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四川省泸州市泸县第一中学2019届高三高考适应性考试化学试题

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四川省泸县第一中学2019届高考适应性考试理科综合能力测试时间：150分钟满分300分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单8.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是( )A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.只能发生加成反应和取代反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.18g D2O中含有的质子数为10N AB.60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4N AC.密闭容器中,2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2N AD.标准状况下,22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为N A10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X 原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是( )A.W、Y的最高价氧化物都是气体B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C.四种元素中W元素的非金属性最强D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W11.下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化12.银－Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是( ) A．①中，负极的电极反应式为2Ag2O＋4H＋＋4e-=4Ag＋2H2OB．①中，溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1︰4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-+(OH)(H)cc=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.该一元酸的电离方程式为HA=H++A-B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22D.将pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)26（14分）.三硫代碳酸钠(23Na CS)常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究23Na CS的性质（1）23是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是24SO -,写出该反应的离子方程式_____________________________.（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、2BaCl 溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用23Na CS 的量，你是否同意他的观点并说明理由。

（4）实验2：测定23Na CS 溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50Ml 23Na CS 溶液置于A 中，打开仪器d 的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀24H SO ，关闭活塞。

已知：23242422Na CS + H SO =Na SO + CS + H S ↑。

2CS 和2H S 均有毒。

2CS 不溶于水，沸点46℃，与2CO 某些性质相似，与NaOH 作用生成22Na COS 和2H O 。

盛放23Na CS 溶液的仪器名称是________，B 中发生反应的离子方程式是_________________________。

（5）反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间，其目的是__________________________。

（6）为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g 固体，则A 中Na 2CS 3的物质的量浓度为______________________________。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C 中溶液质量的增加值来计算Na 2CS 3溶液的浓度，若反应结束后将通热N 2改为通热空气，计算值____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27.（15分）过碳酸钠(2Na 2CO 3·3 H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10 H 2 O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2-2-42722CrO +2HCr O +H O ， pH 小于5时几乎均以2-27Cr O 形式存在，pH 大于8.5时几乎均以2-24Cr O 形式存在。

回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为（2）Ksp （CaCrO 4） （填“＞”或“＜”）Ksp （CaSO 4）。

(3)流程中循环物质X 为 （填化学式）。

(4)步骤II 中发生反应的化学方程式为(5)步骤I 一III 是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是(6)步骤V 合成时，加入95%的乙醇的目的是(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg 产品，用硫酸溶解后，用c mol·L －1的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4标准溶液V mL 。

①滴定到终点时，溶液呈 （填“无色”或“浅红色”）。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。

该实验测得的产品中活性氧为 （列出计 算表达式）。

28.（14分）CO 2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。

Ⅰ、以CO 2与NH 3为原料可以合成尿素[CO(NH 2)2]。

合成尿素的反应为2NH 3(g) + CO 2(g) CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)。

(1)在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

若y 表示压强，则y 1 y 2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若表示反应开始时的水碳比[n(H 2O)/n (CO 2)]，则y 1 y 2。

(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。

则t℃时的化学平衡常数为，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。

(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·mol-1、726.5 KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。

(4)向2L 密闭容器中加入2molCO2 和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) C H3OH(l)＋H2O(l) ΔH＜0①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有 3molH—H键断裂③CO2 的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3 时达到平衡，t4 时降低温度，t5 时达到平衡，请画出t2～t6 时间段C O2 浓度随时间的变化。

(5)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。

电极a上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

29.（8分）甘肃天水市“花牛”苹果自1965年出口香港，已成为全国最大的元帅系苹果生产基地。

回答下列有关“花牛”苹果果园生态系统的问题：（1）从生态系统的组成成分看，该果园土壤中的蚯蚓属于_____，从生态系统的功能看，蚯蚓的行为促进____。

（2）某“花牛”苹果果园发生了虫害，该虫害是由A引起的。

A招来了B和C，B把卵产入A 体内，孵出的B的幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击A的其他个体，C特别喜食A，也捕食B。

在体内有B幼虫的A中，有些个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被C发现而被捕食。

①B和C的种间关系是__________。

②C捕食疯狂摇摆的A，对A种群的生存_________（填“有利”“不利”或“无影响”），理由是__________。

③体内有B幼虫的A摇摆身体为C提供了一定的信息，这表明生态系统的信息传递能调节生物的________，有利于维持生态系统的稳定。

30.（8分）某研究小组从当地湖泊距水面3m深的C处取一桶水样，分装于一对黑（不透光）白（透光）瓶中，剩余的水样测得初始溶解氧含量为10mg／L，然后将这对黑白瓶同时放入C 处，24小时后测得这对黑白瓶中溶解氧含量分别是黑瓶3mg／L，白瓶24mg／L。

