2015中考化学总复习教案【第15讲】溶液的形成及溶解度(含答案)中考考点荟萃+中考回顾+展望中考

中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。

2. 掌握溶解度的概念，了解溶解度曲线及其应用。

3. 能够运用溶液的形成及溶解度知识解决实际问题。

教学重点：1. 溶液的形成过程。

2. 溶解度的概念及溶解度曲线的应用。

教学难点：1. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别。

2. 溶解度曲线的解读及应用。

教学准备：1. 教学PPT。

2. 溶解度曲线图。

3. 相关实际问题案例。

教学过程：第一章：溶液的概念及形成1.1 溶液的定义1. 引入溶液的概念。

2. 解释溶液的本质特征。

1.2 溶液的形成过程1. 讲解溶质与溶剂的相互作用。

2. 演示溶液的形成实验。

3. 分析溶液形成的过程。

第二章：溶液的性质及特点2.1 溶液的均一性1. 讲解溶液的均一性特点。

2. 进行实验验证。

2.2 溶液的稳定性1. 讲解溶液的稳定性特点。

2. 分析影响溶液稳定性的因素。

第三章：溶解度及溶解度曲线3.1 溶解度的概念1. 引入溶解度的概念。

2. 讲解溶解度的表示方法。

3.2 溶解度曲线及其意义1. 展示溶解度曲线图。

2. 讲解溶解度曲线的意义。

3. 分析溶解度曲线的变化规律。

第四章：溶解度曲线的应用4.1 溶解度曲线的解读1. 讲解溶解度曲线的解读方法。

2. 进行实例分析。

4.2 溶解度曲线的应用1. 讲解溶解度曲线在实际问题中的应用。

2. 分析实际问题案例。

第五章：溶液与生活5.1 溶液在日常生活中的应用1. 讲解溶液在日常生活中的应用实例。

2. 分析溶液的作用及优点。

5.2 溶液在工业中的应用1. 讲解溶液在工业中的应用实例。

2. 分析溶液在工业中的重要性。

教学评价：1. 课堂问答：检查学生对溶液概念、溶解度及溶解度曲线的理解。

2. 实验报告：评估学生在实验中对溶液形成及溶解度曲线的观察和分析能力。

3. 课后作业：检查学生对溶液性质、溶解度曲线应用的掌握。

教学反思：根据学生反馈和课堂表现，对教学内容和方法进行调整，以提高学生对溶液的形成及溶解度的理解和应用能力。

溶液的形成（含溶解度）复习课教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。

（2）了解乳化现象。

（3）能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

（4）知道固体物质的溶解度。

知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。

（5）知道液体物质的溶解度与温度和压强的关系。

2、过程与方法：
通过交流和讨论，提高学生的分析问题和解决问题的能力。

二、教学重点
1、知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。

2、能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

3、知道固体物质的溶解度。

知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。

三、教学难点
1、如何区分饱和溶液和不饱和溶液。

2、如何理解固体物质的溶解度。

四、课时计划
1课时
五、教学过程
六、课后作业见练习题。

中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 掌握溶液的概念及特点；2. 理解溶液的形成过程；3. 掌握溶解度的概念及影响因素；4. 学会运用溶解度曲线解决实际问题。

教学内容：一、溶液的概念及特点1. 溶液的定义2. 溶液的特点3. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别二、溶液的形成过程1. 溶质的溶解过程2. 溶液的配制方法3. 溶液的稀释与浓缩三、溶解度1. 溶解度的定义2. 溶解度的四要素3. 溶解度曲线的意义四、影响溶解度的因素1. 温度对溶解度的影响2. 压力对溶解度的影响3. 溶剂的性质对溶解度的影响五、溶解度在实际应用中的例子1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断与应用2. 溶解度曲线在溶解度预测中的应用3. 溶液的沸腾与蒸馏教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素；2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的形成及溶解度现象；3. 运用案例分析法，分析实际应用中的溶液问题；4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

教学评价：1. 课后作业：要求学生完成有关溶液的形成及溶解度的练习题，巩固所学知识；2. 课堂问答：教师提问，学生回答，检查学生对溶液概念、特点、形成过程、溶解度及其影响因素的理解程度；教学资源：1. 教材：《化学》；2. 实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计等；3. 课件：溶液的形成及溶解度相关图片、视频等；4. 练习题及答案。

