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酸碱滴定曲线的测绘PPT教学课件

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酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件

酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件


9.70
22.00 2.0×10-12
11.68
2.0×10-11
10.68
40.00 3.0×10-13
12.52
3.0×10-12
11.52
-
20
14
12
1 0 .7
9 .7
10
8 .7
酚酞
8
pH
6
5 .3
甲基红
4
4 .3
甲基橙
3 .3
1M
2
0.1M 0.01M
0
0
10
20
30
40
V /m-l
21
NaOH
pH
14 12 10
8 6 4 2 0
0
1 0 .7 9 .7 8 .7
5 .3 4 .3 3 .3
10
20
30
V /m l N aO H
酸碱滴定的一般浓度
40
1mol/L
-
22
-
23
（二）强碱被滴 以0.1 mol·L－1HCl滴定20.00 ml等浓度NaOH
-
24
1.计算各点溶液的pH
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
0 10 18 19.8 19.98 20
20.02
20.2 22 40
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
2.0×10-10 9.7
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 3.3×10-2 5.3×10-3 5.0×10-4 5.0×10-5 1.0×10-7
教学PPT：酸碱滴定与滴定曲线

教学PPT：酸碱滴定与滴定曲线

4.00~10.0 之间， • 因此可以选用
甲基红（4.20~6.30）、石蕊 （4.50~8.30）、 溴瑞香草酚蓝（6.00~7.60）、 酚红（6.80~8.40）或 酚酞（8.20~10.0）作为指示剂， • 其中最常使用的为酚酞。
4-5.2.1 强碱－强酸的滴定曲线
同理，可求得强酸滴定强碱的滴定曲线上任一点 的pH 值。
[H+] ＝10－3 M
代入
K
＝[H+ ][A－] a [HA]
＝(10－3 )(10－3 )＝10－5
0.10
选修化学(上)
26
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答以下问题：
(3)当量点之 pH值 约为若干？
从图形判断， 达当量点时 pH 约为 9。
代入CA × VA＝CB × VB
CA × 100＝0.50 × 20
得 CA ＝0.10 M
选修化学(上)
25
学习成果评量
2. 某单质子弱酸（HA）溶液 100 mL 以 0.50 M NaOH 溶液滴定得滴定曲线如右图所示，试回答 以下问题：
(2)酸之 Ka 值为若干？
开始滴定前 pH＝3，
表示溶液中
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
18. 利用已知浓度的标准酸液（或标准碱液）来测定未 知浓度的碱液（或酸液）的过程，称为酸碱滴定。
19. 酸碱滴定的计量是利用在达当量点时，酸释出 H+ 的摩尔数等于碱释出 OH－ 的摩尔数。
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
1
4-5 酸碱滴定与滴定曲线
化学实验时，常需要测知溶液的浓度， 而滴定（titration），是常用方法之一。
《实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘》PPT课件(辽宁省市级优课)

《实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘》PPT课件(辽宁省市级优课)


实验注意事项
酸碱滴定管在使用前必须先检漏，然后水洗，再 用待装液润洗。
滴定管必须对准PH传感器的中心。 滴定速度刚开始可以适当快点，快到突跃点时不
能过快，应一滴一滴地加 。 液面应完全浸没PH电极，如果液面太低，应加入
适量蒸馏水 滴定过程中探头尽量不要碰到烧杯
实验步骤
1、连接系统及实验装置，并用标准溶液校正pH传感器 2、水洗并润洗滴定管，装入0.1mol/L HCl溶液， 用碱式滴定管量 取一定量的NaOH溶液放入烧杯中。
pH 0 30
40 V(HCl) / ml
教学目标
1.学习使用手持技术进行定量实验的方法、原理； 2.了解pH传感器的使用方法； 3. 认识酸碱滴定中的“突越”的存在，理解应用手持技
术对教学的功能。
教学重点
1.练习滴定操作 2.学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的NaOH溶液中， 准备滴定。
4、用酸式滴定管逐渐向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加HCl溶液，每加 入一定量，小心摇动均匀。
5、当到达终点发生pH突变后，继续小心滴加碱液，间隔要小，随 着pH趋于平缓间隔可逐渐增大，过终点后再继续滴几毫升碱液即可。 6、在数字实验室程序中，用pH对滴定体积进行描点绘图，用光滑 曲线连接成中和滴定曲线，指出突变范围和滴定终点。
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中 滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液PH为 纵坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴 加量 而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定 过程中溶液PH的变化情况。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、o.1mol/LNaOH溶液 、 PH计（数字化仪器）、酸式滴定管 、滴定管夹、 烧杯、铁架台、滤纸
酸碱中和滴定及曲线PPT课件

