南开大学20秋《物理化学》在线作业-2(参考答案)

1.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有()。

A.f=0; xg=xlB.f=1; xg=xlC.f=0; xg>xlD.f=1; xg>xl答案：A2.1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的∆G为-2983J，则终态压力为()。

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa答案：A3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错?()A.Q=0B.W=0C.∆U=0D.∆H=0答案：D4.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是()。

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级答案：A5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有()。

A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3D.K=3，f=26.有反应(1)A+B=C，反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D，则有()。

A.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)B.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)C.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)D.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)答案：C7.一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为()。

A.3B.4C.5D.6答案：B8.对于对峙反应A=B，正向和逆向速率常数分别为k1和k-1，则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为()。

A.k1cAB.k1cA+k-1cBC.-k-1cBD.k1cA-k-1cB答案：D9.下面的说法中正确的是()。

A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度，活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度，活化能大的反应的速率常数增加大答案：D10.温度、对反应速率的影响很大，温度变化主要改变()。

B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数答案：D11.25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程()。

A.∆S>0，∆G<0B.∆S<0，∆G<0C.∆S=0，∆G=0D.∆S=0，∆G<0答案：C12.微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的?()A.微小晶体的蒸气压较大B.微小晶体的熔点较低C.微小晶体的溶解度较小D.微小晶体不稳定答案：C13.100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用()。

A.∆UB.∆S体C.∆AD.∆G答案：C14.在-10℃和标准大气压下，1mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是()。

A.∆G<0，∆S体>0，∆S环>0，∆S总>0B.∆G>0，∆S体<0，∆S环<0，∆S总<0C.∆G<0，∆S体<0，∆S环>0，∆S总>0D.∆G>0，∆S体>0，∆S环<0，∆S总<015.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以1和2分别表示两瓶中萘的化学势，则()。

A.μ1=10μ2B.μ1=2μ2C.μ1=1/2μ2D.μ1=μ2答案：D16.某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是()。

A.三级反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应答案：C17.法拉第(Faraday)常数F表示()。

A.1mol电子的电量B.1mol电子的质量C.1mol电子的数量答案：A18.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中()。

A.功与热都可以完全相互转换B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功C.功与热都不能完全相互转变D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功答案：B19.对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是()。

A.BET模型只适合单层吸附ngmuir吸附等温式只适用于物理吸附C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利答案：C20.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为()。

A.K=1，Φ=2，f=1B.K=2，Φ=2，f=1C.K=2，Φ=2，f=0D.K=4，Φ=2，f=1答案：C21.溶剂中加入不挥发溶质形成理想稀溶液，溶剂的依数性表现为()。

A.饱和蒸汽压降低B.沸点降低C.凝固点降低D.相比纯溶剂有渗透压答案：B22.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度()。

A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.随接受功多少而定答案：A23.以KCl溶液和AgNO3溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是()。

A.向正极移动B.向负极移动C.因温度而异D.因电位梯度而异24.下列叙述中不正确的是()。

A.标准平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化答案：D25.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关：()A.温度B.压力C.组成D.表面积答案：D26.在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有()。

A.表面张力不变B.比表面积不变C.总表面能不变D.液面附加压力不变答案：A27.某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的()。

A.∆U与温度无关B.∆S与温度无关C.∆A与温度无关D.∆G与温度无关答案：C28.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的()。

B.NaClC.CuCl2D.CuSO4答案：C29.在等温等压下，当反应的DrGm=5kJ/mol·1时，该反应能否进行?()A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行答案：C30.热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适应用下列哪个过程?()A.298K、标准压力下，水气化成蒸汽B.理想气体向真空膨胀C.电解水制取氢气D.N2+3H2=2NH3未达到平衡答案：B31.按照纯水的相图，下列说法正确的是()A.高于三相点温度时，固相完全消失B.低于三相点压力时，液相完全消失C.低于三相点温度时，液相完全消失D.高于三相点压力时，气相完全消失答案：ABD32.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设?()A.单分子吸附B.吸附分子间无相互作用C.固体表面均匀D.吸附平衡为动态平衡答案：ABCD33.一对平行反应A→B和A→C，反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系：()A.cB∶cC=k1∶k2B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]=cA0[1-exp(-k2t)]答案：AB34.下列哪个不是零级反应特征?()A.在有限时间里反应物可完全消耗掉B.反应速率与反应物浓度呈正比C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1答案：BD35.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是()。

A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C.催化剂不能改变反应的活化能D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性答案：ABC36.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。

()A.错误B.正确答案：A37.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)|H2(g)和H+(aq)|H2(g)的标准电极电势是相等的。

()A.错误B.正确答案：A38.封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商。

()A.错误B.正确答案：A39.某压力下二组分沸点组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。

()A.错误B.正确答案：B40.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。

()A.错误B.正确答案：A41.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

()A.错误B.正确答案：B42.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度。

()A.错误B.正确答案：A43.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量。

()A.错误B.正确答案：B44.平衡常数值改变了，平衡一定会移动; 反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。

()A.错误B.正确答案：A45.光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行。

()A.错误B.正确答案：B46.在恒温恒压只作体积功的相变过程中，∆G一定等于零。

()A.错误B.正确答案：A47.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

()A.错误B.正确答案：B48.可逆绝热过程必定是等熵过程。

()A.错误B.正确答案：B49.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应。

()A.错误B.正确答案：A50.某反应的∆rGm0<0，所以该反应一定能正向进行。

()A.错误B.正确答案：A。