分离、提纯的常用物理方法及装置.docx

常见物质的分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过 程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去， 以得到纯物质的过程。

在提纯中如果杂质发生化学变化， 不必恢复为原来的物质。

在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质选择适宜的方法。

1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表 5-7说明：(1)过滤操作应注意做到“一角、二低、三接触”，①“一角”：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度(一般为 60°)相符。

折叠后的滤 纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走 纸和壁之间的气泡。

1②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤 纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁 流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液 体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

过滤后如 果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。

如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉 或玻璃丝代替滤纸。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤， 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水 洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

(2)蒸馏操作应注意的事项，如图 5-19： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2／3，也不能少于 1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约 0.5cm 处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞， 以防止馏出液混 入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

2将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。

1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

KNO3NaCl 降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOH Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液，过滤H2 HCL 通过碱溶液，再干燥H2HCl，H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。

NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。

不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。

1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。

蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。

有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。

下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离�� 分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。

最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。

其方法和操作简述如下：1. 分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。

步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。

如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。

步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。

如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。

步骤为：例如：此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。

有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d，液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯.2. 溴水(1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等.(2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸.(3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀.3. 酸性溶液(1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等.(2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等.(3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等.4. 银氨溶液(托伦试剂)与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.5. 新制悬浊液(费林试剂)(1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等.(2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇.(3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.6. 金属钠与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等.7. 溶液与苯酚反应生成紫色溶液.8. 碘水遇到淀粉生成蓝色溶液.9. 溶液与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等.10. 浓硝酸与含有苯环的蛋白质反应生成黄色沉淀.在鉴别的过程中对实验的要求是:(1)操作简便;(2)现象明显;(3)反应速度快;(4)灵敏度高.一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

物质分离提纯的方法一、概念1．物质的分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。

2．物质的提纯：根据所需物质与杂质的性质不同，采用适当的方法将杂质除去，从而得到纯净物质的操作。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

二、物质分离、提纯的区别⒈ 物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

⒉ 物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

三、分离和提纯物质的注意点分离和提纯物质要注意“四个原则”及“四个必须”。

⒈“四个原则”⑴ 不增：是指在提纯过程中不增加新的杂质；⑵ 不减：指在提纯过程中不减少被提纯的物质；⑶ 易分离：指被提纯物或分离的物质与杂质易分离⑷ 易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。

⒉ “四个必须”⑴ 除杂试剂必须过量；⑵ 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；⑶ 除杂途径必须最佳；⑷ 除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

⒊ 提纯的方法⑴ 杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物,这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

⑵ 杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

⑶ 化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO32- 变为CO2逸出。

⑷ 溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

四、物质分离提纯的常用方法㈠物理方法⒈ 蒸发⑴ 原理：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

⑵ 适用范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。

⑶ 主要仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

⑷ 注意点：①液体不超过容积2/3；②不断搅拌；③最后用余热加热。

提纯或分离物质的操作方法物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。

化学方法：转化法---化学反应：化学方法提纯的要求：①最后结果没有引入新的物质。

②一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。

③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。

分离物质的基本操作方法过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液(一) 过滤①类型：热过滤和冷过滤②目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离③主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒④过程：制过滤器→过滤→洗涤注意事项：一贴、二低、三靠①一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。

②二低：滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边缘。

③三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

1、过滤器的制备2、过滤操作①把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。

这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。

②按图所示，使液体沿着玻璃棒流进过滤器。

操作时注意应：“一贴、二低、三靠”③如果仍浑浊，应该把滤液再过滤一次。

3、洗涤沉淀的方法洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。

蒸发在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

蒸发操作适用于“固（可溶性）＋液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。

主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。

结晶（1）原理利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。

2）结晶的方法蒸发结晶降温结晶要得到高纯度晶体可进行重结晶。

化学基础实验分离提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的一般原则
(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；必须选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。

2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。

3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。

4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。

6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。

二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。

2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。

3、范围：适合于混合气体的分离。

4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。

6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。

三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。

2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。

4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。

6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。

四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。

2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。

3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。

4、仪器：过滤、蒸发仪器。

5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。

五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。

2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。

4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。

六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

混合物的分离和提纯的方法一、知识结构：1、物理方法：⑴、过滤⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容:（一）、物理方法：1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。

2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。

(1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。

(2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质的混合物的分离和提纯。

（二）、化学方法：1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则：①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应；②、操作过程不能引入新杂质；③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。