酸碱中和滴定及曲线PPT课件

19
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
《酸碱滴定法教学》课件

《酸碱滴定法教学》课件


滴定管的洗涤
使用蒸馏水、洗液等洗涤剂进行清 洗，确保滴定管内壁干净无残留。
滴定管的准备
检查滴定管是否漏水，并使用所装 溶液润洗2-3次。
指示剂的选择与使用
指示剂的种类
根据酸碱反应的滴定终点 选择合适的指示剂。
指示剂的配制
按照指示剂说明书配制适 当浓度的指示剂溶液。
指示剂的使用
在滴定过程中适时加入指 示剂，观察颜色变化判断 滴定终点。
04
酸碱滴定法的实验操作
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握酸碱滴定法的基本原理和 操作方法。
学会使用滴定管、移液管等实 验仪器。
了解酸碱指示剂的作用和使用 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
实验原理与步骤
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示 剂的变色反应来指示滴定终点。
行的程度和条件。
化学物质分离与提纯
03
在化学分析中，酸碱滴定法可以用于分离和提纯某些化学物质
，如通过酸碱反应分离和提纯某些金属离子。
在环境监测中的应用
测定水体PH值
酸碱滴定法可以用于测定水体的PH值，了解水体 的酸碱性质和污染程度。
气体分析
在环境监测中，酸碱滴定法可以用于分析气体中 的酸性或碱性物质，如二氧化碳、硫化氢等。
通过实验结果的分析和讨论， 加深对酸碱滴定法原理和操作 方法的理解，提应用
在化学分析中的应用
确定物质的含量
01
酸碱滴定法可以用于确定物质中的某些离子或官能团的含量，
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等。
化学反应平衡研究
02
通过酸碱滴定法可以研究化学反应平衡常数，了解化学反应进
滴定曲线PPT课件

滴定曲线PPT课件


2
CHCl
2 V橙 m试
V酚 25.00 250.0
M Na2CO3 1000
100
1/ 2 0.2500 46.62 106.0
7.020 25.00 1000 100
250.0
87.99
答：样品中氢氧化钠的含量为4.00%,碳 酸钠钠的含量为87.99%。
第24页/共25页
感谢观看！
第10页/共25页
化学分析法计算的基本公式
•
mB
CAVA M B 1000 ab
mB
b a
CA VA M B
1000
a mB
CA
b
MB VA
1000
a mB
VA
b
MB CA
1000
公式中的符号意义如前所述。
第11页/共25页
化学分析法计算的基本公式
• 两种溶液间的关系：
CAVA CBVB
CNH4SCN为0.09350 mol/L。
第19页/共25页
例题2
• 称取混和碱7.020g，用容量瓶制成250mL 试液。用移液管移取2份各为25.00mL的试液， 第一份加酚酞指示剂，用0.2500mol/L HCl溶液 滴定至终点，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙 指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用49.43mL。 求混合碱组分物质的含量。
可得：
C AgNO 3
CV NaCl VAgNO3
• = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L
• •
同样的，也有:
C C VV NH4SCN
AgNO3
AgNO3 NH 4SCN
• = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)

酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)

.
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
实验测定酸碱反应曲线PPT课件

实验测定酸碱反应曲线PPT课件


实验预习：
（1）不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。 在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1mL，而滴定管可 读至0. 01mL 。用滴定管的优点有：测定值的精确度较高， 读数方便，操作简单。
（2）由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定 管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。所以酸式滴定管 不能盛装碱性溶液。
2、主要仪器：
c (碱)
V(酸) c(酸) V (碱)
( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装 液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测 液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
1）滴定前的准备工作
（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管； （3）用标准液润洗酸式滴定管；（4）取标准液盐 酸溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润 洗碱式滴定管；（6）取待测液氢氧化钠，使液面 在“0”刻度以下。
B、滴定管的读数 C、中和滴定的计算方法
随堂练习
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中和时，溶液（ D ）。
A、显酸性 B、显碱性
C、显中性 D、酸碱性无法判断
3、用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，
（3）把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
（4）取2~3次测定数值的平均值计算待测NaOH 的物质的量浓度。
4、中和滴定实验中的误差因素分析
一、仪器润洗不当
酸碱中和滴定ppt课件

