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酸碱滴定曲线的测定【实验目的】1、学习pH传感器的使用。
2、练习滴定操作。
3、学习实验数据的图示处理方法。
4、深入了解中和反应原理和过程。
5、培养认真、严谨的科学态度。
【实验原理】1、pH传感器pH传感器是一种用于测定溶液pH值的仪器。
其原理是由一对电极组成，工作时两个电极插入待测溶液，组成一个原电池，该原电池与一个精密电位计连接，用以测量其电动势。
待测溶液所产生的电动势随着溶液的pH值的不同而变化，所测定溶液的电动势经过数字适配器和数据采集器转换成pH显示并被计算机记录下来。
pH传感器测定范围为pH 0～14。
2、滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随滴加碱（或酸）的量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。
对于酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【实验用品】1、实验药品0．10mol/L的NaOH溶液、0．10 mol/L的HCl溶液、蒸馏水、滤纸、pH计标定缓冲溶液。
2、实验仪器pH传感器、25 mL酸式滴定管、25 mL碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器。
【实验步骤】1、将pH传感器从缓冲液中取出，浸泡在蒸馏水中30分钟2、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调整好液面并记录读数。
3、用锥形瓶从酸式滴定管中取20mL的HCl溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
4、在锥形瓶中加入搅拌磁粒，将锥形瓶放置于磁力搅拌器上。
将pH传感器从蒸馏水中取出用滤纸将玻璃球擦拭干净，然后将其浸入待滴定的HCl溶液中，不要碰到锥形瓶底部；打开磁力搅拌器调节转速使搅拌磁粒不要碰到pH传感器，准备滴定。
5、启动实验系统软件并点击开始。
用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的锥形瓶中滴加NaOH溶液，每加入一定量读取并记录计算机显示的pH值和相应的NaOH溶液的体积（如下表）。
化学物质的酸碱滴定滴定曲线绘制酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定过程中，通过逐渐加入滴定试剂（强酸或强碱）到待测溶液中，同时记录滴定试剂的体积变化和溶液的pH值，从而绘制出滴定曲线。
滴定曲线可以为化学实验员提供判断滴定终点和计算溶液浓度的依据。
酸碱滴定曲线通常包含以下几个重要的特征点：起始点、中间区域和终点。
起始点是指滴定试剂开始加入待测溶液时的初始体积和pH值，通常由滴定试剂的浓度和待测溶液的天然pH值共同决定。
中间区域是指滴定过程中酸碱中和反应进行的阶段，此时pH值的变化较为平缓。
终点是指滴定试剂完全与待测溶液中的酸或碱反应完毕，此时pH值迅速发生变化。
为了绘制酸碱滴定曲线，实验员需要准备以下实验材料和设备：1. 待测溶液：含有未知浓度酸或碱的溶液。
2. 滴定试剂：用于与待测溶液中的酸或碱反应的强酸或强碱溶液。
3. 指示剂：用于标记滴定终点的化合物，当溶液发生酸碱中和反应时，指示剂颜色会发生明显变化。
4. 滴定管：用于逐滴加入滴定试剂到待测溶液中的玻璃仪器。
5. pH计：用于测定溶液的pH值。
在实验中，首先需要准备滴定管，并量取待测溶液。
然后，逐滴加入滴定试剂到待测溶液中，并同时记录滴定试剂的初始体积和溶液的pH值。
根据滴定试剂与待测溶液中酸碱反应的化学方程式，可以计算滴定过程中溶液的酸碱摩尔比，从而推导出溶液的浓度。
在滴定过程中，需要注意以下几点：1. 每次滴定后要充分搅拌溶液，使反应更为均匀。
2. 在滴定过程中，可以适时添加几滴指示剂，以协助判断滴定终点。
3. 当溶液的pH值接近指示剂产生颜色变化的范围时，应减小滴定试剂的滴数，以避免过量加入滴定试剂造成误差。
4. 滴定终点通常由滴定试剂颜色变化的明显转变和pH值的快速变化来判断。
此时的滴定终点体积即为溶液的滴定体积。
通过仔细记录每次滴定试剂的体积和溶液的pH值，可以绘制出酸碱滴定曲线。
在曲线上，起始点表示了待测溶液的初始酸碱浓度，中间区域表示了滴定过程中反应进行的阶段，而终点则表示了滴定终点的体积和pH值。
实验测定酸碱中和滴定曲线学案实验内容：用0.1mol/L左右的NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/L左右的HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。
回忆中和滴定的实验步骤：（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：用洗净后用指定的酸和碱液润洗。
（锥形瓶只用洗净即可）（3）装、调：将酸碱液注入相应的滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将ml的溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞。