2、常用的化学方法有：通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。

再经过滤使物质留在滤纸上。

被除去。

剂吸收而被除去。

①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再把该“其它物质”转化为原物质。

②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。

三、例题:如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？如何除去KNO3中混有的少量NaCl？除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（）A、稀盐酸B、稀H2SO4C、BaCl2溶液D、Ca(NO3)2溶液为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（）A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤；B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤；C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤；D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤；：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。

）A、水B、盐酸C、 NaOH溶液D、H2SO4溶液：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)四、作业：1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（）A、①④B、②③C、③④D、②④2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl）B、CO2中有少量CO（O2）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）A、NaOH溶液B、Ba(NO3)2溶液C、HNO3溶液D、Ba(OH)2溶液4、向下列各物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是( )A、铜粉中混有少量铁粉B、NaCl中混有少量Na2CO3C、Na2SO4中混有少量Na2CO3D、炭粉中混有少量CuO5、欲除去NaNO3溶液中含有的少量NaCl和BaCl2杂质,得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入适量的（）A、AgNO3溶液、稀H2SO4B、稀H2SO4、AgNO3溶液C、AgNO3溶液、Na2CO3溶液D、Na2SO4溶液、AgNO3溶液6、下列各组物质中，括号内的气体是需要检验的杂质，其中检验方法合理的是（）A、H2 、CO2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中B、H2 （CO2 、HCl）：先通入AgNO3溶液，再通入Ca(OH)2溶液中C、O2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中D、CO（H2O、CO2）：先通入浓H2SO4，再通入Ca(OH)2溶液中7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，再不引人其它杂质的情况下，应采用的一组试剂是（）A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀盐酸C、水、KOH溶液、稀盐酸D、水、KOH溶液、稀HNO38、为除去下面标号①--④物质中的杂质（括号内为杂质）,可选用除杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解后过滤；B、高温灼烧；C、加适量稀盐酸，蒸发结晶；D、加适量稀盐酸，过滤，将选用方法的序号填写在题后的空格处：①、CaO （CaCO3）；②、Cu（Fe）；③、NaCl（Na2CO3）；④、CaCO3（KNO3）；9、实验室用含CaCO3的锌粒与盐酸反应含的制取氢气，这样制得氢气中混有、、气体杂质，除去氢气中的这些杂质气体的方法是让气体依次通过盛、、的洗气瓶。

分离和提纯物质的方法
分离和提纯物质的方法主要有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质的沸点差异，将混合物加热使其沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体，从而实现分离。

2. 结晶：通过溶解性的差异，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后控制温度或浓度使其逐渐结晶形成纯净单一晶体。

