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泸州市高2017届一诊化学试题及答案

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泸州市高2017届第一次教学质量诊断性考试---化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27 Fe-56 7．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．硅太阳能电池利用的是原电池原理B．草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D．用于发酵的小苏打属于碱8．下列有关说法正确的是A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为10B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．原子总数是4N A的N2与CO混合物，其质量是56gC．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2N AD．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A10．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。

其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且X n+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。

下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：Y>Z B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．M与R可形成含非极性键的化合物D．固体X2Y3可在水溶液中制取12．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述错误的是A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式是2H2O - 4e－=4H++O2↑C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小13．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是A ．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大B ．向NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO 42－)<c(HF) C ．向氨水中加入NH 4Cl 固体，溶液中增大D ．AgCl 在水和NaCl 溶液中的溶度积分别为K 1、K 2，则K 1>K 226．(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na 2S ”字样(如右图)，每瓶药品可能是Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、 Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。

将两瓶药品分别标记为A 、B ，并配制成溶液进行如下探究。

试回答：(1)配制溶液时玻璃棒的作用是 。

(2)取A 溶液加入盐酸，有气体产生，则A 可能是 。

另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，观察到白色沉淀，结论是：A 是Na 2SO 3。

则该白色沉淀是 。

(3) 分析发现上述实验并不严谨。

请你设计实验证实A 是Na 2SO 3：取A 溶液滴加 。

(4) 向B 溶液中滴加H 2SO 4溶液，观察到沉淀和气体。

B 溶液pH>7的原因是 (用离子方程式说明)。

(5)请结合右图继续探究：①一段时间后，观察到B 溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式 ，反应中通入气体表现 性。

②为了验证FeCl 3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫色褪去；方案二：向第二份试液中加入KSCN 溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。

上述设计方案无法达到实验目的的是：方案 ；请你再设计一种方案证明该氧化还原 反应发生了：向第三份试液中加入 。

27．(15分)高铁酸钠( Na 2FeO 4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。

下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下： I ．制备高铁酸钠(Na2FeO 4)(1)制备 NaClO 溶液 已知：3Cl 2+6NaOH =△==5NaCl+ NaClO 3+3H 2O①图甲装置中发生反应的离子方程式是 ，为防止产生 NaClO 3，除搅拌和混入N 2稀释外，还应采取的措施是 。

②已知实验室制取Cl 2的原理是MnO 2+4HCl(浓)=△==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaClO 的装置，应选择的装置有 (填字母)。

(2) 制备Fe 2(SO 4)3：向硫酸酸化的FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，可能观察到的现象是 ，FeSO 4与H 2O 2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

(3)制备Na 2FeO 4：将Fe 2(SO 4)3溶液加入到NaOH 与 NaClO 的混合溶液中，其反应的离子方程式是 。

Ⅱ．高铁酸钠(Na 2FeO 4)的性质(4)已知：污水1的pH 高于污水2的pH ，污水中其余成分相同。

将等量的Na 2FeO 4投入到污水1 和污水2中，则Na 2FeO 4的浓度在 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快。

(5)请解释Na 2FeO 4消毒后能净化水的原因 ； Na 2FeO 4(摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的 倍(计算结果保留两位小数)。

28．(14分)工业上合成尿素( H 2NCONH 2)分为两步：第一步，将液态氨气与气态CO 2化合得到氨基甲酸铵(H 2NCOONH 4)；第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：H 2NCOONH 4 (l)H 2O(l)+ H 2NCONH 2 (l) △H 1=+226.3 kJ/mol (1)已知总反应的热化学方程式为：2NH 3(l)+CO 2(g) H 2O(l)+ H 2NCONH 2 (l) △H 2=-103.7 kJ/mol ①下列能提高尿素产率的措施是 。

A ．升温B ．加压C ．添加催化剂②写出第一步反应的热化学方程式 。

(2)已知：H 2NCOONH 4 (s)2NH 3(g)+CO 2(g)。

某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入 H 2NCOONH 4 (s)进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据。

①下列能判断该反应达到平衡的是 。

A ．2v 正(NH 3)=v 逆(CO 2)B ．密闭容器中氨气的体积分数不变C ．密闭容器中气体总浓度不变D ．混合气体的平均相对分子质量不变②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是 。

③上表实验的目的是 ， 通过数据分析得出的结论是 。

(3)已知：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

①计算T3℃时，0~12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率(保留2位有效数字)。

②比较图中T1、T2的大小：T1T2(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是。

36．【化学】(15分)草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等。

工业上从钛铁矿(主要含FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：请回答下列问题：(1)经过步骤①能除去的杂质有(填化学式)。

(2)草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]中Ti的化合价是。

(3)FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是。

(4)干燥绿矾的最佳方法是。

(选填“风干”或者“加热”)(5)步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是，当TiO2+的浓度小于1×10-5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于。

(6)TiO(OH)2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3 LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的极，请写出该电池放电时负极的电极反应式。