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
第五章酸碱滴定法2ppt课件

第五章酸碱滴定法2ppt课件


Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
I 1
2
i
ci
Z
2 i
c1···cn分别为第1···n种离子的浓度。
—Z—1··戴·Zn维分斯别经为第验1公···n式种(离I 子≤ 的0.电1 荷m数ol。·k价g态-1的对稀I 影溶响液较)
大
第五章 酸碱滴定法
12
lg i
0.512
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
第五章 酸碱滴定法
23
2.缓冲溶液的配制
单一两性物质 具有一定浓度的共轭酸碱对 浓度较高的强酸或强碱 用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系(缓冲范围较宽） 可选用一定浓度的多种弱酸或弱碱组分与一定浓度的
NaOH或HCl组成
第五章 酸碱滴定法
24
- pH曲线
10
102
8
H+
HAc+Ac -
标准缓冲溶液
组成 用途
一定浓度的共轭酸碱 对如： HAc-NaAc
一定浓度的单一两性物（逐级离解常 数相差较小如酒石酸氢钾）,或共轭酸 碱对（如NaH2PO4-Na2HpO4)
控制溶液的酸度
测量溶液pH时的参考溶液
第五章 酸碱滴定法
4
一、缓冲溶液pH的计算
(一) 一般缓冲溶液
以 HA-NaA为例
物料平衡方程: [HA] + [A-] = cHA + cA- ① 电荷平衡方程:
26
例3 欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500毫升，已用去6.0mol/L HAc 34.0mL，问需要NaAc·3H2O 多少克？
解 ：cHAc=6.0×34.0/500=0.41 mol/L 由[H+]=[HAc]Ka/[Ac-] 得： [Ac-]=[HAc]Ka/[H+] =0.41×1.8×10-5/1.0×10-5
化学实验-4酸碱滴定曲线的绘制课件新人教选修

化学实验-4酸碱滴定曲线的绘制课件新人教选修

掌握滴定曲线的计算方法
了解酸碱滴定曲线在实际中的应用
了解酸碱滴定在化学分析中的应 用
了解酸碱滴定在环境监测中的应 用
了解酸碱滴定在生物医学中的应 用
02 实验原理
酸碱滴定曲线的基本概念
01
02
03
酸碱滴定曲线
表示在滴定过程中溶液pH 值随滴定剂用量的变化而 变化的曲线。
酸碱滴定
通过滴加酸或碱溶液来测 定未知溶液的酸碱度或浓 度。
04
05
当达到滴定终点时，记录滴 定管中的溶液体积。
数据记录与处理
记录实验过程中各个阶段的溶 液颜色变化和滴定体积。
根据滴定体积和浓度计算实验 结果，并绘制酸碱滴定曲线。
分析实验结果，得出结论，并 与理论值进行比较。
04 实验结果与讨论
实验结果展示
酸碱滴定曲线
通过实验绘制出的酸碱滴定曲线 ，可以清晰地展示溶液pH值随滴
试剂
标准酸溶液、标准碱溶液、酚酞 指示剂、甲基橙指示剂等。
进行实验操作
将酚酞指示剂或甲基橙指示 剂加入到容量瓶中，然后加
入蒸馏水，摇匀。
按照实验要求，将标准酸溶 液或标准碱溶液倒入相应的
滴定管中。
01
02
03
将移液管插入到容量瓶中， 将溶液吸到移液管中。
将移液管中的溶液慢慢滴入 到滴定管中，并不断搅拌。
实验步骤
选择合适的酸和碱溶液， 进行滴定操作，记录滴定 过程中溶液的pH值和所加 滴定液的体积。
实验结果
根据实验数据绘制酸碱滴 定曲线，得出待测溶液的 浓度。
对实验的建议和改进
选用高精度的pH计
为了获得更准确的实验结果，建议使用高精度的pH计进行实验测 量。
控制滴定速度

48_酸碱滴定曲线讲解课件


可分步滴定至HA-和 A2-，形成两个突跃
20
第一突跃大， 第二突跃不 明显
Ka1, Ka2
10-2, 10-9
c1Ka1Ө≥ 10-8,
c2Ka2Ө<10-8,
Ө
Ka1
/
KӨ
a2
≥104
可准确滴定至HA-，形成一个突跃
21
③化学计量点pH计算及指示剂的选择 例：用0.1000 mol∙L-1 NaOH滴定20mL 0.1000 mol∙L-1 H3PO4
14
4. 一元弱酸能直接准确滴定的条件
强碱滴定弱酸时：滴定突跃的大小 将由浓度 c与Ka 值的乘积决定， c∙Ka越 大，突跃范围越大； c∙Ka越小，突跃范 围越小。
一元弱酸能被准确滴定的条件： c∙Ka≥10-8
15
3 强酸滴定一元弱碱 滴定反应：
（2） 化学计量点落在酸 性范围；pH < 7 （3） 强酸滴定弱碱，只 可用在酸性介质变色的指 示剂。 （4）一元弱碱能被准确滴 定的条件：c∙Kb ≥10-8
解：1）甲基橙变色pH4.0，则 [H+]=10−4.0mol/L, [OH-]=10−10.0mol/L, CHCl=0.10/2mol/L
46
2. 弱酸（碱）的滴定误差
强碱 弱酸： 强酸 弱碱 ：
47
例： NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HAc溶液 (0.1000mol/L)，若滴定至pH9.20时计算滴定终 点误差。
解：
[H+]=6.3×10−10mol/L, [OH-]=1.6×10−5mol/L, CHCl=0.05000mol/L
48
H+
甲基橙 V2
H2CO3