3. 过滤：利用固体颗粒与溶液之间的物理隔离，借助滤纸或其他过滤器材，将固体颗粒从溶液中分离出来。

4. 萃取：根据不同物质的溶解性差异，将混合物与适当溶剂相互萃取，然后通过分液漏斗等工具分离出所需物质。

5. 色谱法：利用不同物质在固定相（如硅胶或活性炭）和流动相（如溶剂）中的相互作用的差异，通过物质在固定相中的分离和迁移来达到分离和提纯的目的。

6. 电泳：利用物质的电荷差异和电场作用力来进行分离和提纯，常见的有凝胶电泳、毛细管电泳等。

7. 超离心：通过利用速度梯度使混合物中不同密度的组分分离。

8. 蒸发：利用混合物中液态成分的沸点较低，使其挥发出来，然后通过凝结收集纯净物质。

需要根据混合物的性质和要求选择适当的方法进行分离和提纯。

物质分离提纯常用的物理方法
物质分离提纯常用的物理方法包括：
1. 蒸馏：利用物质的不同沸点，将混合物加热并将沸腾的气体或液体以蒸气回收。

2. 结晶：在适当的溶剂中溶解物质形成溶液，然后通过控制温度使溶质结晶出来，与溶剂分离。

3. 溶解和过滤：将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过过滤将溶质和溶剂分离。

4. 沉淀：利用混合物中某些组分的不溶性，通过让混合物静置使不溶性物质沉淀下来，与溶液分离。

5. 萃取：利用溶剂对混合物中的组分有选择性溶解的特性，将溶液和溶质分离。

6. 色谱法：通过物质在固体或液体上的移动速度的差异，将混合物分离。

7. 电泳：利用电场将混合物中带电的分子沿着电场方向迁移，实现物质的分离。

以上方法可以单独或结合使用，根据混合物的性质和所需纯度选择适合的分离提纯方法。

化学实验分离与提纯技术一、实验目的掌握化学实验中的分离与提纯技术，能够正确选择和操作适用的方法，达到对混合物有效分离和纯化的目的。

二、实验原理化学分离与提纯技术是指将混合物中的成分根据其物理性质或化学性质进行有效的分离和纯化的方法。

常用的实验分离与提纯技术包括过滤、蒸馏、结晶、萃取、萃取结晶、气相色谱等。

三、实验仪器与试剂仪器：玻璃棒、滴管、漏斗、烧杯、蒸馏器等试剂：盐酸、硫酸、氯化铜、氯化铁等四、实验步骤1. 过滤法(1) 取一个玻璃棒，用滴管滴入试液，观察是否有悬浮物。

(2) 准备一个滤纸和漏斗，将混合液倒入漏斗中进行过滤，收集滤液并观察是否清澈。

2. 蒸馏法(1) 准备一个蒸馏器，将混合液倒入蒸馏烧瓶中。

(2) 进行加热，观察挥发液体以及收集的蒸馏液。

3. 结晶法(1) 取一个烧杯，将溶液倒入其中。

(2) 加热溶液，观察溶液是否变浓。

(3) 经过冷却，观察是否出现结晶。

4. 萃取法(1) 准备两个试管，分别加入两种不相溶的溶液。

(2) 用滴管将试管中的上层液体转移至另一个试管中，观察转移后液体的变化。

5. 萃取结晶法(1) 准备两个试管，分别加入带有固体的溶液和纯液体。

(2) 用滴管将浸渍有溶液的固体转移至另一个试管中，观察结晶的产生。

6. 气相色谱法(1) 准备气相色谱仪，将样品注入。

(2) 进行色谱分析，观察不同成分的析出情况。

五、实验注意事项1. 操作时要注意个人安全，避免接触有害物质。

2. 实验步骤要认真细致，避免操作错误导致实验失败。

3. 实验前要做好实验器具和试剂的准备工作。

4. 实验后要及时清洗和归还实验器具，妥善处理废弃物品。

六、实验总结化学实验分离与提纯技术是化学学习中重要的实践内容，通过本次实验，我们掌握了过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、萃取结晶法以及气相色谱法这些常用的分离与提纯技术操作方法。

这些方法可以根据混合物的性质和需要进行选择，能够有效地从混合物中分离出目标物质，并达到纯化的目的。

分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯 )(2)“固＋液”混合物的分离(提纯 )(3)“液＋液”混合物的分离(提纯 )3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤 (如下左图 )适用于不溶性固体与液体的分离。

操作注意：一贴、二低、三靠。

(2)蒸发 (如上右图 )蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华 (如下左图 )：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气 (如上右图 )：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

1.依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ()(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ()(4)NaCl 的熔点高，除去碘中的NaCl 应采用加热升华的方法 ()(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(6)将 Cl 2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。

分离、提纯物质所选装置
(1)常用装置
①过滤
适用范围分离不溶性固体与液体
注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠三层滤纸处
漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁
②蒸发
适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
③萃取和分液
适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
④蒸馏
适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混
合物
注意事项①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
⑤升华
适用范围对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离
注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离
(2)创新装置
①过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压
强减小，故使过滤速率加快
②蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，
若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利
用，提高了反应物的转化率。

物质的分离和提纯的常用方法
1.过滤
（1）原理：利用物质的溶解性差异，将固体混合物（或溶解性不同的固体混合物）分离的一种方法
（2）主要器材：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸（3）装置：
（4）应用：固体和液体混合物的分离
（5）实例：粗盐提纯
过滤事项注意：
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：上方的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部；玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端尖嘴紧靠下面烧杯的内壁。

2.结晶
（1）原理：利用各物质溶解度的差异，通过改变条件，使被提纯物质从溶液中析出，让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯或分离的目的
（2）方法：a.蒸发结晶 b.降温结晶
a.蒸发结晶
（1）原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质（晶体）的过程。

一般适用于溶解度随温度变化而变化不大的物质的提纯
（2）仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等（3）装置:
(4)实例：从NaCl溶液中获取NaCl晶体
蒸发操作注意事项
❶蒸发时，蒸发皿中的液体不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热
时液体溅出
❷在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热，导致液滴飞溅
❸当蒸发皿中出现较多量的固体时（或液体接近蒸干时），即停止加热。