(7)为了测定绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数是(用含m、b、c的代数式表示)。

2014级一诊化学参考答案7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B26．（14分）(1)搅拌或加速固体溶解(1分)(2)Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3(2分)；BaSO 4(1分)(3)BaCl 2溶液，析出白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解(或盐酸无沉淀，产生的气体能使品 红褪色)(2分)(4)S 2O 32－+H 2O HS 2O 3－+OH －(2分)(5)①H 2O+SO 2+S 2O 32－=S↓+2HSO 3－(2分)、酸(1分)②一和二(1分)；K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀(或稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液，析出白色沉淀)(2分)27．(15分)I.(1)①Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O(2分)；将甲置于冷(或冰)水浴中(1分)②b c d f(2分(2)溶液变黄，并有气体产生(2分)；1:2(1分)(3)3ClO －+2Fe 3++10OH －=2FeO 42－+3Cl －+5H 2O(2分) Ⅱ.(4)污水2(1分)(5) Na 2FeO 4消毒还原产生Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性(2分)；0.64(2分)28．(14分)(1)①B(1分)②2NH 3(l)+CO 2(g)H 2NCOONH 4 (l) △H=-330.0kmol(2分)(2)①C(1分) ②8(2分)③探究温度对化学平衡移动的影响(1分)；升高温度，化学平衡正向移动，正反应吸热，△H>0。

(2分)(3)①0.0083 mol. L -1.min -1(2分)②<(1分)；T 2℃时反应物的起始浓度比T 1℃小，但相同时间内(或0-6min 等)的平均反应速率(或 曲线的斜率)仍比T 1℃时的大。

(2分)36．(15分)(1)SiO 2、Al 2O 3(2分) (2)+4(1分)(3)FeTiO 3+ 2H 2SO 4= FeSO 4+TiOSO 4+2H 2O(2分)(4)风干(1分)(5)TiO 2++CO 32－+H 2O= TiO(OH)2↓+CO 2↑(2分) 2(2分) (6)正(1分)，Li 7Ti 5O 12-3e －=Li 4Ti 5O 12+3Li +(2分) (7)m bc 39.1×100%(2分)。

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最新高中高三第一次教学质量检测理综化学试题(答案解析)

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【精品】四川省泸州市高三第一次教学质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质2．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3N AB．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N AC．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aN AD．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3N A3．下列有关装置对应实验的说法正确的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体4．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。

实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。

下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应6．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应7．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol 的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。

四川省泸州市高考理综-化学一模考试试卷

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四川省泸州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分）下列说法错误的是（）A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA3. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH34. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

结论：该Fe(NO3)2试样已经变质D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5. （2分）从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 常温下呈液态，难溶于水C . 其一氯代物有8种D . 能与溴水发生加成反应6. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2017化学中考试题四川省泸州市

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第一部分选择题（共24分）一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）化学（24分）（2017泸州）1．下列过程中利用了物质的化学性质的是（）A．液氮作制冷利B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰C．酒精洗掉沽在试管壁上的碘D．洗洁精通过乳化作用除火油污（2017泸州）2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项 A B C D物质熟石灰小苏打氨气硅类别氧化物盐化合物单质（2017泸州）3．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料很难自然分解B．淀粉[(C6H10O5)n]中O和H元素质量比是8∶1 C．人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜（2017泸州）4．下图摘自元素周期表，部分信息略去。

据此判断下列叙述正确的是（）A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族（2017泸州）5．下列有关说法不正确的是（）A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视D．氯化钠可用作调味品和防腐剂（2017泸州）6．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌加快过滤B．用镊子取用二氧化锰C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳（2017泸州）7．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3 Na2SiO2+CO2↑D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（2017泸州）8．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．升高温度溴酸银的溶解度增大B．40℃时溴酸银易溶于水C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出（2017泸州）34．2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

四川省泸州市高2017级高一学年统一考试化学试题)

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沪州市高2017级高一学年末统一考试化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu－64 Fe－56第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括1一12题，每题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列有关说法错误的是A.可用二氧化硫来漂白纸浆B.煤的干馏属于物理变化C.用浸泡过KMn04溶液的硅藻土保鲜水果D.空气质量报告中污染物包括NO22.下列化学用语正确的是A.质量数为18的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.H2S的电子式：D.苯的分子式：3.下列说法错误的是A.浓硫酸能干燥氨气B.常温下浓硫酸能用铁制容器储运C.氮的最高价含氧酸具有强氧化性D.铜遇浓硝酸产生红棕色气体4.下列说法正确的是A.化学变化中发生了化学键的断裂和形成B.H20和D2O互为同位素C.离子化合物中不可能含共价键D.化合物中不可能含非极性键5.已知某反应随反应过程的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该图表示的反应可能是氢氧化钠与盐酸C.该图表示的反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体D.该反应不需要加热就一定能发生6.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO 3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋SO2↑＋H2OB.向NH4HCO3浓溶液中加入过量Ba（OH）2浓溶液，微热：Ba2＋＋OH－＋HCO3－BaCO3↓＋H2OC.NaHCO 3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 42－BaSO4↓＋2H2O7.右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。

下列说法错误的是A.t1时反应处于平衡状态B.该反应的反应物是AD.该反应的化学方程式为2A B＋3C8.下列有关有机物的说法正确的是A.乙醇与葡萄糖（C6H12O6）互为同系物B.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C. 和互为同分异构体D.一定条件下C2H518OH与CH3COOH反应的有机产物为CH3CO18OC2H5和BD3两种物质2B.单质C2是黄绿色气体C.原子半径：A＞B＞DD.单质氧化性：D＜B＜C11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.一定条件下2 mol SO2与1 mol 02充分反应生成的分子数为2N AB.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N AC.0.5 mol/L NaOH溶液中含Na＋数目为0.5N AD.50mL 18mol/L浓硫酸足量Cu共热，充分反应后耗Cu 28.8g12.A、B、C、D均为中学常见物质且含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已略去）。