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专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2024福建厦门其次次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2024湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2024广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2024浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2024四川宜宾二模)下列能正确说明(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水汲取SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2024河南郑州其次次质量预料)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变更如下图所示。
高考冲关第2练1．(2013·全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【解析】A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。
B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。
C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。
D.要使SO2－4恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO－2。
【答案】 A2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4【解析】Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A 项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
【答案】 C3．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子【解析】A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。
下列说法不正确的是()A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案 C2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C 项正确。
答案 C3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。
答案 B4．(2013·长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()①沉淀中OH－的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO－3的物质的量为bV1 000mol③反应过程中转移的电子数为n－m17mol④标准状况下生成NO的体积为22.4(n－m)51L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n －m 51＋bV 1 000mol A ．5项B ．4项C ．3项D ．2项解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。
当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3与Na ＋的物质的量相等，n (NO －3)＝n (NaOH)＝bV 1 000mol ，②正确。
沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子为n (e －)＝n (OH －)＝n －m 17mol ，故①、③正确。
根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51L ，故④正确。
参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV 1 000mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51mol ，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n －m 51＋bV 1 000mol ，故⑤正确。
答案 A5．(2013·南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO－3，正确的离子方程式应为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
答案 A6．(2013·郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，溶液中剩余OH－，D项正确。
答案 D7．(2013·湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 解析选项A，Fe3＋会氧化I－，错误；选项B，写的是电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3；选项D，Ba(OH)2溶液少量不可能生成AlO－2，应生成Al(OH)3，错误，正确的应为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
答案 C8．(2013·南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是()A．NO－3、Cl－、Na＋、H＋B．AlO－2、K＋、ClO－、CO2－3C．Ca2＋、Cl－、SO2－4、Na＋D．SO2－4、Fe2＋、OH－、NH＋4解析B中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，B错误；C中Ca2＋与SO2－4不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；D中OH－与Fe2＋和NH＋4均不能大量共存，错误。
答案 A9．(2013·大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO－3与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO－3都不能大量存在，B错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。
答案 C10．(2013·长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO－2、Br－、Cl－B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO－2不能存在于酸性溶液中；B项，Al3＋与HCO－3因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 C二、填空题(共50分)11．(10分)(2013·山西诊断)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。
