子结构和空间构型是化学中的重要概念，它们对于理解分子性质和反应机制具有重要意义。
在化学中，分子结构指的是分子中原子的相对位置和连接方式，而空间构型则描述了分子在三维空间中的排列方式。
本文将从分子结构和空间构型的基本概念、分子结构的表示方法和空间构型的分类等方面进行阐述。
首先，分子结构是指分子中原子之间的连接方式和排列。
原子之间的连接通过共价键或离子键实现，而原子之间的排列、相对位置则决定了分子的性质和反应行为。
分子结构的表示通常使用结构式、线角式、空间填充式等形式。
其中，结构式是一种常用的表示方法，它通过线段和点的连接来表达分子中的原子和它们之间的键。
线角式则通过将原子用线段表示，连接处的角度表示键的方向。
空间填充式则是以实心球来表示原子，通过球的大小来表示原子的大小，以及原子之间的空间关系。
这些表示方法可以有效地帮助我们理解分子结构和进行分子的模拟研究。
其次，空间构型描述了分子在三维空间中的排列方式。
分子的空间构型与原子的相对位置和取向有关，因此空间构型也影响着分子的性质和反应机制。
常见的空间构型包括线性构型、平面构型、三角锥构型、四面体构型等。
线性构型指的是分子中原子的排列呈直线状，如氨分子等。
平面构型指的是分子中原子排列在同一平面上，如苯分子等。
三角锥构型指的是分子中一个原子为顶点，其余原子排列在底面的三角形上，如三氯化硼分子等。
四面体构型指的是分子中一个原子为中心，三个原子排列在其周围的三个顶点上，如甲烷分子等。
空间构型的不同将导致分子具有不同的对称性和性质，进而影响分子的化学反应。
另外，化学中的分子结构和空间构型还涉及到立体化学的研究。
立体化学是研究分子空间构型和立体异构体的学科，它对于理解分子的构建和反应机理非常重要。
在研究立体化学时，我们常常使用斜角投影法和虚化键线法等技术来表示分子的三维构型。
斜角投影法是一种常用的表示方法，它使用斜线和角度表示分子中的原子和键，可以清晰地展示分子的空间构型。
第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第5讲 5.4 化学肥料中的主角——氨气和铵盐【教学目标】1、掌握氨气和铵盐的物理性质，化学性质；2、了解氨气和铵盐的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
课前自学合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
1.氨气：写出氨分子的电子式 _____________,结构式_____________,空间构型为________________氨气是______色，有_______性气味气体。
密度比空气______，液氨气化（即由液态变成气态）时,________ 大量热，利用这一性质常用液态氨气作__________。
2、能否用浓硫酸干燥氨气？__________________________________________。
3、检验氨气是否充满试管的方法是___________________，观察到的现象是________________________。
4、铵盐作为化肥，好处是什么？_______________________________________________________________。
由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不能大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用5、铵态氮肥在运输和储存时应该注意什么？为什么？____________________________________________。
课堂探究知识点一、重要的化工原料——氨气：键角：1、氨气的分子结构：化学式：NH3；电子式：结构式：空间构型：三角锥形；氨分子是极性分子。
2、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化，极易溶于水（1:700）；氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。
第九章分子结构1．举例说明下列概念的区别：离子键和共价键共价键和配位键б键和п键极性键和非极性键极性分子和非极性分子分子间力和氢键答：离子键和共价键的区别是：由典型的金属元素与典型的非金属元素生成离子化合物，如NaCl中阴阳离子静电作用形成的化学键叫离子键，离子键的特点是没有方向性和没有饱和性；元素之间通过共用电子对生成共价化合物，之间形成的化学键称共价键，如H∶H，共价键有方向性和饱和性。
共价键和配位键的区别是：共价键中共用电子对是由两个原子各提供一个成单电子组成的。
若共用电子对是由一个原子单方面提供，为两个原子共用，这样形成的共价键称为配位键，常用“→”表示。
H例：H―H [H←N―H]+共价键配位健Hб键和п键的区别是：б键：例s―s , s―p x , p x―p x两个原子沿X轴靠近“头碰头”成键，且对键轴成圆柱形对称的。
п键，例p y―p y, p z―p z两个原子沿X轴靠近“肩并肩”成键。
п键，轨道重叠部分是呈镜面反对称地垂直于键轴的。
区别有三个：（1）б键沿着两核联线，而п键是垂直于两核联线，（2）п键在两核联线上Ψ=0 Ψ2 = 0 , б则不是，（3）б对键轴成圆柱形对称，п键是镜面反对称。
