高考理综化学公式大全定稿版

化学高考知识点公式大全化学作为一门自然科学，广泛应用于生活和工业生产中，贯穿了人类社会的方方面面。

在高考化学考试中，公式是重要的知识点之一，它们能够帮助我们理解和解决各种化学问题。

本文将为大家整理一份化学高考知识点公式大全，希望对广大考生有所帮助。

一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子在溶液中发生反应时的化学方程式。

它包括了离子的电荷及其所带的正负号。

例如：1. 阴阳离子反应方程式：Ba2+ + SO42- -> BaSO42. 阴离子反应方程式：Cl- + Ag+ -> AgCl3. 阳离子反应方程式：Fe3+ + OH- -> Fe(OH)3二、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子的氧化态和还原态之间的转化。

在氧化还原反应方程式中，一般会出现氧化剂和还原剂。

例如：C + O2 -> CO2在这个反应中，C被氧化为CO2，氧化剂是O2。

三、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。

在酸碱反应方程式中，酸和碱的离子和配位数需要明确。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个反应中，HCl是酸，NaOH是碱，产生NaCl和H2O。

四、化学平衡方程式化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。

在化学平衡反应方程式中，反应物和生成物的化学式需要写明。

例如：N2 + 3H2 -> 2NH3在这个化学反应中，N2和H2生成NH3。

五、热力学方程式热力学是研究物质热能转化和热力关系的科学，与化学反应有密切关系。

热力学方程式描述了热力学过程中的能量变化和热力关系。

例如：Q = mcΔT在这个方程式中，Q表示热量的大小，m表示物体的质量，c表示物体的比热容，ΔT表示温度的变化。

六、电化学方程式电化学是研究电能与化学反应的关系的科学，广泛应用于电池、电解和电镀等领域。

电化学方程式描述了电化学反应中的电流、电荷和物质的转化关系。

常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CON2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H23,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

高中理科学问点总结生物概念辨析一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。

类脂：脂类的一种，其概念的范围小。

二、纤维素、维生素与生物素纤维素：由很多葡萄糖分子结合而成的多糖。

是植物细胞壁的主要成分。

不能为一般动物所直接消化利用。

维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。

大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。

生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。

是微生物的生长因子。

三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如 C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。

其中 N、P、S、K、Ca、Mg 是植物必需的矿质元素中的大量元素。

C 是根本元素。

主要元素：指大量元素中的前 6 种元素，即 C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的 97%。

矿质元素：指除了 C、H、O 以外，主要由根系从土壤中吸取的元素。

必需元素：植物生活所必需的元素。

它必需具备以下条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史；其次，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物养分生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培育基的物理、化学、微生物条件的转变而产生的间接效果。

微量元素：指生物体需要量少〔占生物体总重量万分之一以下〕，但维持正常生命活动不行缺少的元素，如 Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括 Cl、Ni。

四、复原性糖与非复原性糖复原性糖：指分子构造中含有复原性基团〔游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基〕的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。

与斐林试剂或改进班氏试剂共热时产生砖红色 Cu2O 沉淀。

非复原性糖：如蔗糖内没有游离的具有复原性的基团，因此叫做非复原性糖。

五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂：用于鉴定组织中复原性糖存在的试剂。

高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高三化学知识点和公式大全一、物质的组成与性质1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素周期表：周期和族的概念，元素周期表中元素的排列规律2. 原子量和摩尔质量- 原子量：元素的相对原子质量- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对式量质量3. 化学键与分子结构- 离子键：电子的转移与形成离子化合物- 共价键：电子的共享与形成共价化合物- 分子结构：线性、平面三角形、四面体和五面体等分子几何构型4. 物质的性质- 颜色、气味和物态- 密度、熔点和沸点- 导电性、溶解性和反应性二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式和反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等2. 化学反应速率- 反应速率的定义和测定方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等3. 化学平衡- 平衡定律和平衡常数- 影响平衡位置的因素：压力、浓度和温度等三、化学平衡的应用1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和电子转移过程- 氧化剂和还原剂的定义和判断方法2. 酸碱中和反应- 酸和碱的性质：酸碱强度、酸碱反应和中和滴定等- 盐的生成与酸碱中和反应的应用3. 溶液的配制与稀释- 溶液的浓度概念和浓度计算- 溶液的配制和溶液的稀释计算4. 化学反应的能量变化- 焓变、焓变计算和燃烧热等- 化学反应的能量变化对工业生产和环境保护的影响四、化学反应速率和化学平衡的控制1. 反应速率与温度的关系- 反应速率与温度的曲线关系- 温度对反应速率的影响：活化能和反应速率常数2. 化学平衡的移动与控制- 受控制条件的改变对平衡位置的影响：压力、浓度和温度等- 利用Le Chatelier原理预测和改变平衡位置五、电化学和化学反应的量计算1. 电解质溶液的电离和导电性- 电离和溶解度的概念- 浓度对电离的影响和导电性的判别方法2. 电化学反应和电解池- 电化学反应的基本概念：氧化还原反应、阳极和阴极- 电解池的元件和标准电极电位3. 电化学中的量计算- 电化学方程式的写法和水电解的计算- 电量、电流和时间的关系：法拉第定律通过本文对高三化学知识点和公式进行了全面的介绍和归纳，旨在帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