请回答下列问题（1）根据上面的数据__________（填“能”或“不能”）测出距水面3m深处生产者的呼吸量，原因是___。

（2）该湖泊C处的生态系统，其能量将逐新______（填“增加”、“不变”或“减少”），理由是____。

（3）市政为实施“种青引鸟”工程，在湖边他滩涂引种某植物。

科研人员对该湖湿地中多个典型植物群落的昆虫多样性作了连续调查。

调查结果如下表①科研人员调查该湿地生态系统昆虫密度使用的方法是______________同时注意调查不同物种的_____________情况，以获得群落的垂直结构。

②从图中数据分析引种某植物________（填“能”成”不能”）达到“种青引鸟”的目的，请分析原因。

31.（11分）麦粉蛾野生型复眼为棕褐色，大量培养野生型麦粉蛾时出现了少量突变型的红色复眼雌、雄麦粉蛾，以下是对麦粉蛾眼色的遗传方式所做的研究：（1）用上述野生型麦粉蛾和突变型麦粉蛾杂交，无论正交还是反交，F1麦粉蛾成虫均表现为棕褐色复眼，F1与突变型亲本杂交，无论正交、反交，F2雌、雄麦粉蛾成虫中均表现为棕褐色复眼：红色复眼=1：1，根据以上结果推理分析可知麦粉蛾眼色由_______对完全显性的等位基因控制，理由是__________________________。

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四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题

考试时间共150分.满分300分试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）町能用到的相对原子质量：0-32 S-32 Mg-24 K-39 Fe-56 Zn-65第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13个小题.每小题6分；在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的）6.化学与生活、生产密切相关。

卜•列说法中，不正确的是• • •A.用氯化钱浓溶液叮以除去铁器表面的铁锈B.当火灾现场冇人量活泼金属存放时，不能用水灭火C.工业上采用蒸干A1C1,溶液的方法得到纯净的无水A1C1,D.用Na’S作沉淀剂，可除去废水中Pb2\ Hg"等重金属离子7.设〃为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A.0. 1 mol CHOH分子中含C-H键数为0.6MB.由H^O与D2160组成的2. 0物质所含中子数为％C.25 *C, 1 L pH = 13 的Ba（OH）?溶液中0H 数为0.2〃D.密闭容器中，2 mol SO,和1 mol O2催化反应后分子总数为2%8.化学与社会、生活、技术密切相关。

下列相关说法正确的是A.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护坏境B.C102代替C1,作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C.玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是帝要的酿酒原料D.“刀耕火糊”描述我国远占时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸锻混合施用9.立広烷烧中有一系列対称结构的烷烧，如: （正四面体烷CJL）、（棱晶烷CeHa）.立方烷CH）等，卜列有关说法错误的是A.以此类推分子式为的立体烷坯的结构应为正六棱柱B.上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C^（n^2）C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种D.苯乙烯(0^兄)、环辛四烯(J^)与立方烷属于同分异构体10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷解析版

2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷解析版

2019年四川省泸州市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 计算机芯片利用了高纯硅的半导体性能B. 洁厕灵盐酸与“84”消毒液混用可高效清洁室内环境C. 天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用【答案】B【解析】解：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，故A正确；B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，产生有毒的气体，故B错误；C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放，故C正确；D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故D正确；故选：B。

A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；B、次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气；C、天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放；D．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属。

本题考查元素化合物知识为载体考查物质的性质，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

2.下列说法错误的是（）A. 相同质量的CO和N2原子数相同B. 非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4LC. 分别由H2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数相等D. 2 molSO2和1molO2在450℃时反应，所得混合气体分子数大于2×602×1023【答案】C【解析】解：A、CO和氮气的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量相同，且两者均为双原子分子，故等物质的量的两者中含有的原子数相同，故A正确；B、气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定为标况，故在非标况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B正确；C、H2O2和KMnO4制得1molO2时，氧元素分别由-1价和-2价变为的0价，故当制取1mol氧气时，用双氧水时转移2N A个电子，而当用高锰酸钾制取时则转移4N A个电子，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的气体混合物的物质的量大于2mol，即分子个数大于2N A个，故D正确。

2019届高三适应性考试(化学)试题含答案

2019届高三适应性考试(化学)试题含答案

2019届高考适应性考试化学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是Array A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题(含答案)

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题(含答案)

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学三诊模拟试题一、选择题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A9. 对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。

下列说法错误的是A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应10. 按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是A. AB. BC. CD. D11.A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列说法不正确的是A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐12.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A13.常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。