知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。

(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。

②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

有机物知识点总结有机物的四种主要类别是烷烃、烯烃、芳烃和醇。

烷烃是由仅含有碳和氢的直链或支链化合物组成的类别，比如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。

烯烃是具有碳碳双键的化合物，比如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。

芳烃是由苯环结构组成的化合物，比如苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）等。

醇是由羟基（-OH）官能团组成的化合物，比如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）等。

有机物的性质主要包括燃烧性、溶解性、挥发性、稳定性等。

燃烧性是指有机物可以在氧气的存在下发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。

溶解性是指有机物可以在特定溶剂中溶解，比如乙醇可以在水中溶解。

挥发性是指有机物可以在室温下挥发，比如酒精。

稳定性是指有机物在特定条件下能够保持其结构和性质不发生变化，比如烷烃比烯烃和芳烃更加稳定。

有机物的合成方法主要包括烷烃的蒸馏、烯烃的裂解、芳烃的加氢和醇的酯化等。

烷烃的蒸馏是通过在高温下将石油馏分分离出不同碳链长度的烷烃。

烯烃的裂解是通过在高温下将烷烃分子打破成烯烃分子。

芳烃的加氢是通过在催化剂的存在下将芳烃中的双键饱和成烷烃。

醇的酯化是通过在酸催化剂的存在下将醇与酸反应生成酯。

有机物在生活和工业中有着广泛的应用，比如作为燃料、溶剂、化学原料、药物、塑料等。

燃料是有机物的主要应用之一，比如石油和天然气是主要的燃料来源。

溶剂是有机物的另一个重要应用，比如乙醇可以作为溶剂用于清洁和消毒。

化学原料是有机物的另一个重要应用，比如乙烯可以用于合成聚乙烯塑料。

药物是有机物的另一个重要应用，比如阿司匹林和吗啉是常见的药物成分。

塑料是有机物的另一个重要应用，比如聚乙烯和聚丙烯是常见的塑料原料。

总的来说，有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，通过特定的合成方法可以制备出来，具有一些特定的性质和应用。

在生活和工业中有着广泛的应用，是人类社会不可或缺的化学物质。

高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。

它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。

在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。

本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。

一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。

烷烃分子中碳原子通过单键连接。

2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。

3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。

它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。

烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。

4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。

它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。

二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。

2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。

例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。

3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。

烯烃可以进行加成反应和聚合反应。

4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。

乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。

三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。

2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。

例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。

3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。

炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。

4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。

炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。

总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式2、物理性质_______ 色、______ 味的气体，密度比空气 __________ ，_________ 溶于水3、化学性质(写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型)(1 ) CH 4 + O 2 T ____________________________________________________________________ ( )甲烷燃烧现象： ________________________________________________________甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水(溴的四氯化碳溶液) ______ (能或不能)使之褪色，一般遇强酸强碱 __________ (能或不能)反应。

(2) CH4 + Cl 2 T ___________________________________________________________________________ ( )三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长______________________ （填等于或不等于）C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质：常温下为_______ 色、_________ 味的气体，比空气_______________ ，________ 溶于水。

3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号内注明反应类型）⑴、燃烧反应：_________________________________________________________________________________________ （）现象： _____________________________________________________ （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）将乙烯气体通入溴水或溴的CC14溶液中，可以见到溴的红棕色_______________________写出反应方程式_________________________________________________________________________ （）CH2=CH 2 + H2 TCH2=CH 2 + HX TCH2=CH 2 + H2O T（3）乙烯制聚乙烯的反应_____________________________________________________________________（）单体： ___________________ 链节：_________________________ 聚合度： __________________________4、乙烯的用途（1 ）有机化工原料（2 ）植物生长_______________思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有_____________________________________________________除去甲烷中乙烯的试剂为__________________________________________________2、要获得CH3CH2CI有两种方法，方法一：CH3CH3和CI2取代，方法二：CH2=CH2和HCI加成，应选 _______________________________________5、乙炔的物理性质_____ 色、________ 味的气体，比空气___________________________ , __________________ 溶于水，溶于有机溶剂。

甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。

-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。

物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。

化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。

主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。

烷烃烯烃炔烃列表总结烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。

它们在化学结构和性质上有很大的差异。

本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。

烷烃烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。

它们的分子结构是直链、支链或环状的。

烷烃通常具有以下特点：•烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。

•烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。

•烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。

•烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。

•烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。

常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称CH4 H—C—H 甲烷C2H6 H—C—C—H 乙烷C3H8 H—C—C—C—H 丙烷………烯烃烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

烯烃通常具有以下特点：•烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。

•烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。

•烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称C2H4 H2C=C=CH2 乙烯C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯………炔烃炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

炔烃通常具有以下特点：•炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。

•炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。

•炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

甲烷乙烯乙炔知识点总结一、甲烷的知识点总结甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃。

甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是一种天然气的主要成分。

它的分子结构是四个氢原子和一个碳原子的简单结构，所以称为“最简单”的有机化合物。

甲烷的主要性质包括：易燃、无毒、稳定性高、不溶于水等。

制备方法：甲烷通常是通过天然气提取或者沼气发酵而成。

天然气中含有90%以上的甲烷，因此天然气中的甲烷可以通过压缩、净化等方法提取出来。

另外，沼气是一种由生物质发酵产生的气体混合物，其中也含有甲烷，因此可以通过沼气发酵的方式获得甲烷。

化学反应：甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。

其中比较常见的化学反应有甲烷与氧气的燃烧反应以及甲烷的氧化反应等。

甲烷与氧气的燃烧反应是甲烷最重要的化学反应之一，也是火焰的产生过程。

反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、乙烯的知识点总结乙烯，化学式为C2H4，是一种常见的烯烃。

乙烯是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙烯的分子结构是由两个碳原子和四个氢原子组成的双键结构。

乙烯的主要性质有：易燃、有毒、不稳定等。

制备方法：乙烯通常是通过烃类的热解而获得，也可以通过乙烷的脱氢反应获得。

其中，丙烷是一种很容易获得的原料，通过丙烷的脱氢反应可以得到乙烯。

此外，乙烯也可以通过煤、石油和天然气的催化裂化法得到。

化学反应：乙烯是一种较为活泼的烯烃，容易发生各种化学反应。

乙烯可以进行加成反应、氢化反应、聚合反应等。

其中，乙烯的聚合反应是最重要的反应之一，通过乙烯的聚合反应可以得到聚乙烯。

此外，乙烯还可以与卤素、卤代烃、醇、酸、醛、醚等发生加成反应。

三、乙炔的知识点总结乙炔，化学式为C2H2，是一种重要的炔烃。

乙炔是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙炔的分子结构是由两个碳原子和两个氢原子组成的三键结构。

乙炔的主要性质包括：易燃、不稳定、有毒等。

制备方法：乙炔通常是通过石灰石的炉渣法得到。

有机化学基础知识点整理烷烃和烯烃有机化学是研究碳元素化合物的科学，而烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物。

本文将对烷烃和烯烃的基础知识进行整理和归纳，帮助读者更好地理解和掌握这两类化合物的性质和特点。

一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的链状饱和碳氢化合物，分子中只含有碳－碳单键和碳－氢单键。

烷烃按碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，并遵循碳氢化合物的命名规则。

下面列举几个常见的烷烃：1. 甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

2. 乙烷（C2H6）是二碳烷烃，常用作燃气和制冷剂。

3. 丙烷（C3H8）是三碳烷烃，也是常见的燃气。

烷烃具有以下特点：1. 饱和度高：由于烷烃分子中只有碳－碳单键和碳－氢单键，所以它们是饱和化合物，分子结构较稳定。

2. 熔沸点低：烷烃分子间相互作用力主要是范德华力，分子量越大，分子间相互作用力越强，熔沸点也越高。

3. 不溶于水：由于烷烃分子中没有极性基团，所以它们在水中的溶解度较低。

二、烯烃烯烃是含有碳－碳双键的碳氢化合物，分子中可以有一个或多个双键。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为大于等于2的整数。