（5）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理。
将你的实验数据记录在下表中：注意：当P H＞5时，应该一滴一记录，当PH到10后，可以1mL测一次思考：①滴定终点（指示剂变色时）消耗碱多少? PH等于多少?②滴定终点附近少一滴（一滴即0.04ml）和多一滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?三、绘曲线：找中和滴定过程中溶液pH变化的规律思考：①根据你所绘制的曲线，你认为选用哪种酸碱指示剂能较准确的指示该酸碱滴定的终点？②请各小组分析你们绘制的曲线，能发现什么规律吗？课堂练习：实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。
如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲线。
（注明：横轴坐标值相应扩大一倍）②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是。
③下列指示剂中适合于本实验的是。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞。
实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告：酸碱滴定曲线实验引言：酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定剂与待测溶液进行滴定反应，测量滴定过程中反应物的消耗量，从而确定待测溶液中的酸碱含量。
本实验旨在通过进行酸碱滴定曲线实验，探讨滴定曲线的形状与酸碱溶液的性质之间的关系，并学习使用滴定方法进行定量分析。
材料与方法：1. 实验所需材料：待测酸溶液、滴定剂、指示剂、准确的量瓶、滴定管、酸碱度计等。
2. 实验步骤：(1) 准备工作：将待测酸溶液倒入量瓶中，并用酸碱度计测定其初始酸度。
(2) 滴定操作：将滴定剂预先加入滴定管中，利用酸碱度计测定滴定剂的浓度。
加入适量的指示剂到待测酸溶液中，并开始滴定。
慢慢滴加滴定剂至溶液颜色发生转变，记录滴定剂消耗量。
(3) 重复实验：根据需要，重复进行多次滴定实验，记录滴定剂的消耗量并求平均值。
(4) 绘制酸碱滴定曲线：利用滴定剂消耗量和滴加量的关系，绘制酸碱滴定曲线。
结果与分析：根据实验数据及结果，我们得到了一条典型的酸碱滴定曲线。
典型的酸碱滴定曲线可以分为四个部分，分别是初始区、线性区、中性区和终点区。
1. 初始区：初始区是曲线的起点，该区域溶液中酸碱的浓度较高，滴定剂的消耗量相对较小。
滴定过程中，滴定剂的消耗量逐渐增加。
2. 线性区：线性区是曲线的主体部分，该区域浓度的变化与滴定剂的消耗量成线性关系。
在这个区域，酸碱溶液的浓度逐渐递减，滴定剂的消耗量逐渐增加。
3. 中性区：中性区是曲线的拐点，该区域滴定剂的消耗量急剧增加。
在这个区域，酸碱溶液的浓度已接近中和点，滴定剂与溶液发生快速的化学反应。
4. 终点区：终点区是曲线的终点，该区域滴定剂的消耗量相对较大。
在这个区域，酸碱溶液完全中和，滴定剂的消耗量不再变化。
结论：通过本次实验，我们了解了酸碱滴定曲线实验的基本原理及操作技巧。
通过观察滴定曲线的形状，可以初步判断酸碱溶液的性质。
在实际应用中，酸碱滴定曲线可以用于测定酸碱度和确定溶液的浓度。
教学设计课题：学校：姓名：图象题的解法探析—中和滴定曲线中粒子浓度关系分析图象题的解法探析——中和滴定曲线中粒子浓度关系教学设计一、教学背景分析水溶液中的离子反应与平衡主题是在水溶液体系中对化学平衡理论的应用。
溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一，本块知识的学习，有助于发展学生的微粒观、平衡观和守恒观；另一方面，水溶液体系的分析结合图象、数据等证据素材，帮助学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。
酸碱中和滴定图象是高中化学最富有魅力的图象之一，其融合弱电解质的电离和盐类的水解及其相互关系等化学核心原理。
从数据到图象，从宏观到微观，从定性到定量，从单一溶液到混合溶液，重点考查学生获取和解读图象信息的能力，但许多学生不能破解图像信息，不会分析图像中的微粒变化，“宏观辨识与微观探析”的素养，辩证统一的系统思维能力有待发展。
二、教学目标1、通过图形建构，帮助学生对抽象问题进行有序形象化处理,建立思维模型,能用特殊点解决酸碱中和滴定图像题。
2、通过离子浓度的比较、平衡常数的计算等对电离平衡、水解平衡进行分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，并逐步形成宏观辨识与微观探析相结合的化学学习意识。
3、通过解决问题过程中的交流讨论，学生表达能力和合作学习意识增强。
三、教法、学法采用问题探究法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。
同时学生自主合作学习，在问题解决的过程中收获知识、提升能力，在不断探索中发展学生化学学科核心素养。
四、教学过程课前：学生自主完成学习任务单教学环节一创设情境、引入课题教学环节二解析滴定曲线，建立思维模型。
