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乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
第七章有机化合物第二节乙烯[学习目标]1.从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对有机物的认识。
从点到面，由简单的乙烯的性质，认识到与烷烃类物质不一样的性质，为后面其他有机物的学习打下坚实的基础。
2.通过乙烯的学习，掌握乙烯的结构和化学性质，了解乙烯是现代化学工业的基础，能根据乙烯、苯的结构模型分析复杂有机物结构能建立同分异构体分析模型并运用模型解决问题。
3.通过对结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过对乙烯化学性质的学习，掌握加成反应的原理，了解乙烯和烷烃的区别及性质的不同。
4.通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
课前预习知识点01 乙烯的物理性质与组成结构1．物理性质色态气味密度溶解性无色气体稍有气味比空气略小难溶于水2．分子结构3．乙烯的应用（1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以合成有机高分子材料、药物等。
（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（3）乙烯还可以调节植物生长。
知识点02 乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性①化学反应：C2H4+3O22CO2+2H2O②实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热（2）酸性高锰酸钾溶液①反应产物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。
②实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色2．加成反应（1）概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（2）乙烯与Br2加成①化学反应：CH2＝CH2+Br 2CH2Br－CH2Br②实验现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色（3）乙烯与H2加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3（4）乙烯与H2O加成①化学反应：CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH②反应应用：工业上制取酒精（乙醇）3．聚合反应（1）概念：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯重点知识导析重庆蔡中华（1）氧化反应①乙烯易被氧化剂氧化，如：乙烯能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，用此法可鉴别乙烯，但不能用于除去混合气体中的乙烯。
②乙烯易燃烧：CH2＝CH2 + 3O22CO2 + 2H2O点燃乙烯前要检纯。
乙烯燃烧时火焰明亮、产生少量黑烟，并放出热量，用此法可区别乙烯和甲烷。
（2）加成反应：CH2＝CH2 + Br2CH2Br－CH2Br乙烯在常温下能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。
用此法可区别乙烯和乙烷，也可用于除去乙烷中的乙烯杂质。
CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2＝CH2 + H2 CH3CH3（制乙烷，但不能用于除去乙烷中的乙烯）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH（工业制究竟）加成反应：有机分子里不饱和碳原子（如碳碳双键）与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。
加成反应只发生在不饱和碳原子上，反应特点是“只上不下”，是不饱和烃的特征反应。
发生加成反应后，不饱和烃的分子结构发生了变化。
（3）聚合反应：n CH2＝CH2（高分子化合物）聚乙烯是相对分子质量很大的有机物，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物（单体）相互结合成相对分子量很大的高分子化合物的反应，叫聚合反应。
这种聚合反应的实质是由一种或几种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成聚合成高分子化合物的反应，它属于加成反应，所以又简称加聚反应。
例1 下列有关说法不正确的是（）A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nB．乙烯只能发生加成反应而不能发生取代反应C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高解析：选项A，比较乙烯和乙烷的分子式可推知单烯烃通式为C n H2n；选项B，根据乙烯的结构特点，可知乙烯既能发生加成反应也能发生取代反应；选项C，对比乙烯和加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项D，乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯含碳量增大，燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的。
乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120︒，双键键长小于乙烷中C －C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。
3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。
4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。
5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。
二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。
（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。
（3）催化剂存在时被氧气氧化。
（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。
2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。
3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。
在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。
若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。
若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。
当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H 极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。
4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有C≡C叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。
乙烯生物知识点总结一、乙烯的基本性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下呈高燃烧性，并且与空气形成爆炸性混合物。
乙烯可溶于许多非极性溶剂，但不溶于水。
乙烯在火焰中可自由基重排，形成苯、乙炔和丙烯等化合物。
此外，乙烯还具有对植物生长发育具有重要作用的特殊性质，在植物生理学研究中具有重要的研究价值。
