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2018届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试题 及答案 精品

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湖南省长沙长郡中学2018届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。

下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3=△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋ 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C2O +32 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）] 8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（NH+）> c（OH－）>c（H＋）4B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知K a（HF）=7．2×10－4，K a（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1 mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH+）的大小顺序为：③>②>①412．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是13．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A 和B，发生反应：A（g）+B（g） xC(g) △H<O。

测得两容器中c （A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A.x =1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2 mol A、0．2 mol B、0．2 mol C，则此时v（正）>v（逆）14．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml_，向混合溶液中逐滴加入0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pHa=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33 gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1 mol·L－1D．当V [Ba（OH）2 （aq）] =10 mL时，发生反应的离子方程式为：15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置①。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。

下列叙述不正确的是A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH－4e－N2+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2 H4C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92 g固体成分为CuD．原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3．3 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。

已知：苯甲醛的密度为1．04 g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1．0281 g／mL，相对分子质量为120。

查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是。

（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取。

（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。

（4）结晶完全后，抽滤收集产物。

若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。

（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17．5 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10．2 mL，最后得到产品的质量为10．4 g，则产率为。

18．（6分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25 g·L－1。

为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100．00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：除去C中过量的H2O2，然后用0．04000 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）。

②滴定至终点消耗NaOH溶液25．00 mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为 g．L－l。

（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0．01000 mol·L－1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。

②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

19．（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NO x等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。

Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）。

现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应的△H= kJ·mol－1。

（2）将合成气以钾n（H2）／n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3 OCH3 (g）+H2 O(g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。

A．△H<OB．P1< P2<p3C．若在p3和316℃时，起始n(H2）／n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s）5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数 （CO2）随时间t变化曲线如右图。

请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）。

（2）b点时化学平衡常数K b= 。

（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。

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【化学】湖南省长沙市长郡中学2014届高三上学期第四次月考

