下载文档原格式
2019年高考化学一轮综合复习第5章物质结构元素周期律课时2 元素周期律和元素周期表练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第5章物质结构元素周期律课时2 元素周期律和元素周期表练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮综合复习第5章物质结构元素周期律课时2 元素周期律和元素周期表练习的全部内容。
课时2 元素周期律和元素周期表课时跟踪训练一、选择题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D。
35，17Cl与错误!Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素,从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同,但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性,而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－〉Cl－>K ＋〉Ca2＋，错误；D项，35，Cl与错误!Cl属于同种元素,具有相同的核外电子排17布,化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。
答案D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是（）A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径:X2－＞Y2＋解析A项,非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl,正确；B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等），大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项,微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
2019 年北京高三化学一轮复习物质构造元素周期率（综合复习）（答案不全）1、【 2019 新课标 1 卷】主族元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增添，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。
以下说法正确的选项是A ．常温常压下X 的单质为气态B． Z 的氢化物为离子化合物C． Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D． W 与 Y 拥有同样的最高化合价2、 X 、 Y 、Z 、 W 为四种短周期主族元素，此中X 、 Z 同族， Y 、 Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半径最大的， X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍， Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
以下说法正确的选项是A． Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO 4B．原子半径由小到大的次序为：X< Z < YC． Y 、 Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳固D． X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1： 23、短周期元素X 、 Y 、 Z 、W 、 Q 在元素周期表中的相对地点如图 1 所示。
以下说法正确的选项是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小次序为：r X＞ r Y＞r Z＞ r W＞ r QC.离子 Y 2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不同样D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强4、【 2019 新课标 2 卷】 W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数挨次增大的四种短周期元素。
W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数同样。
以下叙述正确的选项是A ． X 与其余三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ． Y 与其余三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造D ． W 的氧化物对应的水化物均为强酸5、【 2019 新课标 3 卷】 W 、 X 、 Y 、Z 均为短周期元素且原子序数挨次增大，元素X 和 Z 同族。
2019年高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律（2）（含解析）的全部内容。
第5章物质结构、元素周期律(2)1．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（C)A．原子半径：As〉Cl>P B．热稳定性：HCl〉AsH3〉HBrC．还原性：As3－>S2－〉Cl－D．酸性:H3AsO4〉H2SO4>H3PO42．中学化学中很多“规律"都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（A)A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－<M＋3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。
下列说法中正确的是（C）A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点4．有四种短周期元素（除稀有气体外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多.下列说法正确的是( B）A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性C．离子半径：N>X，Y〉MD．气态氢化物的稳定性：Y>M5．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是( B）6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版的全部内容。
第2节元素周期表元素周期律1．(2017·高考全国卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:选C。
由题知，W为氮,X为氧,Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误;氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期,D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。
第2节元素周期律化学—、选择题1.X、Y、Z、是四种原子序数依次增大的主族元素。
己知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z 单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）。
A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>Z>Y>XB.元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C.化合物Y02、Z02都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差2.（2018届安徽江淮十校联考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的右C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0. 005 mol・LT戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略）。
下列叙述正确的是（）oA.C、D两元素形成化合物属共价化合物B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C.C、D的简单离子均能促进水的电离D.E的氧化物的水化物的酸性强于D的氧化物的水化物的酸性3.（2018届福建福州一中质检）如下图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素, 这四种元素的原子最外层电子数Z和为X YW ZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物屮只有共价键C.物质陋、W拓、忆均有熔点高，硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ?4.（2017届广东广州测试）短周期元素眼X、Y和Z的原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2■和严具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是英电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）。
2019《物质结构 元素周期律》专题测试（二）
李仕才
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
） 1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素205
89
Ac,主要用于宇航飞行器的热源。
205Ac 可由
207
Ac 转化而成,
下列有关
205
Ac 、207
Ac 的说法中正确的是( )
A.核外电子数分别为116、118
B.205Ac 、207
Ac 化学性质相同 C.205
Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同 D.物质的量相等的205
Ac 、207
Ac 质量相同 2.下列化学用语的表述正确的是(
)
C ．CO 2的分子示意图：
D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O
3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y 的氧化物为碱性氧化物,X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径:W<X<Y<Z B.简单氢化物的稳定性:X<Z C.W 、X 形成的某种化合物常用作萃取剂 D.Y 和Z 形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
4. X 、Y 、Z 、W 是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下,已知Z 的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是 ( )
A.X 的气态氢化物的水溶液呈酸性
B.X 原子的半径小于Y 原子的半径
C.Z 的氧化物是生产玻璃的原料之一
D.W 单质的水溶液久置不会变质
5．第三周期元素，浓度均为0.01 mol·L －1
的最高价氧化物对应水化物的pH 与原
子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性：N>R
B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C ．Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键
D ．X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH>7 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 形成
的一种单质可用
作消毒剂,Y 有“国防金属”的美誉,Z 原子的最外层电子数与最内层电子数 之和等于其次外层电子数。
下列说法中不正确的是 ( ) A.Y 和W 属于同一周期,X 和Z 属于同一主族 B.Y 和W 形成的化合物的水溶液显酸性 C.简单离子半径:Y<X<W<Z
D.Y 、Z 均能与X 形成熔点很高的化合物
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
下列说法不正确的是( )
A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞D
B．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键
C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2－2e－＋CO32－3==CO2＋H2O
D．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱
二、非选择题（共58分）
8．(10分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为____________________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是____________________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
9．（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。
X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。
试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单气态氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单气态氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_______________________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：______________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
_______________________________________________。
10．（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z
原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为_________
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
_________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：
_________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。
11．（16分） A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是___________________________________。
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为
__________________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
