2018中考化学知识点金属活动性顺序总结

第 1 页金属及金属的化学性质【学习目标】1．知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2．掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3．掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1．几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2．常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3．一些金属物理性质的比较第 2 页4．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1．金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2．合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

探究金属的活动性与反应顺序金属的活动性与反应顺序金属的活动性是指金属元素与其他物质发生反应的能力。

不同金属元素具有不同的活动性和反应顺序。

通过对金属的活动性和反应顺序的探究，可以帮助我们了解金属的性质和应用。

一、金属的活动性金属的活动性通常用与酸反应的强弱来表示。

活动性较强的金属可以与更多的酸发生反应，产生金属盐和氢气。

常见的活动性较强的金属包括钠、钾、铝等。

活动性较弱的金属则与酸的反应较弱或没有反应，如铜、铁和锌等。

金属的活动性还可以通过与水反应的表现来进行判断。

活动性较强的金属会与水剧烈反应，产生氢气和金属氢氧化物。

活动性较弱的金属在与水反应时反应不明显或产生缓慢。

二、金属的反应顺序在金属元素之间，也存在一定的反应顺序。

反应顺序通常用金属的电位来表示，电位越负表示金属活性越强。

具体来说，金属A比金属B电位更负，那么金属A就会在与酸或其他金属离子反应时取代金属B。

以常见的金属为例，反应顺序为钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜。

也就是说，钾能够取代钠、铝、锌、铁等金属，而铜则容易被其他金属所取代。

三、金属活动性的应用金属的活动性和反应顺序在我们的日常生活中有着重要的应用。

1. 电池制造：金属的活动性与反应顺序对电池的正负极选择至关重要。

活动性较强的金属常被用作负极，而活动性较弱的金属则用于正极。

通过反应释放的电子在电池中产生电流。

2. 防腐蚀：活动性较强的金属可以用于防止其他金属的腐蚀。

例如，在铁制品表面涂覆一层锌，形成镀锌铁，锌会先被氧化，从而保护铁不被腐蚀。

3. 金属提取：根据金属的反应顺序，可以利用活动性较强的金属将活动性较弱的金属从其氧化物中提取出来。

这一原理被广泛用于冶金工业。

4. 金属合金制备：根据金属的活动性和反应顺序，可以实现金属合金的制备。

例如，通过加入少量的活动性较弱的金属，可以提高某种金属合金的强度和耐腐蚀性能。

综上所述，金属的活动性与反应顺序对金属的性质和应用有着重要的影响。

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

中考化学考点解读：金属活动性顺序“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。

从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。

为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下：【考点1 】考查金属活动性顺序的内容★知识链接：由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。

◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。

（2）已知镍盐中镍元素显+2价。

写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。

解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。

（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。

如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。

（只要合理并符合要求即可）【考点2】考查金属与酸之间的置换反应★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。

◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A. Cu(Zn)稀盐酸B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C. CuO(Cu) 稀硫酸D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液解析：A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。

金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。

金属活动顺序表口诀金属活动性顺序表口诀：钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。

和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。

特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

金属活动性顺序表Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、[H2(NH4+)]、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D2(H2DO+)]、 [H2(H3O+)]、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、(水合氘)、(水合氕)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金。

金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。

(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。

1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。

（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。

2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。

还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。

还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。