从实验学化学单元测试题1(含详细解答)

绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

《从实验学化学》单元测试题小编寄语：下面小编为大家提供«从实验学化学»单元测试题，希望对大家学习有协助。

«从实验学化学»单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有( )。

A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是( )。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )。

A.14 g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与32 g O3所含原子数区分为2NA和3NAD.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。

A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为()。

A. 1个B. 0.25个C. 1.51023个D. 6.021023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：37、以下表达正确的选项是()。

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中，含有0.4 mol氯离子的是()。

A. 0.4 mol KClO3B. 4/30 mol FeCl3C. 3/40 mol FeCl3D. 0.1 mol KCl9、以下表述或表达中，正确的选项是()。

单元综合测试(一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

第一章从实验学化学单元测试题一 . 选择题 (每题只有一个选项吻合题意)1．以下表达正确的选项是A． 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B． 3. 01× 1023个 SO2分子的质量为 32gC． CH4的摩尔质量为 16g D．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为2. 以下实验操作中正确的选项是A 应使混杂物中的水分完好蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时 ,基层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂 ,且萃取剂的密度必定比水大3.进行化学实验必定注意安全，以下说法正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应马上用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的地址③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作序次是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，尔后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，基层为四氯化碳层，紫色 D ．液体分层，基层为水层，黄色6.以下配制的溶液浓度偏高的是A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3 次，洗液倒入烧杯中D定容时仰望刻度线7. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度解析，不能够进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在 0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有 0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的选项是（）A、该溶液的物质的量浓度为-1 1 mol L·B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL 该溶液需用 5.85g NaClD、量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol9. 配制的 NaOH 溶液，在以下仪器中： ① 量筒， ②250mL 容量瓶， ③ 托盘天平和砝码， ④500mL 容量瓶， ⑤ 烧杯， ⑥ 玻璃棒， ⑦ 漏斗， ⑧ 药匙， ⑨ 胶头滴管， ⑩ 250mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后序次排列正确的选项是A ．⑧③⑤⑥②⑨B ． ②③⑦⑤⑥C ． ②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．常温常压下， 4g H 2 含有的分子数为 2N AB ．8g H 2O 在标准情况下的体积是C ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N ACl - 个数为 N AD ．物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl 2 溶液中，含有11. N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为 N AC.在常温常压下， 11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.17g 氨气所含电子数目为10N A13.与 50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）-1-1的 NaCl 溶液A 、50mL 0.2mol L ·的 NaCl 溶液B 、·L-1-1的 Na 2CO 3 溶液 C 、 25mL 0.2mol L ·的 Na 2SO 4 溶液 D 、·L 14．欲配制 100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4 溶液，正确的方法是①将 g Na 2SO 4 溶于 100ml 水中②将 32.2g Na 2SO 4· 10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO 4 溶液用水稀释至 100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在 20g 密度为 dg/cm 3 的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则 NO 3 －离子的物质的量浓度是－ 1－1－1－ 1A ． mol ·LB ．mol ·L C ． 2.5d mol L ·D ． 1.25 d mol L ·16. 某溶液中加入 BaCl 2溶液生成白色积淀，再加入稀硝酸积淀不溶解也无气体逸出，则这 种溶液中A ．必然含有 2–+SO 4 B ．必然含有 AgC ．可能含有 2–+2–D ．可能含有 2–+SO 4 或 Ag 或 CO 3 SO 4 或 Ag 17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2、 Na 2SO 4 等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的 Na 2CO 3 溶液；② 加入稍过分的 NaOH 溶液；③ 加入稍过分的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

第一章《从实验中化学》1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 62.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A． 2 mol·L-1B． 3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D． 8 mol·L-15.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯7.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是()A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量8.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥11.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质12.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14.在标准状况下，密度最小的气体是()A． NO2B． SO2C． O2D． CH415.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

《从实验学化学》单元检测题一、单选题1.进行过滤实验应选用的一组仪器是( )A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2.下列物质中常用作食品干燥剂的是( )A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱3.下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶24.相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量M r可表示为5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）O所含的分子数为N AA． 18 g H2B． 22.4 L HO所含的分子数为N A2C．N A个氢原子的质量为2 gD． 1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A． A B． B C． C D． D7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A．易燃液体 B．遇湿易燃物品 C．氧化剂 D．腐蚀品9.t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L －1。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

第一章《从实验学化学》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4N AB． 48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子C． 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子N A个D．常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等2.实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是( )A．温度计 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．酒精灯3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A． cba B． cda C． cbd D． bca4.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )A．质量为14 g B．物质的量为7 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为14 mol5.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是( )A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒6.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL7.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量8.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是( )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．灼烧固体时可用坩埚D．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热9.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

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1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题分,共60分)1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。

2.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①试管是可以直接加热的仪器，正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，正确；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，错误；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，错误；⑦燃烧匙可以直接加热，正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，错误；综上可以直接加热的仪器有①③⑦。

3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。

人教版高中化学必修1 第一章《从实验学化学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB． 1 mol任何气体体积约为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量3.能用“物质的量”来表示的是()A．物质的质量B．含有一定数目物质的集体C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集合体4.下列说法正确的是 ()A． SO2的摩尔质量为64 gB．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C． 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D． 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－15.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道6.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol7.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶19.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数11.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠12.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L13.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A． 28 g·mol－1B． 56 g·mol－1C． 84 g·mol－1D． 112 g·mol－114.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A． 1 mol H2O和1 mol O2B． 2 mol H2SO4和4 mol H2OC． 3 mol O2和2 mol O3D． 1 mol HNO3和1 mol H2SO415.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2OB． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋二、填空题(共3小题)16.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。