二、乙烯在植物中的生物学功能1. 乙烯的产生乙烯是一种重要的植物气体激素，由于乙烯的化学性质活泼，不稳定，难以保存，因此，植物体内一般不储存乙烯，而是在需要时即合成，这种合成是通过烯烃途径产生的，即从蛋氨酸与乙醇发酵产生。
2. 乙烯的作用乙烯是一种多功能的植物生长调节物质，它影响着植物的生长、发育、开花、结果、落叶、休眠和逆境适应等生理生态过程。
在植物生长发育的各个阶段，乙烯都发挥着独特的作用，具体包括以下几个方面。
（1）促进植物生长发育。
乙烯能促进植物的伸长生长，增加细胞间距，从而使植株形成开花、结果等。
（2）促进果实成熟。
乙烯在果实成熟过程中发挥着重要作用，能促进果实的成熟和脱落，使果实由青色转变为成熟色。
（3）调节植物的逆境适应性。
植物在遭受环境胁迫时，会产生大量乙烯，从而增强植物对逆境的适应性。
（4）参与植物光信号传导。
乙烯是植物光信号传导途径的重要组成部分，它能够促进光合作用的进行和调控，对植物的光合作用有一定的影响。
3. 乙烯的调控乙烯在植物体内是通过一系列调控机制来实现其生物学功能的。
乙烯的合成、降解和信号传导等过程受到多种因素的调控，例如植物内源物质、外界环境因素以及其他植物激素等。
这些因素对乙烯的产生和作用起着重要的调节作用，进而影响植物的生长、发育和逆境适应等生理生态过程。
值得一提的是，乙烯和其他植物激素之间存在着相互作用关系，这种相互作用关系有助于植物对环境变化做出合适的生理调节反应。
比如，乙烯与赤霉素之间的互作关系在植物的生长发育和逆境适应中起着重要作用，乙烯能增强赤霉素的生长促进作用，进而对植物生长发育产生调控作用。
乙烯物理化学性质归纳乙烯是一种无色、易燃、带有特殊气味的化学物质，其化学式为C2H4。
它是最简单的烯烃，也是最重要的工业化学品之一。
由于其独特的物理和化学性质，乙烯在许多领域都有广泛的应用。
本文将重点归纳乙烯的物理和化学性质。
一、物理性质1、外观与形态：乙烯是一种无色透明气体，具有流动性，没有固定的形状。
2、沸点和熔点：乙烯的沸点为-169℃，熔点为-173℃。
这两个温度点均低于其他常见的烃类化合物。
3、密度和折射率：乙烯的密度为1.179kg/m³，折射率为1.369。
4、蒸汽压和临界参数：乙烯的蒸汽压在常温下为0.537kPa，临界温度为91.7℃，临界压力为4.87MPa。
二、化学性质1、反应活性：乙烯具有高度的反应活性，可以参与多种化学反应，如氧化、氢化、卤化、聚合等。
2、氧化反应：在空气中，乙烯容易被氧化，生成乙醛、乙酸等化合物。
3、氢化反应：乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
这种反应是工业上生产高纯度乙烷的主要途径。
4、聚合反应：乙烯可以自身聚合生成聚乙烯，也可以与其他烯烃进行共聚。
这是生产聚乙烯的主要化学反应。
5、卤化反应：乙烯可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应，生成二氯乙烷、二溴乙烷等化合物。
6、其他反应：乙烯还可以与水发生加成反应，生成乙醇；在高温下，乙烯可以发生裂解反应，生成炭黑和氢气。
三、应用领域由于乙烯的上述物理和化学性质，它在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个主要的应用领域：1、塑料和橡胶生产：乙烯是生产聚乙烯的主要原料，聚乙烯是世界上产量最高的塑料。
乙烯也用于生产橡胶和其他合成材料。
2、化学工业：乙烯是许多化学品的原料，如乙醛、乙酸、乙胺等。
这些化学品广泛应用于制药、农业、纺织等领域。
3、燃料工业：乙烯可以用于生产乙醇和乙烷等燃料，也可以直接用作燃料。
4、农业：乙烯可以促进植物生长，提高产量。
在农业上，它常被用作催熟剂。
5、其他领域：除了上述应用领域，乙烯还广泛应用于纤维、涂料、电子等领域。
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120︒，双键键长小于乙烷中C －C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。
3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。
4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。
5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。
二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。
（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。
燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。
（3）催化剂存在时被氧气氧化。
（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。
2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。
3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。
在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。
若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。
若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。
当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H 极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。
4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有C≡C叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。
不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、HOH、HClO等）中的1价原子或原子团发生加成反应。
在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。
加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。
5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。
（1）C=C 双键中有一条与烷烃的C －C 单键相同，另一条比C －C 单键弱易断裂，从而发生加成。
（2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了C ≡C ，C=O ，也属于不饱和键，也可发生加成反应。
6、加聚反应（加成聚合反应）： （1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。
（2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。
三、乙烯的实验室制法： 1、浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。
2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。
3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO 2），原因是乙醇与浓H 2SO 4发生氧化还原反应，被碳化。
CH CH OH 2H SO 2C 2SO 5H O 3224()22+−→−+↑+浓∆4、H 2SO 4与乙醇以3∶1的体积比混和，浓H 2SO 4过量的原因是尽可能使反应向右进行，以减少乙醇蒸气逸出。
5、加试剂时先加入别的物质，后加入浓H 2SO 4，放热。
6、要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170℃，若温度低至140℃，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。
高于180℃易使乙醇碳化。
7、收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28，接近空气的式量29。