高考重点化学公式大全 1、还原性:4hcl浓+mno2===mncl2+cl2+2h2o4hclg+o2===2cl2+2h2o16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22h2s+3o2足量===2so2+2h2o2h2s+o2少量===2s+2h2o2h2s+so2===3s+2h2oh2s+h2so4浓===s+so2+2h2o3h2s+2hno叶唇柱===3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2so43+k2so4+3s+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl4nh3+3o2纯氧===2n2+6h2o4nh3+5o2===4no+6h2o4nh3+6no===5n2+6h2o用氨清除nonah+h2o===naoh+h24nah+ticl4===ti+4nacl+2h2cah2+2h2o===caoh2+2h22、酸性:4hf+sio2===sif4+2h2o此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量 2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes+h2h2s+cucl2===cus+2hclh2s+2agno3===ag2s+2hno3h2s+hgcl2===hgs+2hclh2s+pbno32===pbs+2hno3h2s+fecl2===2nh3+2na==2nanh2+h2nanh2+h2o===naoh+nh33，碱性：nh3+hcl===nh4clnh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===nh42so4nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl此反应用作工业制取小苏打，苏打4，不稳定性：2hf===h2+f22hcl===h2+cl22h2o===2h2+o22h2o2===2h2o+o2h2s===h2+s2nh3===n2+3h2低价态的还原性：2so2+o2===2so32so2+o2+2h2o===2h2so4这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o===h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2===so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2用作制硝酸工业中稀释尾气中的no和no22co+o2===2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3===2fe+3co2co+h2o===co2+h2氧化性：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2ki===k2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no24no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu===4cuo+n2co2+2mg===2mgo+cco2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾 sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg===2mgo+si3、与水的促进作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o===2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o===2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4p2o5极易吸水、可作气体干燥剂p2o5+3h2so4浓===2h3po4+3so3co2+h2o===h2co34、与碱性物质的促进作用:so2+2nh3+h2o===nh42so3so2+nh42so3+h2o===2nh4hso3这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2、再用h2so4处置:2nh4hso3+h2so4===nh42so4+2h2o+2so2生成的硫酸铵作化肥、so2循环作原料气so2+caoh2===caso3+h2o不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别so3+mgo===mgso4so3+caoh2===caso4+h2oco2+2naoh过量===na2co3+h2oco2过量+naoh===nahco3co2+caoh2过量===caco3+h2o2co2过量+caoh2===cahco32co2+2naalo2+3h2o===2aloh3+na2co3co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3sio2+cao===casio3sio2+2naoh===na2sio3+h2o常温下强碱缓慢锈蚀玻璃sio2+na2co3===na2sio3+co2sio2+caco3===casio3+co21、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===feno33+no2+2h2o2、水解性:na2o2+2na===2na2o此反应用作制取na2omgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.通常通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o制还原铁粉fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2此反应分后两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4叶唇柱===baso4+h2o2mgo+h2o===mgoh2缓慢反应4、与酸性物质的促进作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4冷、稀===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2so43+3h2oal2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2ofeo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2sg===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+n a2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原成氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2og=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=caoh214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=feoh3↓+3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=feoh2↓+na2so419、氢氧化亚铁被水解成氢氧化铁：4feoh2+2h2o+o2=4feoh320、氢氧化铁加热分解：2feoh3△fe2o3+3h2o↑21、实验室制备氢氧化铝：al2so43+6nh3?h2o=2aloh3↓+3nh32so422、氢氧化铝与盐酸反应：aloh3+3hcl=alcl3+3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：aloh3+naoh=naalo2+2h2o24、氢氧化铝加热分解：2aloh3△al2o3+3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o30、往硅酸钠溶液中灌入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2熄灭2fecl333、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl234、氯气与金属钠反应：2na+cl2熄灭2nacl35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo36、次氯酸光照水解：2hclo光照2hcl+o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno340、漂白粉长期置露在空气中：caclo2+h2o+co2=caco3↓+2hclo41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so342、氮气与氧气在振动下反应：n2+o2振动2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no244、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so346、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4浓△cuso4+2h2o+so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4浓△co2↑+2so2↑+2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3浓=cuno32+2h2o+2no2↑50、叶唇柱硝酸与铜反应：3cu+8hno3叶唇柱△3cuno32+4h2o+2no↑51、氨水受热分解：nh3?h2o△nh3↑+h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl↑54、碳酸氢氨受到热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o56、氨气的实验室制备：2nh4cl+caoh2△cacl2+2h2o+2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：nh42so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2+cao=caso360、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+caoh2=caso3↓+h2o62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、so2+2h2s=3s+2h2o64、no、no2的废旧：no2+no+2naoh=2nano2+h2o65、si+2f2=sif466、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co。

