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高三化学镁铝图像一轮复习

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高三化学一轮复习镁铝复习(1).ppt

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2021/3/10
8
➢铝单质的制备
以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、 SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。
2021/3/10
电解 Al 熔融
9
电解
2Al2O3 熔融
4Al + 3O2↑
熔点：2045 0C 添加Na3AlF6
1000 0C
注意： 电解时用碳素材料做电极，需定期 更换阳极（碳块）。为什么？
3ห้องสมุดไป่ตู้
4
2021/3/10
19
➢镁铝图象
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
（1）①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
Al(OH)3
+ OHˉ 1mol
=
AlO2ˉ+2H2O
0 1 2 3 4 n(NaOH)
点燃
2Al+ 3Cl2 ＝2AlCl3 4
与 氧 CO2 化
点燃 2Mg+ CO2 ====2MgO+C
铝热反应
物
反 应
Fe2O3
高温 2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3
与 酸
H+
反 应
氧化 性酸
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 反应，无氢气生成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”,加热时反应，无氢气生成
➢铝热反应
2021/3/10
23
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的

高考化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件新人教版

高考化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件新人教版

特别提醒(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热, 以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解 MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。
基础梳理
考点突破
-7-
5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点 很高,可作 耐火 材料。
-13-
基础梳理
考点突破
2.综合利用海水可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写 出相应反应的化学方程式: 。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: 。
基础梳理
考点突破
-8-
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条插入CO2气 体中,镁条停止燃烧 ( × ) (2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物 ( × ) (3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂 ( √ ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 ( ×) (5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ×)
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2·6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2·6H2O 受 热产生的水蒸气
(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸 馏水洗涤

高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

高考化学一轮复习 第四章 镁、铝及其重要化合物课件 鲁科版

高考化学一轮复习 第四章 镁、铝及其重要化合物课件 鲁科版
4．如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？(用示意图回 答)
题组一 Al2O3、Al(OH)3的两性
1．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易 溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀 生成，则X是( B )
解析： 由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等 量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项 正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为 24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。
C
沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相 等，即2x＝y，C错；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3—V——=3O—HH=——＋－=—==——A==l—==——2OAA—3ll——＋O3—＋——23-＋＋—H——23O2—H——。H22—O— —O；；—— —
箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 铝__箔__加__热__时__与__O_2_发__生__反__应__生__成__熔__点__很_高__的__A_l_2_O_3_薄__膜__， 使__内__部__的__铝__被__A_l_2_O_3包__裹__着__，__所__以__熔__化__的__铝__不__易__滴__下。
镁、铝及其重要化合物
栏目索引
考点一 镁、铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物
—— 氧化铝和氢氧化铝
考点三 用数形结合思想理解
Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的转化

2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件

2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件

AB：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O BC：3AlO－2 ＋Al3＋＋
式
6H2O===4Al(OH)3↓
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
1．碱溶法
主要反应：
①Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ③AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3
④2Al(OH)
△
Al O
＋3H O
3
23
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量
溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
现象
少→消失
→最多→沉淀不消失
图像
离子 方程
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
(1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式。
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式。
3.铝的应用 • 制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。 • 铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。 • 铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
要点三 金属铝的提取和制备 主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物

_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
返回
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其化合物课件

(3)_2_M__g_＋__C__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O_＋ __C_________________________。
考向 1 镁及其化合物的转化关系 (高考经典题)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化
合物的性质，操作正确且能达到目的的是( B ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水 中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产 生 H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反 应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴 反应的催化剂。
「微网构建」 镁及其化合物的转化关系图
1．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气 泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观 察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴 水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的 反应机理的论述中正确的是( D )。
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/(g·L－1)
Na＋ Mg2＋ Cl－ 63.7 28.8 144.6
SO24－ 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _____C__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_C_a_S__O_4_↓___________，产品 2 的化学 式为__M__g_(_O_H__)2___，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量

高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件


化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )

