四川省泸县第五中学2021届高三一诊模拟考试理科综合化学试题 含答案
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四川省泸县第五中学高2021届一诊模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在生活、生产、实验中处处有化学。
下列说法正确的是 A ．医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒 B ．用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维 C ．工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D ．氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8．向100mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L 氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe 2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A ．1.2mol/LB ．1.5mol/LC ．1.6mol/LD ．2.0mol/L 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是 A ．0.5molNO 与0.5molO 2充分反应后分子数少于0.75N A B ．5.6gFe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2N A C ．1.0L0.1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中阳离子数目为0.2N A D ．agC 2H 4和C 3H 6混合物完全燃烧时消耗O 2的体积为33.6aL 1410．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入氯气：Cl 2+H 2O===2H + + ClO −+ Cl −B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Ca 2+ + 2HCO 3−+2OH −===CaCO 3↓+CO 32−+2H 2OC ．向明矾溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O===AlO 2−+4NH 4++2H 2OD ．将Fe 2O 3溶解与足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 11．高炉炼铁过程中发生反应：23212Fe O (s)CO(g)Fe(s)CO (g)33++，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K4.03.73.5．平衡后温度不变缩小容器容积，23的转化率升高B．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量C．其他条件不变时，增大c（CO），该反应的K值增大D．由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，电子在溶液中通过了0.2mol.D．电解质溶液中Na＋向左移动，ClO4—向右移动13．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法，正确的是A．P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)B．反应剧烈程度：NH4Cl >HClC．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止26．（14分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL．．．．．．．稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL．．．，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。
滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：请计算出该浓硫酸．．．样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。
27．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为___，装置F 中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。
③实验前打开K 1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S 2Cl 2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）少量S 2Cl 2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。
但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。
（3）S 2Cl 2遇水会生成SO 2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO 2的体积分数。
①W 溶液可以是___ (填标号)。
a.H 2O 2溶液b.KMnO 4溶液(硫酸酸化)c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V 、m 的式子表示)。
28．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH 2C 2O 4溶液 H 2O3mol/L 稀H 2SO 4溶液 0.05mol/L KMnO 4溶液 ① 25 3.0 V 1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③502.0V 22.03.01.01= ，2= 。
（2）实验①、②探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
0.6mol/LH2C2O4溶液2.0②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。
35．（15分）某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。
回答下列问题：(1)基态硫原子的价电子排布图为_________。
第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有______________种。
(2)H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________(填“＞”“＜”或“=”)H2S的键角。
(3)硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1 mol [Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏伽德罗常数的值)。
与SO24互为等电子体的分子有____________(任写一种)。
(4)SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为______________。
(5)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用N A代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。
化学参考答案7．B 8．C 9．A 10．B 11．D 12．B 13．A26．D G C B F E 量筒酸式滴定管酚酞或甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s 内不褪色 相平于 16.527．直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质 F C B 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集 滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量) S 2Cl 2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ac 22.4m233V×100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61mV%28．（1）V 1=2.0，V 2=3.0（各1分）（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。
（3）②③（1分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （3分）（5）①Mn 2+对该反应有催化作用（2分）； ②加入MnSO 4固体后，KMnO 4溶液比实验②更快褪色（2分）。
35． 3 4 > O > S > Zn 20N A CCl 4(或SiCl 4、CF 4等)sp 2 平面三角形 1273A49710ρN ⨯⨯。