高考化学公式集锦1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO。

高考化学公式总结一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、恢复性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(大批) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨肃清NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反响普遍运用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反运用于工业制备小苏打，苏打)4，不动摇性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的恢复性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发作的环境化学反响)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等熄灭的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体枯燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO3二、非金属氧化物低价态的恢复性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发作的环境化学反响) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等熄灭的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体枯燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处置: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用廓清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的恢复性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反运用于制备Na2O)MgO，Al2O3简直没有氧化性，很难被恢复为Mg，Al.普统统过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制恢复铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反响分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可应用相似的反响: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反响)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O。

高中高考化学常用公式大全1. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X 的化学反应速率：v X X mol L s ()()(min)=⋅-的浓度变化量时间的变化量或1 （2）对于下列反应： mA nB pC qD +=+有v A v B v C v D m n p q ()()()():::：：：= 或v A mv B nv C pv D q()()()()===2. 化学平衡计算公式 对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：起始量（mol ）abc d变化量（mol ） x （耗）nxm（耗） px m（增）qxm（增） 平衡量（mol ）a x -b nx m- c px m+d qx m+ （3）反应达平衡时，反应物A （或B ）的平衡转化率（%）()()()()=⨯=⨯=⨯A B mol /L A B mol /L 100%A B mol A B mol 100%A B mL L A B mL L 100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol ，对于气体来说还可以是L 或mL ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：p p n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：V V n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：ρρ1212=M M rr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

（5）混合气体的密度ρ混混合气体的总质量（总）容器的体积=m V（6）混合气体的平均相对分子质量M r 的计算。

(完整版)化学公式大全一、物质组成与命名1. 金属与非金属元素的离子式金属与非金属元素反应生成的离子式如下：- 氢离子：H^+- 氧离子：O^2-- 氮离子：N^3-- ...（以下有多个金属和非金属元素的组合，请参考附表1）2. 阴离子、阳离子与原子元素的命名规则阴离子、阳离子与原子元素的命名规则如下：- 阳离子名称与元素名称一致，如钠离子为Na^+，铜离子为Cu^2+等。

- 阴离子名称一般为元素名称的后缀+“-”，如氯离子为Cl^-，氧离子为O^2-等。

- 阳离子为金属离子，命名基于金属元素名称。

- 阴离子为非金属离子，命名基于元素根据其化合价（valence）的不同。

3. 原子之间的键合和分子式原子之间的键合和分子式相关规则如下：- 金属与非金属元素之间形成离子键，其分子式为离子式。

- 非金属元素之间形成共价键，其分子式为不可简化的最简整数比例。

二、化学方程式1. 化学方程式的基本组成化学方程式由反应物和生成物组成，一般采用以下表示方式：反应物 + 物质 = 生成物2. 化学方程式的平衡化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒的原则，可通过平衡反应式来实现。

3. 化学方程式的催化剂和反应条件催化剂在化学反应过程中起到促进反应速率而不参与反应本身的作用。

反应条件包括温度、压力、物质浓度等，会影响反应的进行速率。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是一种将电子从一个物质转移至另一个物质的化学反应。

- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获取电子2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中的电子转移可通过红氧电池来表示。

四、常见无机化合物的化学式包括盐类、酸、氧化物等常见无机化合物的化学式，请参考附表2。

附表附表1：金属与非金属元素组合的离子式附表2：常见无机化合物的化学式。

高考化学知识点总结公式化学是理工科中的重要学科之一，对于参加高考的学生来说，掌握化学知识点和公式是非常重要的。

下面就给大家总结一些高考化学知识点和常用的公式，希望对大家备考有所帮助。

一、化学基础知识1. 电子结构电子层级：K层、L层、M层等，分别对应着1s、2s、2p等轨道。

电子排布：通过泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则来确定电子的排布顺序。

2. 周期表周期表是化学元素按照原子序数排列的表格。

根据元素的周期和族别，可以了解元素的基本性质和电子结构。

3. 元素周期律定律门捷列夫定律：元素周期表中元素的化学性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