极性键和非极性键区别：两个相同的原子，由于电负性相同，两个原子之间的化学键是非极性键如H2、O2等，两个不同原子形成的分子，如HF, HCl等，由于两个原子的电负性不同，形成极性键。
极性分子和非极性分子的区别：正、负电重心不重合的分子叫极性分子。
正、负电重心重合的分子叫非极性分子。
分子间力和氢键区别：分子间力包括取向力、诱导力、色散力，统称范德华力。
由电负性大的元素与氢键形成化学键后，又对另一元素孤对电子的吸引称为氢键：X ―H…∶Y，通常认为氢键属于分子间力范畴，又因为氢键具有方向性，又有别于分子间力。
故可把氢键看作有方向性的分子间力。
2．下列各对离子中，何者离子半径最小：Mg2+和Ca2+Mg2+和Al3+S2-和Se2-Fe2+和Fe3+答：Mg2+ < Ca2+, Mg2+ > Al3+ , S2- < Se2- , Fe2+ > Fe3+3．分别写出下列离子的核外电子排布，并指出各属何种电子构型Be2+Na+Zn2+Cu+Ag+Pb2+Mn2+Fe3+I-答：Be2+1s2属2电子构型。
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第5讲 分子结构【典型例题】例1、写出POCl 3的路易斯结构式。
分析：应当明确在POCl 3里，P 是中心原子。
一般而言，配位的氧和氯应当满足八偶律。
氧是二价元素，因此，氧原子和磷原子之间的键是双键，氯是1价元素，因此，氯原子和磷原子之间的键是单键。
然而使配位原子满足八偶律，即画出它们的孤对电子。
解：例2、给出POCl 3的立体构型。
分析：应用VSEPR 模型，先明确中心原子是磷，然后计算中心原子的孤对电子数：n = 5 － 2 －3 × 1 = 0所以，POCl 3属于AX 4E 0 = AY 4型。
AY 4型的理性模型是正四面体。
由于氧和磷的键是双键，氯和磷的键是单键，所以∠POCl ＞109°28’,而∠ClPCl ＜109°28’。
解：POCl 3，呈三维的四面体构型，而且，∠POCl ＞109°28’，而∠ClPCl ＜109°28’。
例3、给出POCl 3的中心原子的杂化类型。
分析：先根据VSEPR 模型确定，POCl 3属于AY 4型（注意：不能只考虑磷原子周围有四个配位原子，杂化类型的确定必须把中心原子的孤对电子考虑在内。
本题恰好AX n + m = AY n （m = 0），如果不写解题经过，可能不会发现未考虑孤对电子的错误。
）AY 4的VSEPR 模型是正四面体。
因此，POCl 3属于三维的不正的四面体构型。
解：POCl 3是四配位的分子，中心原子上没有孤对电子，所以磷原子取sp 3杂化类型，但由于配位原子有两种，是不等性杂化（∠POCl ＞109°28’， 而∠ClPCl ＜109°28’ ）。
例4、BF 3分子有没有p –p 大π键？分析：先根据VSEPR 模型确定BF 3分子是立体构型。
然后根据立体构型确定BF 3分子的B 原子的杂化轨道类型。
再画出BF 3分子里的所有轨道的图形，确定有没有平行的p 轨道。
第5讲分子结构【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ 键和π键。
离域π键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。
一维箱中粒子能级。
超分子基本概念。
【知识梳理】一、路易斯理论1、路易斯理论1916年，美国的Lewis 提出共价键理论。
认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳定。
而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。
通过共用一对电子，每个H均成为He 的电子构型，形成共价键。
2、路易斯结构式分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。
添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。
如：H∶H 或H—H ∶N≡N∶O=C=O C2H2（H—C≡C—H）有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构），如HOCN，可以写出如下三个式子：哪一个更合理？可根据结构式中各原子的“形式电荷”进行判断：q = n v－n L－n b式中，q为n v为价电子数n L为孤对电子数n b为成键电子数。
判断原则：q越接近于零，越稳定。
所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢLewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实。
但Lewis没有说明这种键的实质，适应性不强。
在解释BCl3, PCl5等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。
