第二轮复习高三化学《专题一 氧化还原反应和离子反应》

Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、

命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋

《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。

（二）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、化合反应有的化合反应是氧化还原反应，例如 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ；有的化合反应不是氧化还原反应，例如 CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。

2、分解反应有的分解反应是氧化还原反应，例如 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑ ；有的分解反应不是氧化还原反应，例如 CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑ 。

3、置换反应置换反应都是氧化还原反应。

例如 Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ，锌元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。

4、复分解反应复分解反应都不是氧化还原反应。

因为复分解反应只是离子之间的交换，化合价不变。

例如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O 。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要注明“得”“失”电子的数目。

例如，在反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O 中，双线桥法表示为：｜得 2e⁻｜｜：：｜｜ Cu Cu²⁺｜｜失 2e⁻｜｜：：｜｜ 2H₂SO₄ SO₂｜2、单线桥法单线桥法表示电子转移时，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，只标明电子转移的总数。

在上述反应中，单线桥法表示为：2e⁻Cu 2H₂SO₄(浓)（四）常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如 F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂等。

（2）高价态的化合物，如 KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃、浓H₂SO₄等。

突破离子共存的四大题设“陷阱”
条件
类型
常见表述
误点点拨
“无色”
Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 等有色离子不能大量存在
-
“常温下 pH=1”或“常温下
溶液显酸性或碱性
pH=13”
“因发生氧化还原反应而不
能大量共存”
“透明”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,
并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的
2As2S3+5O2+6H2O
4H3AsO4+6S
注意:(1)若为离子方程式,第二步之后应先进行电荷守恒,再进行原子守恒。一
般原则是酸性条件用H+、碱性条件用OH-调平电荷,最后用观察法使原子守恒,补
水原则是“H”不够水来凑。
(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应的书写,该方法同样有效。
氧化还原反应的“四大规律”
质硫。写出发生反应的化学方程式:
。
第一步:书写“主干物质”,即反应物中的氧化剂、还原剂,产物中的氧化产物、
还原产物。
As2S3+O2
H3AsO4+S
第二步:标出发生变价的元素的化合价,利用得失电子守恒配平“主干物质”。
+ -

2 +5
+ -

4H3 +6
第三步:利用质量守恒补充完整反应的化学方程式。
铁,C 正确;NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳
酸 钠 和 水 ,NaHCO3 过 量 ,Ba(OH)2 全 部 参 加 反 应 , 因 此 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为