莫塔雅科夫定律：元素周期表中周期表第二周期开始的元素中，周期数比前一个周期多一个等于此周期中元素的化合价。

4. 化学键离子键：通过电子转移形成的化学键。

共价键：通过电子共享形成的化学键。

金属键：金属中原子间电子的共享形成的键。

5. 阳离子、阴离子和分子离子阳离子：带正电荷的离子。

阴离子：带负电荷的离子。

分子离子：带正电荷和负电荷的离子。

二、常用化学公式1. 质量守恒定律在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。

2. 摩尔计算公式摩尔计算公式：n = m/M其中，n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

3. 摩尔浓度公式摩尔浓度公式：C = n/V其中，C为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

4. 饱和溶液的浓度计算公式饱和溶液中溶质的浓度：溶质质量/溶液体积5. 氧化还原反应的计算公式氧化还原反应的计算公式：m1/n1 = m2/n2其中，m1和m2分别表示氧化物和还原物的质量，n1和n2分别表示氧化物和还原物的摩尔数。

6. 功率计算公式功率计算公式：P = W/t其中，P为功率，W为所做的功，t为所花费的时间。

7. 摩尔热容公式摩尔热容公式：Cm = q/ΔT其中，Cm为摩尔热容，q为系统吸放热量，ΔT为温度变化。

8. 碰撞理论公式碰撞理论公式：f = ZAB * σAB * v其中，f为反应速率常数，ZAB为碰撞数，σAB为碰撞截面积，v为相对速度。

高考化学所有公式一、酸碱反应公式1. 酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

这是一种常见的化学反应，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 酸的离解反应公式：酸 + 水→ 酸根离子 + 氢离子酸溶解在水中时会发生离解反应，产生酸根离子和氢离子。

例如，硫酸溶解在水中会产生硫酸根离子和氢离子。

3. 碱的离解反应公式：碱 + 水→ 碱根离子 + 氢氧根离子碱溶解在水中时会发生离解反应，产生碱根离子和氢氧根离子。

例如，氢氧化钠溶解在水中会产生氧化钠根离子和氢氧根离子。

二、氧化还原反应公式1. 氧化反应公式：物质A → 物质A+ + 电子在氧化反应中，物质A失去电子，被氧化成物质A+。

例如，铁在空气中氧化成铁离子。

2. 还原反应公式：物质B+ + 电子→ 物质B在还原反应中，物质B得到电子，被还原成物质B。

例如，氯离子在电解质溶液中得到电子还原成氯气。

3. 氧化还原反应公式：物质A + 物质B → 物质A+ + 物质B-在氧化还原反应中，物质A失去电子被氧化成物质A+，物质B得到电子被还原成物质B-。

例如，氯化钠和氯气反应生成氯化钾。

三、酸碱滴定反应公式1. 酸碱滴定反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱滴定反应是一种定量分析方法，通过滴定试剂的体积来确定酸碱溶液中酸或碱的浓度。

滴定过程中，酸和碱反应生成盐和水。

四、气体状态方程公式1. 理想气体状态方程公式：PV = nRT理想气体状态方程描述了理想气体在一定条件下的关系，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。

五、化学平衡反应公式1. 化学平衡反应公式：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡反应描述了反应物和生成物之间的相互转化关系。

