最新高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案(考试必备)
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第二单元 氧化还原反应[考试标准]考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑤2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑥SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑦2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑧H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑨NaH＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑩IBr＋H 2O===HIO ＋HBr上述反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
答案 ①③⑤⑦⑨ ⑥⑦ ④⑤ ①③ ⑧○10题组一 氧化还原反应概念的判断 1．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的 答案 D解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
2．(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2 B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O C ．Cl 2＋H 2OHCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 答案 A解析 B 项，H 2还原CuO ，H 2作还原剂，H 2O 是氧化产物；C 项，Cl 2和H 2O 反应，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂；D 项，SO 3和H 2O 反应不是氧化还原反应。
3．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，H 2SO 4只作氧化剂的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4C ．Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 答案 D解析 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A 错误；反应2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B 错误；反应Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C 错误；反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 只体现了硫酸的强氧化性，故D 正确；答案为D 。
4．(2017·温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中，还原剂是( ) A ．SiO 2 B ．C C ．Si D ．CO答案 B解析 反应中Si 元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。
碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B 。
题组二 电子转移的表示方法5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是__________；属于歧化反应的是______，属于归中反应的是____________________________，属于部分氧化还原反应的是________________________________________________________________________。
答案 ④⑤ ② ③ ③④⑤6．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________。
答案(1)H2S (2)NO (3)解析HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。
S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。
题组三基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应7．(2017·温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－答案 C解析A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子为2 mol，正确。
8．(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案 D解析A项，氧元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S 是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。
走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断CuFeS2Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3 LiNH2N－3 AlN N－3Na2S2O3S＋2 MO＋2M＋5 C2O2－4C＋3HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1FeO n－4Fe＋(8－n) Si3N4Si＋4 N－3考点二氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS ，则氧化性：Cl 2＞S 。
题组一 正确理解氧化性、还原性强弱 1．下列说法正确的是( )A ．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B ．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 答案 B解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H 2和O 2发生反应需要点燃或光照。
2．(2017·杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( ) A ．F －、I －、S 2－B ．Fe 3＋、MnO －4、NO －3 C ．ClO －4、Mg D ．Cl 2、Fe 3＋、Al答案 B题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3．已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋ B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋答案 A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