高考化学一轮复习第11讲镁、铝及其重要化合物课件2


(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(
)
(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 ( ) (8)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： 与某些氧化物 Cr2O3等金属氧化物发生 点燃 反应 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 铝热反应
[易错排查] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) ) ) ) )
2．下列说法正确的是(
)
A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的 液态铝滴落下来 B. Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶 解完
[解析] 由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态 铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和 铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
第三周期ⅢA族
，原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较 小，质地柔软。

新高考化学一轮复习镁铝及其化合物课件(61张)


思
6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑、Al3＋＋3AlO
－
2
＋
考 6H2O===4Al(OH)3↓， 用1份铝与硫酸反应、3份铝与烧碱反应，得到的铝盐和偏
铝酸盐混合，可以生成Al(OH)3沉淀，该方案消耗的硫酸和烧碱的量最少。
问题2：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？ [答案] 从海水中提取镁的工艺流程如下：
AlCl3 共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因：M_g_O__的__熔__点__高__，__熔__融__时__耗__费__更__多__ 能__源__，__增__加 __生__产__成 __本 __；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因：A_l_C_l_3_是__共__价__化__合____ 物__，__熔__融__状 __态__不__导 __电 _________________________。
3. 镁及其化合物 (1) 镁的化学性质
注意： ①镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有____M__g_O_、__M__g_3_N_2_、__C_________(用
化学式表示)。
②镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
(2) 常见含镁物质的用途
物质
镁
镁铝合金
氧化镁
氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
[解析] (3) Al2O3可用于电解冶炼铝，是利用了熔融状态下，能产生自由移动的离 子，从而参与电极反应，与两性无关。(5) AlCl3易水解，蒸发促进水解，使HCl挥发。 (6) MgCl2易水解，加热促进水解，且促使HCl挥发从而进一步促进水解，故将MgCl2 溶液加热蒸干，得不到MgCl2。(9) Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两 性无关。
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提问
1.氢氧化铝制备方程式、用途 2.氧化铝用途
1.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量 与所通CO2的体积关系如图。写出各段离子方程式
2.把NaOH、MgCl2、AlCl3溶于水后，产生1.16g白色沉 淀，再向中逐渐加1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的 体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式 为。
（2）写出A→B发生反应的离 子方程式： （3）原混合物中NaOH的质 量是 g，
C点（此时沉淀恰好完全溶解） HCl溶液的体积为 mL。
3.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中， 当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的 0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略)， 使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中 K＋的浓度为
2.图像：利用守恒
在沉淀溶解的点利用守恒，此时的溶质为 NaCl
4.两种金属的混合物粉末52 g，与足量的盐 酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气， 下列各组金属能构成不符合上述条件的混合 物的是
A．Na和K B．Cu和Al
C．Mg和Al D．Al和Fe
1.整理反应顺序及守恒应用 2.提问 1)向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中加 入NaOH溶液，反应的先后顺序 2）向含有OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-的溶液 中加入HCl溶液，反应的先后顺序
议
将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合 金完全溶解，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液到过量 生成沉淀的量与加入NaOH的体积如图
计算：（1）镁铝合金的镁铝的比值 （2）盐酸的物质的量浓度
3. 已知：工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO, 氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反 应:AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑
A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标况) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充 分反应后固体无剩余．再向其中加 入50mL 1mol/L的 盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失．求原 混合物中铝、过氧化钠各多少克？
1.向20mL某物质的量浓度的AlCl3中滴入2mol/LNaOH溶 液时如图，得到的Al(OH)3沉淀质量0.39g，则此时用去 NaOH溶液的体积为 。
2. 200 mLMgCl2和AlCl3混合液，c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1， c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出 来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 。
镁铝图像及计算
1、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，
生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误
的是
（）
A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c (AlO2-) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol
2、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中， 生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确 的是 ( )
Ba（OH）2+CO2＝Ba CO3↓+H2O
4.向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/ ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶 解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐 酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如 图，则下列正确的是()
按以上步骤测定样品中AlN的纯度是____ ______(用 m1、m2、m3表示)。
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2 和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀 的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O CO32-+CO2+H2O＝HCO3BaCO3+CO2+H2O＝Ba(HCO3)2