教学步骤：一、溶液的概念及特点（45分钟）1. 讲解溶液的定义，引导学生理解溶液的本质特征；2. 分析溶液的特点，如均一性、稳定性等；3. 比较溶液与悬浊液、乳浊液的区别，加深学生对溶液概念的理解。

二、溶液的形成过程（45分钟）1. 介绍溶质的溶解过程，如溶解、扩散、平衡等；2. 演示溶液的配制方法，如溶解、稀释等；3. 讲解溶液的稀释与浓缩原理，让学生学会运用。

三、溶解度（45分钟）1. 讲解溶解度的定义，明确溶解度的四要素；2. 绘制溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线的意义；3. 分析溶解度与溶液浓度的关系。

中考化学总复习教案——溶液的形成及溶解度教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。

2. 掌握溶解度的概念，了解溶解度曲线及其应用。

3. 能够运用溶液的形成及溶解度知识解决实际问题。

教学重点：1. 溶液的形成过程2. 溶解度的概念及溶解度曲线的作用教学难点：1. 溶液与悬浊液、乳浊液的区别2. 溶解度曲线的解读及应用教学准备：1. 溶液的形成及溶解度相关知识课件2. 溶解度曲线图示3. 实际问题案例教学过程：第一章：溶液的概念及形成1.1 溶液的定义1.2 溶液的形成过程1.3 溶液的特点第二章：溶液的类型2.1 均质溶液与非均质溶液2.2 单一溶质溶液与多溶质溶液2.3 饱和溶液与不饱和溶液第三章：溶解度3.1 溶解度的定义3.2 溶解度的影响因素3.3 溶解度曲线的绘制及特点第四章：溶解度曲线的应用4.1 溶解度曲线的解读4.2 溶解度曲线在溶解度判断中的应用4.3 溶解度曲线在溶液制备中的应用第五章：溶液的形成及溶解度在生活中的应用5.1 溶液在日常生活中的应用案例分析5.2 溶液在工业生产中的应用案例分析5.3 溶液在其他领域中的应用案例分析教学评价：1. 课后作业：要求学生运用所学知识解决实际问题。

2. 课堂练习：针对本节课内容，设计相关练习题，检验学生掌握情况。

教学反思：在教学过程中，要注重理论与实践相结合，让学生通过实际案例深刻理解溶液的形成及溶解度知识。

加强对学生的引导和启发，培养学生的思维能力和解决问题的能力。

第六章：溶液的稀释与浓缩6.1 溶液稀释的概念与方法6.2 溶液浓缩的原理与方法6.3 溶液稀释与浓缩在实际应用中的意义第七章：溶液的沸腾与蒸馏7.1 溶液沸腾的条件与特点7.2 蒸馏的基本原理与方法7.3 蒸馏在溶液纯化中的应用第八章：溶液的渗透与渗透压8.1 渗透现象的定义与条件8.2 渗透压的概念与计算8.3 渗透压在溶液中的应用与实例第九章：溶液的酸碱性与pH值9.1 酸碱性的定义与判断9.2 pH值的概念与计算方法9.3 溶液酸碱性与pH值的关系及应用第十章：溶液的组成与浓度10.1 溶质的质量分数与摩尔浓度10.2 溶液的稀释公式与浓度计算10.3 溶液浓度在实际问题中的应用教学评价：1. 课后作业：要求学生运用所学知识解决实际问题。

《溶液的形成》教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。

希望可以帮助大家。

初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

初中化学中考二轮复习精品专题复习——溶液的形成、溶解度（带解析)姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共30题）1.生活中常见的下列物质，属于溶液的是A．牛奶B．泥水C．蔗糖水D．油水混合物【答案】【解析】试题分析：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物属于溶液。

A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故A错；B、泥水待一段时间会沉降，所以不均一、不稳定属于悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、油不溶于水，形成的是乳浊液，不属于溶液，故D错，答案选C。

难度：基础知识点：溶液的形成2.下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和【答案】【解析】试题分析：溶液都具有均一性和稳定性，A对；硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，说明100g+31.6g=131.6g溶液中含有31.6克硝酸钾，B错；在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了氧气与水的接触面积，从而增加了水中氧气的溶解量，C对；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D对。