二、价键理论1927年，Heitler 和London 用量子力学处理氢气分子H2，解决了两个氢原子之间化学键的本质问题，并将对H2的处理结果推广到其它分子中，形成了以量子力学为基础的价键理论(V. B. 法)1、共价键的形成A、B 两原子各有一个成单电子，当A、B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。
形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。
因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。
例如：H 2 中，可形成一个共价键；HCl 分子中，也形成一个共价键。
N 2 分子怎样呢? 已知N 原子的电子结构为：2s 22p 3每个N 原子有三个单电子，所以形成 N 2 分子时，N 与N 原子之间可形成三个共价键。
写成：形成CO 分子时，与 N 2 相仿，同样用了三对电子，形成三个共价键。
不同之处是，其中一对电子在形成共价键时具有特殊性。
即C 和 O 各出一个 2p 轨道重叠，而其中的电子是由O 单独提供的。
这样的共价键称为共价配位键。
于是，CO 可表示成：配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，叠的空轨道。
在配位化合物中，经常见到配位键。
2、共价键的特征——饱和性、方向性饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。
例如：O 有两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C 最多能与H 形成4个共价键。
方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。
如: HClCl 的3p z 和H 的1s 轨道重叠，要沿着z 轴重叠，从而保证最大重叠，而且不改变原有的对称性。
再如：Cl 2 分子，也要保持对称性和最大重叠。
3、共价键键型成键的两个原子间的连线称为键轴。
按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要为两种：（1）键键特点：将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。
即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是n 重轴。
（2）键键特点：成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形重合，但符号相反。
如：两个2 p z 沿 z 轴方向重叠：YOZ 平面是成键轨道的节面，通过键轴。
则键的对称性为：通过键轴的节面呈现反对称（图形相同，符号相反）。
为“肩并肩”重叠。
:N N :::N2分子中：两个原子沿z轴成键时，pz 与pz“头碰头”形成键，此时，px 和px，py和py以“肩并肩”重叠，形成键。
1个键，2个键。
4、共价键的键参数（1）键能AB(g) = A(g) + B(g) △H = E AB = D AB对于双原子分子，解离能D AB等于键能E AB，但对于多原子分子，则要注意解离能与键能的区别与联系，如NH3：NH3(g) = H(g) +NH2(g) D1 = 435.1 kJ·mol-1NH2(g) = H(g) +NH(g) D2 = 397.5 kJ·mol-1NH(g) = H(g) +N(g) D3 = 338.9 kJ·mol-1三个D值不同，而且：EHN=（D1+D2+D3）/ 3 =390.5 kJ·mol-1。
另外，E可以表示键的强度，E越大，则键越强。
（2）键长分子中成键两原子之间的距离，叫键长。
一般键长越小，键越强。
例如：另外，相同的键，在不同化合物中，键长和键能不相等。
例如：CH3OH中和C2H6中均有C—H键，而它们的键长和键能不同。
（3）键角是分子中键与键之间的夹角(在多原子分子中才涉及键角)。
如：H2S 分子，H—S—H 的键角为92°，决定了H2S 分子的构型为“V”字形；又如：CO2中，O—C—O的键角为180°，则CO2分子为直线形。
因而，键角是决定分子几何构型的重要因素。
（4）键的极性极性分子的电场力以偶极矩表示。
偶极矩μ=g（静电单位）×d（距离，cm）即德拜（D）三、杂化轨道理论杂化：成键过程是由若干个能量相近的轨道经叠加、混合、重新调整电子云空间伸展方向，分配能量形成新的杂化轨道过程。
1、理论要点：①成键原子中几个能量相近的轨道杂化成新的杂化轨道；②参加杂化的原子轨道数= 杂化后的杂化轨道数。
总能量不变；③杂化时轨道上的成对电子被激发到空轨道上成为单电子，需要的能量可以由成键时释放的能量补偿。
2、杂化轨道的种类（1）按参加杂化的轨道分类s－p型：sp杂化、sp2杂化和sp3杂化s－p－d型：sp3d杂化、sp3d2杂化（2）按杂化轨道能量是否一致分类等性杂化，如C 的sp3杂化：4 个sp3杂化轨道能量一致。
形成3个能量相等的sp2杂化轨道，属于等性杂化。
判断是否是等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不看未参加杂化的轨道的能量。