【化学】湖南省长沙市长郡中学2014届高三上学期第四次月考

2013-2014学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2013春•吉州区校级期中）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．C O2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．N a2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．N aClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2．（3分）（2013春•颍泉区校级期中）某种氯原子的质量是a g 12C原子的质量是b g，N A用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①氯元素的相对原子质量是②mg该氯原子的物质的量是mol③该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol④ag该氯原子所含质子数是17N A（）A．①③B．①④C．②③D．②④3．（3分）（2014秋•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A4．（3分）（2013秋•天心区校级月考）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应5．（3分）（2013秋•天心区校级月考）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．制取干燥的氨气B．可用于制取少量纯净的CO2气体C．将溶液定容到100mLD．可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4•10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A．B．C．D．7．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═3FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有关说法错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移4mol电子C．湿法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降8．（3分）（2013秋•天心区校级月考）分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是（）A．3B．4C．5D．69．（3分）（2013秋•天心区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室中制取CO2：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4﹣+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O10．（3分）（2014•安达市校级三模）某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42﹣四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（）A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42﹣同时完全沉淀D．N H4+、K+、Al3+、SO42﹣四种离子的物质的量之比为：2：1：1：311．（3分）（2014•咸阳一模）下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（）A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质12．（3分）（2015•巴中模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 15005.00 3.52 2.50 2.50A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1 13．（3分）（2013秋•天心区校级月考）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0反应的平衡常数K随温度的变化14．（3分）（2013•南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rXB．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4＞YH3＞HWC．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应15．（3分）（2013秋•天心区校级月考）下列说法正确的是（）A．能白发进行的化学反应一定是△H＜O、△S＞OB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40．Og NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═b kJ•mol ﹣1，则a＞b16．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（12分）（2013秋•天心区校级月考）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）．（1）如何检查上述装置的气密性．（2）如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为，此时A中反应的离子方程式为：．（3）当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为．（4）在（3）中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl﹣外，还存在另一种浓度较大的阴离子．请简述检验该离子的方法：．（5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：．18．（12分）（2013秋•天心区校级月考）如图是一个电化学过程的示意图．Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%．（1）此时A端为电源的极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为：．（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c（H+）=（不考虑Ag+的水解）．（3）丙池中产生的气体体积为L．（标准状况下）．Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4．（4）阳极的电极反应式为．此时溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（10分）（2013秋•天心区校级月考）钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属．工业上从经过预处理的钨矿原料（主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉．其中生产WO 3的流程如下：同答下列问题：（1）上述流程中，操作甲的名称是 ．（2）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO 32﹣、HAsO 32﹣、HAsO 42﹣、HPO 42﹣等．加入H 2O 2的目的是 ，其离子方程式为： ．（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO 含量、NaOH 浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH 浓度等因素影响的关系表W （CaO ）/%NaOH 浓度/%浸出率/%碱用量c/（mol ．L ﹣1）0.1 1.3 1.3 2.7 30 30 40 40 1.199.1 90.1 93.3 83.2 1.399.4 92.7 93.0 82.1 1.5 99.5 93.4 96.5 83.0 注：碱用量的单位为理论量的倍数下列说法正确的是 ．A ．增大NaOH 浓度，浸出率增大B ．增大碱用量，浸出率一定增大C ．增大碱用量，浸出率一定减小D ．原料中CaO 的含量增大，则浸出率增大（4）在“净化”阶段，加入MgCl 2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来．此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg （0H ）2沉淀，溶液中c （Mg 2+）应不超过 {K sp [Mg （OH ）2]=5.6×10﹣12}．20．（8分）（2013秋•天心区校级月考）Ⅰ．在容积为2.0L ，的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图1，据图同答下列问题：（l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为．（2）根据图1写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数K=．（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：请同答下列问题：（1）达平衡（I）时，X的转化率为．（2）X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）是（填“吸”或“放”）热反应．21．（10分）（2013秋•天心区校级月考）合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；②RCHO+R′CH2CHO RCH═同答下列问题：（1）F的名称是（用系统命名法命名）．（2）D中含有的官能团的名称是．（3）E和F反应生成G的化学方程式为．（4）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是（写结构简式）．2013-2014学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2013春•吉州区校级期中）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．C O2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．N a2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．N aClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色考点：常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，二氧化碳是无毒物质；B、根据Na2O2、H2O2所含的化学键类型以及化学性质来回答；C、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化；D、明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A、NO2不是酸性氧化物，二氧化碳不是大气污染物，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含共价键，含有的化学键不一样，故B错误；C、冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，故C正确；D、明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．2．（3分）（2013春•颍泉区校级期中）某种氯原子的质量是a g 12C原子的质量是b g，N A用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①氯元素的相对原子质量是②mg该氯原子的物质的量是mol③该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol④ag该氯原子所含质子数是17N A（）A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个．解答：解：①元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故①错误；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，故③正确；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故④错误．故选C．点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等．3．（3分）（2014秋•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子个数；B．标况下，三氧化硫是固体；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1．解答：解：A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nN A=N A=。

新编湖南省高三上学期第四次月考化学试题及答案

新编湖南省高三上学期第四次月考化学试题及答案

新编高考化学备考资料长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。

下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：O + D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C232 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（HC1O）>Ka2（H2 CO3）]8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。

湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期月考(四)化学含答案

湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期月考(四)化学含答案

长郡中学2023届高三月考试卷（四）化学得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16Na ～23Ge ～73Re ～186一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学与生活息息相关。

下列叙述错误的是A ．抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手B ．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙C ．利用活性炭粉还原性除去冰箱异味D ．用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰2．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A 0.11mol L -⋅2KAlO 溶液4NH +、2Ba +、24H PO -、I -B 0.11mol L-⋅()()4422NH Fe SO 溶液K +、()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦、24SO -、Cl -C 漂白液2Mg +、2Ca +、3HSO -、3NO -D()()H lg3OH c c +-=-Na +、K +、223 S O -、224C O -3．利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是选项甲乙丙A 硫化亚铁（块，难溶）、稀硫酸五氧化二磷2H S B 石灰石、稀硫酸碱石灰2CO C 二氧化锰、浓盐酸无水氯化钙2Cl D粗锌（含铜、碳）、盐酸碱石灰2H 4．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO /ZnO 纳米材料提高有机硅单体合成反应（Rochow —Muller Process ）的选择性和产率。

化学反应如下：下列有关叙述正确的是A ．甲分子是正四面体形非极性分子B ．乙晶体是含非极性键的共价晶体C ．催化剂中第一电离能：Cu ＞Zn ＞OD ．熔点：丙＞甲＞乙5．厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属Pd 和PdO 表面的不同吸附构型以及不同反应路径。

在金属Pd 和PdO 表面的不同吸附构型和反应路径使得PdO 更利于1，2—丙二醇的生成，电化学结果表明PdO 生成1．2—丙二醇的量是金属Pd 的3倍。

湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。

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