其中，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数。

六、电解质溶液导电性公式1. 电解质溶液导电性公式：电导率 = 电导率常数× 溶液浓度电解质溶液的导电性与溶液中的电解质浓度相关。

高中化学公式大全总结整理版目录- [1. 电子结构与元素周期表](#1-电子结构与元素周期表)- [2. 化学键与分子结构](#2-化学键与分子结构)- [3. 物质的物理性质和化学性质](#3-物质的物理性质和化学性质)- [4. 化学反应与化学方程式](#4-化学反应与化学方程式)- [5. 溶液与溶解度](#5-溶液与溶解度)- [6. 化学反应速率](#6-化学反应速率)- [7. 酸碱中和反应](#7-酸碱中和反应)- [8. 氧化还原反应](#8-氧化还原反应)- [9. 高分子化合物](#9-高分子化合物)1. 电子结构与元素周期表- 普通原子的壳层填充顺序：1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f等- 元素周期表的组成：周期数、主族数、周期律- 原子序数、质子数、中子数、电子数的关系- 元素周期表上的元素符号、名称、相对原子质量、电子结构的关系2. 化学键与分子结构- 金属键、离子键、共价键的特点- 共价键的极性和非极性化合物的特点- 铵离子、水化离子、配位数、氢键、范德瓦尔斯力等概念3. 物质的物理性质和化学性质- 物质的物理性质：密度、硬度、熔点、沸点、导电性等- 物质的化学性质：化学稳定性、氧化性、还原性等4. 化学反应与化学方程式- 化学反应的概念和类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应等- 化学方程式的写法和平衡原理- 摩尔比和质量比之间的关系5. 溶液与溶解度- 溶解度的概念和影响因素- 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的特点和区别- 溶液中物质的溶解、离解和晶体逐步溶解的过程- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度、体积分数等6. 化学反应速率- 化学反应速率的定义- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等- 反应速率常数和速率方程式的关系7. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特点和计算方法- pH值和pOH值的计算和意义- 强酸强碱的定量反应方程式8. 氧化还原反应- 氧化和还原的概念和性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 氧化态、还原态和氧化数的概念和计算方法- 氧化还原反应的电子转移方程式9. 高分子化合物- 高分子化合物的分类和特性- 聚合反应和聚合度的概念- 常见的高分子材料和应用以上是高中化学公式的大全总结整理版，涵盖了各个重要的主题和概念。

高考化学必考知识点及公式总结（详细）高考化学必考知识点及公式总结一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的`离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

2024年高考化学必考知识点及公式总结化学是一门理科学科，主要研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及与能量的关系等。

在高考中，化学是一个重要的科目，掌握好化学知识点和公式对于考试成绩的提升至关重要。

以下是____年高考化学必考知识点及公式的总结。

一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表：- 原子的组成部分：质子、中子、电子；- 元素的定义和分类；- 元素周期表的结构和特点；- 原子的质量数、原子序数、电子结构的表示方法。

2. 化学键和化合价：- 化学键的概念和种类：离子键、共价键、金属键；- 化合价的概念和确定方法。

3. 氧化与还原：- 氧化与还原的概念；- 氧化剂和还原剂的定义；- 氧化数的概念和计算方法。

4. 物质的量和化学反应：- 质量、物质的量、摩尔的概念和关系；- 化学方程式的表示和平衡；- 反应热、反应速率、平衡常数与化学平衡。

二、无机化学1. 酸碱盐和中性化学反应：- 酸、碱和盐的概念和性质；- 中性化学反应的原理、条件和实例。

2. 氧化物和过氧化物：- 氧化物和过氧化物的概念和性质；- 氧化物与其他物质的反应。

3. 氢氧化物和酸苏：- 氢氧化物和酸苏的概念和性质；- 氢氧化物和酸苏的制备和应用。

4. 复酸及其盐:- 复酸及其盐的概念和性质；- 复酸及其盐的制备和应用。

5. 金属及其化合物：- 金属的性质和特点；- 金属及其化合物的制备、性质和应用；- 金属与非金属的反应。

三、有机化学1. 有机化学基础知识：- 有机化合物的特点和性质；- 有机物的分子式、结构式和命名原则；- 功能团的命名和识别。

2. 烃类化合物：- 烃的分类和命名；- 烃的结构和性质；- 烃的制备和应用；- 烃类化合物的反应。

3. 卤代烃和醇类：- 卤代烃和醇类的命名和分类；- 卤代烃和醇类的性质和应用；- 卤代烃和醇类的制备和反应。

4. 酮类、醛类和羧酸：- 酮类、醛类和羧酸的命名和分类；- 酮类、醛类和羧酸的性质和应用；- 酮类、醛类和羧酸的制备和反应。

高考重点化学公式大全1、还原性:4HCl浓 + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HClg + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2足量 === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4浓 === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO稀 === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2纯氧 === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O用氨清除NONaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === CaOH2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + PbNO32 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2NaNH2 + H2O === NaOH + NH33，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl 此反应用于工业制备小苏打，苏打4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4浓 === 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O === 2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2 + CaOH2 === CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3 + MgO === MgSO4SO3 + CaOH2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH过量 === Na2CO3 + H2OCO2过量 + NaOH === NaHCO3CO2 + CaOH2过量 === CaCO3 + H2O2CO2过量 + CaOH2 === CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO21、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === FeNO33 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O此反应用于制备Na2OMgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O 制还原铁粉Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4稀 === BaSO4 + H2O2MgO + H2O === MgOH2 缓慢反应4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2OAl2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2Sg === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3?H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO感谢您的阅读，祝您生活愉快。