难度：中等知识点：溶解度3.生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是（）A．在水中加入洗涤剂清洗餐盘B．用汽油清洗油漆C．用氢氧化钠溶液清洗排油烟机D．用食盐水清洗金属表面的铁锈【答案】【解析】试题分析：A、由于洗涤剂有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污．故A正确；B、由于汽油能溶解油漆．所以，用汽油清洗油漆．故B正确；C、由于氢氧化钠能与油污反应，所以，用氢氧化钠溶液清洗排油烟机．故C正确；D、由于氯化钠不能与铁锈反应．不能用用食盐水清洗金属表面的铁锈．故D错误．故选D．难度：基础知识点：溶液的形成4.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D．溶液不一定是无色的【答案】【解析】试题分析：A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物．故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法正确．故选C．难度：基础知识点：溶液的形成5.下列物质不属于溶液的是（）A．食盐水B．碘酒C．医用酒精D．泥水【答案】【解析】试题分析：A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确．故选D．难度：基础知识点：溶液的形成6.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液【答案】【解析】试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．故选C．难度：基础知识点：溶液的形成7.下列物质中，不属于溶液的是（）A．泥浆B．白醋C．白酒D．糖水【答案】【解析】试题分析：A、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确．B、白醋是醋酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．难度：基础知识点：溶液的形成8.将厨房里常用的下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白糖B．食用油C．味精D．食盐【答案】【解析】试题分析：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选B．难度：容易知识点：溶液的形成9.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A．夏天喝的汽水不是溶液B．蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D．凉茶水是均一、稳定的混合物【答案】【解析】试题分析：A、汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故A说法错误；B、蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，变稀了，口味变淡，故B说法正确；C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、凉茶水是均一、稳定的混合物属于溶液，故D说法正确．故选A．难度：中等知识点：溶液的形成10.下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．蔗糖D．食盐【答案】【解析】试题分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大．A、浓硫酸溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误．C、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误．D、食盐溶于水，温度变化不大，故选项错误．故选A．难度：容易知识点：溶解度11.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．蔗糖B．面粉C．食盐D．酒精【答案】【解析】试题分析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选B．难度：容易知识点：溶液的形成12.下列物质中，属于溶液的是（）A．米粥B．牛奶C．碘酒D．石灰水【答案】【解析】试题分析：A、米粥是米分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误．C、碘酒是固态碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．故选CD．难度：基础知识点：溶液的形成13.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．碘C．汽油D．蔗糖【答案】【解析】试题分析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、碘不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．故选D．难度：基础知识点：溶液的形成14.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．花生油【答案】【解析】试题分析：A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故D正确．故选D．难度：基础知识点：溶液的形成15.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（）A．白糖B．食用油C．面粉D．细沙【答案】【解析】试题分析：A、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、细沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选A．难度：容易知识点：溶液的形成16.可以作为溶质的是A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以【答案】【解析】l C．用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象D．用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份【答案】【解析】试题分析：A、溶液不一定都是无色、均一、稳定的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，能够增强水的导电性，故选项说法正确．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．D、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份，故选项说法正确．故选A．难度：基础知识点：溶液的形成20.溶液在生产，生活中应用广泛。