下面列举几个常见的烯烃：1. 乙烯（C2H4）是最简单的烯烃，也是塑料和橡胶的原料之一。

2. 丙烯（C3H6）是三碳烯烃，常用于合成丙烯酸和丙烯酸酯。

3. 戊二烯（C5H8）是五碳烯烃，可以参与共轭体系的形成，具有较强的稳定性。

烯烃具有以下特点：1. 不饱和度高：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，所以它们的不饱和度较高，容易发生加成反应。

2. 摩尔体积较小：由于烯烃分子中含有碳－碳双键，双键使得分子呈现非平面构型，摩尔体积比相应的烷烃要小。

3. 稳定性较低：烯烃分子中含有碳－碳双键，具有较高的反应活性，容易与其他物质进行反应。

总结起来，烷烃和烯烃是有机化学中重要的两类化合物，它们在性质和结构上存在明显的差异。

烷烃是饱和化合物，稳定性较高，而烯烃则是不饱和化合物，具有较高的反应活性。

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。

常用化工名词解释烃类：碳氢化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。

烷烃：分子通式C n H2n+2（n=1、2、3、4…）根据数字的大小依次为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

甲烷：CH4，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分, 它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

乙烷：C2H6，在天燃气中少量存在，含量仅次于甲烷，用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等。

烯烃：分子通式C n H2n (n=2、3、4…) 根据数字大小依次为乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等。

乙烯：C2H4，是合成塑料、合成纤维、合成橡胶（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂。

聚乙烯(PE)：是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂。

可加工制成薄膜、电线电缆护套、管材、纤维等。

广泛用于农业、电子电气、机械、日用杂品等方面。

有LDPE低密度聚乙烯、MDPE中密度聚乙烯、HDPE高密度聚乙烯。

丙烯：C3H6，为三大合成材料的基本原料，主要用于生产丙烯腈、异丙烯、丙酮和环氧丙烷等。

聚丙烯（PP）：由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，为最轻的通用塑料，适于制作一般机械零件、耐腐蚀管材和绝缘零件。

双向拉伸聚丙烯薄膜（BOPP）：由聚丙烯（PP）颗粒经共挤形成片材后，再经纵横两个方向的拉伸而制得的。

常用于于蔬菜、水果、寿司、鲜花、肥皂、食品、香烟、化妆品、医药产品等的包装。

丁二烯：C4H6，一种重要的化工原料，可用于制造合成橡胶（丁苯橡胶、顺丁橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶）。

聚丁二烯（PB）：丁二烯的聚合物，主要用作合成橡胶，溶液聚合的聚丁二烯常与丁苯橡胶或天然橡胶并用，做轮胎的胎面和胎体。

此外，由于它耐磨，可用作输送带的包皮、鞋底、摩托车零部件等。

1,2-聚丁二烯主要用作胶粘剂和密封剂。

聚氯乙烯（PVC）：俗称西皮，氯乙烯在引发剂作用下聚合而成的热塑性树脂,常用于生产一般软制品、薄膜、涂层制品、泡沫制品、透明片材和各种板材。

口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。

有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。

本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。

甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。

烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。

加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。

高二化学下册第十一章11.1碳氢化合物的宝库——石油知识点1 石油1、石油的物理性质石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点2、石油的组成石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。

石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。

3、石油的分馏（物理变化）（1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。

其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。

因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

（2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。

（3）石油分馏的产品及用途例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ）A、石油是各种液态烃的混合物B、常压分馏的原料是重油C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青知识点2 甲烷1、甲烷的物理性质通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

熔点-182.5℃，沸点为-164℃。

天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。

2、甲烷的结构（注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同）分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型CH4正四面体形3、甲烷的化学性质（1）氧化反应甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O（2）高温分解化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。

（3）取代反应①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应②甲烷与氯气的取代反应。

实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升。