3、各种杂化轨道在空间的几何分布杂化类型sp3sp2sp sp3d或dsp3sp3d2或d2sp3立体构型正四面体正三角形直线形三角双锥体正八面体4、用杂化轨道理论解释构型（1）sp杂化BeCl2分子，直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形的原因。
Be：1s22s22p0 sp杂化:2 条sp杂化轨道是直线形分布，分别与2 个Cl 的3p轨道成键，故分子为直线形。
sp杂化，sp-1s，sp-sp均为键。
C中未杂化的p y与另一C中未杂化的p y沿纸面方向形成π键；而pz 与pz沿与纸面垂直的方向形成π键。
二氧化碳，直线形，C发生sp杂化，C 与O 之间sp-2p x两个键，所以，O—C—O 成直线形。
C中未杂化的p y与两侧O 的两个p y沿纸面方向成大π键，C 中未杂化的p z与两侧O 的p z沿垂直于纸面的方向成π键，故CO2中，C、O之间有离域π键（两个∏43大π键）。
（2）sp2杂化BCl3平面三角形构型，B的3 个sp2杂化轨道呈三角形分布，分别与3 个Cl 的3p成σ键，分子构型为三角形。
属于sp2杂化。
乙烯C发生sp2杂化，sp2杂化轨道与sp2杂化轨道形成1个C–C σ键，sp2杂化轨道与H的1s轨道形成4个C–H σ键；未杂化的p轨道之间形成π键，故分子中有碳碳双键存在。
（3）sp3杂化甲烷C发生sp3杂化，4个轨道呈正四面体分布，4个sp3杂化轨道分别与4个H的1s 轨道形成σ键，因没有未杂化的电子（轨道），故CH4分子中无双键。
（4）s-p-d杂化PCl5三角双锥，P：1s22s22p63s23p33d 05个sp3d杂化轨道呈三角双锥形分布，分别与5 个Cl 的3p成σ键。
空间图形为：（5）不等性杂化H2O O发生sp3不等性杂化：两个含单电子的sp3杂化轨道与2个H的1s轨道形成σ键，含孤电子对的两个sp3杂化轨道不成键，故水呈V形结构。
水分子中的O–H键的夹角本应为109°28’，但由于孤电子对的斥力，键角变小，为104°45’。
NH3N发生sp3不等性杂化：单电子占据的sp 3杂化轨道分别与 H 的1s 成σ键，孤对电子占据的sp 3单独占据四面体的一个顶角。
由于孤对电子的影响，H —N —H 键的键角小于109°28′，为107°18′。
在等性杂化中由分子构型（与电子对构型一致）可以直接看出杂化方式。
但在不等性杂化中，分子结构当然与杂化方式有关，但要知道孤电子对数，方可确定分子构型。
关键是电子对构型可以直接标志杂化方式，故电子对构型非常重要。
不等性杂化与配体数小于对数是对应的。
有未参加杂化的电子，一般形成π键或大π键。
四、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory ）简称VSEPR 适用AD m 型分子1、理论要点：①AD m 型分子的空间构型总是采取A 的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型； ②分子构型与价层电子对数有关（包括成键电子对和孤电子对）； ③分子中若有重键（双、叁键）均视为一个电子对； ④电子对的斥力顺序：孤对电子对与孤对电子对间斥力＞孤对与键对间＞键对与键对间； 键对电子对间斥力顺序叁键与叁键＞叁数与双键＞双键与双键＞双键与单键＞单与单键。
2、判断共价分子构型的一般规则——经验总结第一步：计算中心原子的价层电子对数=21（中心离子电子数+配对原子提供电子总数） 注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2中。
②处理离子体系时，要加减离子价。
如PO -34 5+（0×4）+3 = 8；NH +4 5+（1×4）－1 = 8。
③结果为单电子时视作有一个电子对。
例：IF 5 价层电子对数为21[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断）N H +4价层电子对数为21[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体 PO -34价层电子对数为21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体 NO 2 价层电子对数为21[5+0] = 2.5−→−3对 平面三角形 第二步：计算中心原子的孤对电子对数Lp = 21(中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数)IF 5 Lp =21[7－(5×1)] = 1 构型由八面体−→−四方锥 NH +4 Lp =21[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体 PO -34 Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体 SO -24Lp =21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体NO 2 Lp =21[5－（2×2）] = 21−→− 1 构型由三角形−→−V 形 SO -23 Lp =21[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体−→−三角锥价层电子对互斥理论局限性：①对于复杂的多元化合物无法处理；②无法说明键的形成原理和键的相对稳定性。