一对一个性化辅导讲义考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液．2、特征：均一、稳定．3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体或气体．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂，可是固体、液体或气体．常见溶剂有水、酒精等．考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在．考点3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴，这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的．考点4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3．考点5 饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液．注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化．②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质．2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液．溶液浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液．3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：①增加溶剂②升高温度饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降低温度③蒸发溶剂考点6溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量．2、概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量．3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度升高而减小如：Ca(OH)2考点7溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．2、溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势；②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等．3、溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度；②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；③比较不同温度下，同种物质溶解度大小；④选择适宜方法（结晶法）分离混合物．考点8气体物质的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积．2、影响因素：压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点9混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”混合物的分离适用于溶解度随温度变化影响较大的固体物质结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化影响不大的固体物质例1．下列有关溶液的说法中，正确的是()A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的变式1．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中．其中错误的是()A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④变式2．下列物质中，不属于溶液的是()A．白醋B．液氮C．白酒D．苏打水变式3．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是()A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离例2．如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是()A．无变化B．A处升高，B处下降C．A、B两处都升高D．A处降低，B处升高变式1．小明设计了如图所示的装置进行趣味实验(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质)．使用该装置进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中的液体物质可能为()①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③硝酸铵和水④氢氧化钠和水A．①②B．①②④C．③D．④变式2．如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是()①稀盐酸和石灰石②稀硫酸和锌③水和氢氧化钠④水和硝酸铵A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④变式3．要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤例3．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是()A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等4(1)一定为饱和溶液的是_____溶液，一定为不饱和溶液的是_____溶液，不能确定为饱和溶液的是_____溶液．(2)要把40℃时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的措施是____________．变式2．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是()变式3．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：(1)____(填序号，下同)中盛的可能是饱和溶液；____中盛的一定是不饱和溶液．(2)四个烧杯中溶液的浓度由小到大的顺序是__________．例4．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液变式1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50 g水加入15 g甲物质中，可得到65 g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法变式2．如图为硝酸钾的溶解度曲线图，现有M状态下的硝酸钾溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是()A．在t2℃时，将65g的溶液倒出32.5gB．将65g的溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g硝酸钾固体并充分溶解D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃变式3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：(1)50℃时，乙物质的溶解度是______．(2)温度为t ℃时三种物质的溶解度由大到小顺序为乙>甲>丙，t 的取值范围是_____________． (3)20℃时要使饱和的丙物质溶液的浓度变小，可采取的措施有______． A ．降低温度 B ．升高温度 C ．恒温蒸发水 D ．加溶质丙(4)50℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，结晶出溶质质量最大的是________．变式4．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： （1）图1中能表示KNO 3溶解度曲线的是______ （填“甲”或“乙”）；（2）溶解度曲线上M 点的含义是_________________________；（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是_____（填字母序号）． A ．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液B ．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液的浓度一定增大C ．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液的浓度可能增大D ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的浓度可能增大变式5．下表是KNO、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位：g)．(1)以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____；30℃时，KNO 3的溶解度是______g ． (2)KNO 3溶液中含有少量NaCl 时，可通过________的方法提纯． (3)对(2)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____(填写编号)．Ⅰ．剩余溶液一定是KNO 3的饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl 的不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO 3(5)在一定温度下，将含69 g KNO 3、18 g NaCl 的混合物完全溶解在50 g 水中．改变温度使KNO 3析出，NaCl 不析出，则温度T(℃)的范围是______(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)．1．以下说法正确的是A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物2．某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80℃降温到20℃，下列说法正确的是A．溶质质量不变B．溶液仍饱和C．溶液质量不变D．变成不饱和溶液3．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液4．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A．甲的溶解度是102.5 gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD．将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出5．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是A．m1溶液一定是不饱和溶液B．m2溶液不一定是饱和溶液C．m3溶液一定是饱和溶液D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g6．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关．下列有关气体的溶解度说法正确是A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液所含溶质相等8．右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液9．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变10．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，结论正确的是A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液12．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能．．．是A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵13:(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是____________．(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl__g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在___℃之间．(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为____g．14．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：(1)t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比_________；(2)若B中含有少量A，应用___________法提纯B；(3)若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_____．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．(1)℃时，甲和乙的溶解度相等；(2)40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(3)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲)m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）．16．烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示．(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是____(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最大的是____．(2)R和N两种物质的溶解度曲线如图所示，则R物质的溶解度曲线是____．(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是____．A．蒸发溶剂，结晶，过滤，热水洗涤，干燥B．降低温度，结晶，过滤，冷水洗涤，干燥C．升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥17的溶解度数据，请回答下列问题．(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）．(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）．(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：(Ⅰ)已知步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，加入过量Ca(OH)2的目的是_______________________．(Ⅱ)滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤．18．思考题：某物质A的溶液100g，若温度不变蒸发掉10g水，析出5gA晶体（不含结晶水）；再蒸发掉10g水，然后过滤，得到溶液69g，则此温度下A的溶解度为多少？。

第九单元 溶液第15讲 溶液的形成及溶解度, 溶液) 1．溶液(1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。

(2)组成①溶质：_被溶解__的物质。

溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。

②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。

_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。

(3)质量关系①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__ ②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__ 2．乳浊液和乳化现象(1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。

其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。

(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。

, 溶解时的吸热或放热现象) 1．过程分析(1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。

(2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。

2．溶解时的吸热或放热现象(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH 4NO 3溶解。

(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl 溶解。

(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH 、H 2SO 4溶解。

, 饱和溶液) 1．饱和溶液和不饱和溶液(1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：不饱和溶液增加溶质、改变温度或减少溶剂增加溶剂或改变温度饱和溶液 2．浓溶液和稀溶液(1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。

(2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。

, 溶解度) 1．固体溶解度(1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。