8、乙烯不能用浓H 2SO 4干燥（∵二者要反应生成硫酸氢乙酯）。
9、要得到纯乙烯，可通过盛NaOH 溶液的洗气瓶（除SO 2 ）和盛碱石灰的干燥管（除水蒸气）。
10、甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KM n O 4溶液除去乙烯，再通过碱石灰除去水蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。
四、有关实验： 1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比）。
2、乙烯与KM n O 4和Br 2反应：五、烯烃： 1、通式C n H 2n (n 2≥，整数)，符合C n H 2n 的还有环烷烃，C n H 2n 是单烯烃的通式，即分子中只有一个“C=C ”双键。
2、物理性质：含2～4个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度都增大。
3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳原子的价数为4，氧原子的价数为2 ，氢原子的价数为1。
不是或超过这些数的结构都是不存在，也是错误的。
如下所示： （5个键，C 的价数多1 ）（C 的价数少2个）4、命名： （1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。
（2）主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。
（3）双键的位置可用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。
5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。
一种是碳链不改变，而双键的位置不同。
6、由于单烯烃和环烷烃的通式相同，所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异构体。
这也说明同分异构体可以在不同类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系物必须结构相似。
7、化学性质： （1）烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。
（2）C H 3n 2O nCO nH O n 2n 222+−→−−+点燃（3）烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。
六、二烯烃： 1、通式：C n H 2n －2（n ≥3整数） 2、二烯的化学性质： （1）在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键，1,3一丁二烯有两种加成的可能1,4一加成反应，1,2一加成反应。
（2）二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。
七、橡胶：1、天然橡胶的单体是异戊二稀：即2一甲基一1,3一丁二烯。
2、橡胶是高分子化合物，其结构特点是仍含有大量的双键（含n 个双键）。
故橡胶能跟HCl 、X 2等起加成反应，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等）氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。
另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而变硬，变脆（即老化）。
为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单质硫与橡胶中的部分双健加成。
硫化合的橡胶：（1）双键数量减少，化学稳定性增强，但弹性有所减弱。
（2）原来的直线型分子经过单硫键（－S －）或双硫键（－S －S －）发生交胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械强度和韧性。
八、加聚反应： 1、加聚反应种类： （1）同种分子间自聚： 自聚时单体打开双键直接形成链节。
二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一个新的双键的链节。
例：聚乙烯：nCH CH 22=−→−−−催化剂聚1.3一丁二烯： nCH CH CH =CH 22=−→−−−-催化剂（2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。
例：乙烯与丙烯1∶1聚合2 、如何由单体确定聚合体： 关键掌握加聚反应发生在单体的双键上。
各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。
为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团写在垂直于双键的上下位置上。
例：丙烯聚合，将丙烯写成丙烯加聚过程简单表示如下：∴加聚反应过程可表示为： 单体→断键→伸手→拉手→聚合体 3、如何由聚合体确定单体： 关键找出聚合体断键的部位：例如：单体的确定过程如下由聚合体链节处断开，即1、4号C 两端断开，就象将伸出的手缩回，则1、4号C 上各有一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。
所以2、3号C 原子间必须断裂一个键，这样2、3号C 上各有一个成单电子，再分别与1、4号C 上成单电子配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是2—氯—1.3一丁二烯∴由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体→缩手→断键→成键→单体分子。
知识点讲解：例1：某气态烃和过量的氧气混和物10L ，点火反应后，混和气体仍为10L ，混和气体通过浓H 2SO 4，体积变为6L ，再通过NaOH 溶液，体积变为2L 。
求该烃的分子式，并写出其结构简式。
（以上体积均是在同温同压下测得的）。
分析：设此烃的分子式为CxHy C H x y 4O xCO y 2H O x y 222++⎛⎝⎫⎭⎪−→−−+点燃∵燃烧前后的体积没变化，∴14214++=+=x y x y y∴y =4因此，此烃的H 原子个数为4。
根据题意燃烧后，得H 2O ：4L ，CO 2：4L 。
∴y x =2 ∴242x x == ∴此烃为C 2H 4。
答案：分子式C 2H 4，结构简式：CH 2=CH 2例2：碳正离子[例如CH 3+、C 2H 5+、（CH 3）3C +等]是有机反应中重要的中间体。
欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH 5+可以通过在“超强酸”中再获得一个H +而得到，而CH 5+失去H 2可得CH 3+。
（1）CH 3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。
（2）CH 3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。
（3）(CH 3)2CH +在NaOH 的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为 。
（4）(CH 3)3C +去掉H +后将生成电中性的有机物，其结构简式为 。
分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。
（1）由于－CH 3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为，显然CH 3+是－CH 3失去一个电子的产物，则其电子式为[]+，一个正电荷为整个原子团所带，一定要用中括号。
（2）因在CH 3+中有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个C－H键键角为120︒。
（3）(CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH++ NaOH→(CH3)2CH－OH+Na+,则有机物为(CH3)2CH－OH。
（4）根据原子，电荷守恒价键法。