酸碱滴定法PPT课件


02
实验操作过程中应保持 实验室的清洁卫生，避 免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特 别注意安全，避免直接 接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准 确控制滴定速度，避免 过快或过慢，影响实验 结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的 破碎、研磨或溶解等处理，以便进行 后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同： 电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液 的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶 液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液， 确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱 溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、 使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法 也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和 技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓 展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、 药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当 的溶解处理；对于浓度过高的样品， 需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移 到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选 择合适的滴定管类型和规格。

高中化学课件【滴定曲线(pH曲线)分析】

0×107.4
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解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根 据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用 酚酞作指示剂，A项错误； X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2A ＋ OH － ===HA－＋H2O，B项正确； 根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液 中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；
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4.298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
√B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
H2A＋OH－===HA－＋H2O C.Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
专题精练
每小题有一个或两个选项符合题意。 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL－1 HCl溶液和 20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列 说法正确的是 A.图2是滴定盐酸的曲线
√B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系
[Cl－]>[H＋]>[ NH＋ 4 ]>[OH－]
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解析 溶液中存在的电荷守恒应为[NH＋4 ]＋[H＋]＝[OH－]＋ [Cl－]，故A错误； 滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过 程中反应恰好完全的时刻，故B正确； 从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲 基橙显示偏晚，故C错误； 滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量 之比为2∶1，故[NH＋4 ]>[H＋]，故D错误。

第8章 酸碱滴定 ppt课件_


（二） 随机误差的规律
当样本足够大时， 随机误差的分布是服从 统计规律的。如下图所 示：
其规律为： 1、大小相等的正负误差出 现的几率相等。 2、出现小误差的几率大，
出现大误差的几率小。
3、随着测定次数的增加，
随机误差的平均值将会趋
向于零。
（三） 误差的表征 1、准确度与精密度 准确度──多次测定的平均值与真值的接近 程度。 精密度──几次平行测定结果互相接近的程
第8章 酸碱滴定 ppt课件
8－0 误差的基本概念
一、误差的基本概念 误差是指测定结果 X 与真实结果 T 之
间的差值。即： E＝X－T
（一）误差的分类 1、系统误差 ：特点是大小方向基本上是确 定的。
（1）方法误差， （2）仪器误差， （3）试剂误差， （4）主观误差。 2、随机误差：特点是大小方向不确定。
二、物理和物理化学分析法——仪器分析法
该法是借助光学或电学仪器测量试样溶液
的光学性质或电化学性质而求出被测组分含量 的方法。最常用的有以下几种。
1、光学分析法 2、电化学分析法 3、色谱分析法
它它它是是是利利一用用种物物分质质离的 的和光 电分学 学析 性和多质电组来化分测学混定性合物质物质 来的组 测物分 定理 的物和含质物量组理。分化的学含分量析。法。
二、 有限实验数据的统计处理
（一）测定结果的表示 1，数据集中趋势的表示 （1）算术平均值
Xn 1i n1Xi X1X2 n Xn
（2）中位数
当n为奇数时，取位于正中的数据； 当n为偶数时，取位于正中的两个数据的平均 值。 以上两种方法中一般用算术平均值的比较多 见。
2. 数据分散程度的表示
8-1-2 定量分析方法的分类
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1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl 溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？
2、根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸 碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能 比较准确地指示出酸碱滴定的终点
3、比较PH计与PH试纸不同特点
Байду номын сангаас
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C）
3．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH值是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4． 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
课题 酸碱滴定曲线的测绘
教学目标
• 学习PH计的使用 • 深入了解中和反应原理和过程 • 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
• 练习滴定操作 • 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
• 练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是
其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
8．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因 可能是
A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
• 提高训练
• 二、填空题 9．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为 _____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）. 10 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进 行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管 进行滴定。 （1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是②_____滴定管。 （2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____，乙最好用④_____。 （3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也 没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____，乙测定 结果偏⑥_____。
5．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是 （ ）。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 6．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．容量瓶 7．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积
5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台 6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液
学生预习
• 知识疏理： • 1、-----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,
通常PH计的测定范围为---------------• 2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的
量或中和百分数为--------，以溶液PH为---------，绘出溶液 PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定 过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液 PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义。 • 3、当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一滴，约 0.04mL）的碱或酸就会引起-------------溶液。酸、碱的浓 度不同，PH-----------不同。
PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+]
pH
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量 或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH 随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过 程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH 的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁 架台、玻璃棒
实验步骤
1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
• 4、实验仪器：-------------、--------------、--------------、---------------、烧杯、铁架台、玻璃棒
• 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液 的量可-----------，如每次加入---------------;每加入 一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并 记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积， 在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B ）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④