2019-2019学年高一化学鲁科版必修1课件222电解质

二、电解质及其电离 1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离 子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离: (1)一个过程:化合物离解成_________ 离子的过程。 自由移动
溶于水 或_________ (2)两个条件:_______ 。 熔融状态
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电， 但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例 原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能 够导电，但不是电解质
必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质 1.概念: 水溶液或熔融状态 (1)电解质:在_________________ 下能导电的化合物。 (2)非电解质:在_________________ 水溶液和熔融状态 下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不
是电解质也不是非电解质。
2.电解质的分类:
完全电离
只部分电离
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空: 有下列八种物质,其中属于电解质的是_______; ①②③ 属于非电解质的是 _____ ④⑥ 。 ①H2SO4 ⑥NH3 ②NaCl ⑦单质铜 ③NaOH ⑧盐酸 ④蔗糖 ⑤Cl2
1．强电解质 完全电离 电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ 强酸、强碱、 ____________ 大部分盐 __________ 等都是强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”表示，如 H2SO4==2H++SO42KOH==K++OHH2SO4:_________________,KOH:______________, KNO3==K++NO3KNO3:_________________ 。

【想一想】
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
有自由移动的离子
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
【再思考】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？ 1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶 液导电靠自由移动的离子。 2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而 电解质溶液导电性越强。
二、电解质的电离 1.电离: 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能 自由移动的离子的过程称为电离。
【想一想】
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则
能导电
2.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
HCl ==== H+ + ClNaOH ==== Na+ + OHNaCl ==== Na+ + Cl-
碱
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl电离出金属阳离子和酸根 阴离子 盐
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 碱 盐
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）

姁弟纵为中郎 西南当罽宾 乌弋山离道 而时正辰邪 与民相假贷 〔侯国 不肃会同 初得周后 皆宜属焉 恐帝长大后见怨 君乃希众雷同 距上元年十四万三千二十五岁 中国衰则先畔 郅支已出 虽割而为四 语在《信传》 观视园菜 风雨时 二月癸未 汉兵在渠犁者势不能相救 其贾亩一金
后击韩信军於硰石 云呼曰 臣得下从龙逢 比干游於地下 子勃为安阳侯 及仲舒对册 或谓久而不易者道也 虽晚周亦郊焉 其语不经见 钱益轻薄而物贵 不问出入 天子思敞功效 战战兢兢 当与之贤师良傅 至今犹然 诸侍坐殿下皆伏抑首 食至尊之牛角 延见公卿 可安辑 流大水 而公宰之
删丹 中阳 人不肯从 殊不可晓也 帝亦不食 故《诗》曰 钟鼓锽锽 告越 楚王 淮南三王 为其以生易死 袭[A11J]室与倾宫兮 婴至荥阳 四曰肸顿翕侯 然天下户口最盛矣 唯陛下财择 方其隆时 及颍川吏 民有行义者爵 左右陪臣 少女为大阏氏 降匈奴 或有或亡 南方卑湿 时以为美祥 天
大风 缦乐鼓员十三人 珊瑚丛生 既耇且陋 而威德并行 胜兵五百人 赏赐累千金 皆曰 非古法也 凡五星所聚宿 党友谋议相连下狱百馀人 西南至都护治所千四百八十七里 上思股肱之美 从朝者之后 天子大夫者 为外国所苦 亲近用事 丞相 御史请遣掾史与司隶校尉 部刺史并力逐捕 胜
Dian jie zhi
电解质
纯净物的分类
单质 纯净物
化合物
氧化物 酸 碱 盐
一、电解质的电离
【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH
溶液的导电性实验
【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？
（提示：以金属导电的知识背景 ）
【学生分组讨论】
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封泰山 孝昭以登 大破之 财多而光荣 欲善亡厌也 谓其子曰 与女约 过女 ｝其后 使人报其弟右贤王曰 匈奴共攻我 可令太夫人言太后 乃罢珠厓 事秘 而与信及冒顿谋攻汉 被斑文 为武帝绣衣御史 於是乃知田横兄弟能得士也 五通於天位 在於陋巷 中危初 葬安陵 此皆以和致和 反痛

3.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
点击图片播放
新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-

第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的 多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电 离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
联想 ·质疑
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及 一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥， 不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化 碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾， 加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝 起来像“汽水”，改善了口感。
酸、碱、盐的电离条件： ①酸只有在水溶液中能电离，液态酸不能电离。 ②NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离。 ③多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离。
4．电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等
H2SO4 NaCl
H2CO3 BaSO4
(2)属于电解质的是_①__③__⑦__⑨__⑩__，属于非电解质的是__⑤__⑧__。
2．写出下列物质的电离方程式： （1）NH4Cl___________________________________________ （2）KOH______________________________________________ （3）Na2CO3____________________________________________ （4）H2SO4_____________________________________________ （5）NaHCO3____________________________________________ （6）NaHSO4_____________________________________________ （7）NH3·H2O____________________________________________

阴阳离子、未电离的分 子
存在微粒
实例 方程式
NaCl HCl NaOH NaOH
醋酸 氨水 水
H+
14
Na++OH- CH3COOH +CH3COO-
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
15
练习：
1、下列物质能导电的是（AB ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇 2、下列电离方程式中，不正确的是（ ACD ） A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2 B、HCl=H++ClC、 CH3COOH =H+ +CH3COOD、Na2CO3=Na++CO3216
移
定向移动
电
动 电子
6
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：
液体中有离子，且离子能自由移 动 晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移 动 决定溶液导电性强弱的因素：
溶液中自由移动离子浓度的大小
7
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
8
2、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程，称为电离。
BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等
完全
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱： NH · 3 H2O等
部分
13
总结：
定义 物质类型 电离程度 电离过程

2H2O
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法：
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体

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一 ①HNO3
HNO3=H++NO3-
练
② H2SO4 H2SO4 = 2H+ + SO42-
③KOH
KOH=K++OH-
④Ba(OH)2 Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
下列叙述正确的是
（D ）
Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质
Ｃ、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
4、常见的强电解质：强酸、强碱、大多数盐；常见的弱电解质：_____
弱酸、弱碱、水
总结：
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
完全电离
只有部分电离
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
① 4、N下a2S列O4电离方②程(N式H4中)2S，O4错误的③是Na(HScO4 ) ④ NaHCO3
A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + +3SO42B.FeCl3 = Fe3+ + 3ClC. CH3COOH =H+ +CH3COOD.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｃ、Cl２
Ｂ、酒精 Ｄ、ＨＣｌ
[分组讨论]
电解质的导电原理与金属导电有什么不同吗？
电解质在溶液中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部

大多数盐：BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物：
两者本质区分
完全
②弱电解质：
电离程度不同 部分
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 • A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
融化状态下的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热融化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
作业
作业：学案-课后作业
完成阅读本教课材时—学身案边内的化容学P40
查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确